1、1第 1 课时 晶体的特性和晶体结构的堆积模型学习目标定位 1.熟知晶体的概念、晶体的类型和晶体的分类依据。2.知道晶体结构的堆积模型。一、晶体的特性1晶体与非晶体(1)晶体：内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。如金刚石、食盐、干冰等。(2)非晶体：内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体物质。如橡胶、玻璃、松香等。2晶体的特性：(1)自范性：晶体在适宜条件下可以自发地呈现封闭的、规则的多面体外形的性质。(2)各向异性：是指在不同的方向上表现出不同的物理性质，如强度、导热性、光学性质等。(3)对称性：晶体具有特定的对称性，如规则的食盐晶体具有立方体
2、外形，它既有轴对称性，也有面对称性。(4)晶体具有固定的熔、沸点。3常见的四种晶体类型晶体类型 构成微粒种类 微粒间的相互作用 实例离子晶体 阴、阳离子 离子键 NaCl金属晶体 金属原子 金属键 Cu原子晶体 原子 共价键 金刚石分子晶体 分子 分子间作用力 干冰(1)晶体与非晶体的区别外观 微观结构 自范性 各向异性 熔、沸点晶体 具有规则几何外形微粒在三维空间呈周期性有序排列有 各向异性 固定非晶体 不具有规则几何外形 微粒排列相对 无 各向同性 不固定2无序本质区别微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列(2)晶体与非晶体的区别方法间接方法 看是否有固定的熔点科学方法 对固体进行 X
3、射线衍射实验(3)判断晶体类型的方法之一：根据晶体结构微粒的种类及微粒间的相互作用。例 1 不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( )A石墨和金刚石是同素异形体B石墨中的碳原子呈周期性有序排列C石墨的熔点为 3 625 D在石墨的 X 射线衍射图谱上有明锐的谱线答案 A解析 原子在三维空间里呈有序排列、有自范性、有固定的熔点、物理性质上体现各向异性、X 射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线等特征，都是晶体在各个方面有别于非晶体的体现，故 B、C、D 能够支持石墨是晶体这一事实。而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系，如无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体，却属于非晶体。例 2 下
4、列叙述中正确的是( )A具有规则几何外形的固体一定是晶体B具有特定对称性的固体一定是晶体C具有各向异性的固体一定是晶体D依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体答案 C解析 晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部粒子规律性排列的外部反映，有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，故 A、B 两项错误；具有各向异性的固体一定是晶体，C 项正确；晶体划分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体是依据构成晶体的微粒的种类和微粒间相互作用的不同，故 D 项错误。易错警示 晶体具有规则的几何外形，但具有规则几何外形的固体不一定是晶体。非晶体也
5、可以打磨成规则的几何外形，但仍不是晶体。二、晶体结构的堆积模型1晶体结构的密堆积的原理3金属原子、离子或分子在没有其他因素(如氢键)影响时，在空间的排列大都服从紧密堆积原理。这是因为金属键、离子键和分子间作用力均没有方向性，因此都趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的其他原子、离子或分子分布于周围，并以密堆积的方式降低体系的能量，使晶体变得比较稳定。2等径圆球的密堆积(金属晶体)(1) 单列紧密堆积方式：等径圆球在一列上进行紧密堆积的方式只有一种，即所有的圆球都在一条直线上排列，如图所示：(2) 同层紧密堆积方式：等径圆球在一列上进行紧密堆积的方式只有一种，即只有当每个等径圆球与周围六个圆球相
6、接触时才能做到最紧密堆积，这样形成的层称为密置层。晶体中一个原子周围距离相等且最近的原子的数目叫配位数。非密置层的配位数是 4，密置层的配位数是 6。密置层放置的平面利用率比非密置层放置的要高。(3)多层紧密堆积的方式观察分析图，并结合教材内容回答下列问题：图 1 所示密置层排列方式为“ABAB” ，这种堆积方式称为 A3型最密堆积，其堆积特点是 B 的上层与 B 的下层两层中的球的球心相对应，其配位数为 12。图 2 所示密置层排列方式为“ABCABC” ，这种堆积方式称为 A1型最密堆积，其堆积特点是 A、B、C 三层球的球心位置均不同，其配位数为 12。3非等径圆球的密堆积(离子晶体)(
7、1)由于阴、阳离子的半径不同，因此离子晶体为不等径圆球的密堆积，可以将这种堆积方式看成是大球先按一定的方式做等径圆球的密堆积，小球再填充在大球所形成的空隙中。(2)在一些离子晶体中，阴离子半径较大，应先将阴离子看成是等径圆球进行密堆积，而阳4离子有序地填在阴离子所形成的空隙中。例如，NaCl 晶体中的 Cl 按 A1型方式进行最密堆积，Na 填在 Cl 所形成的空隙中；ZnS 晶体中 S2 按 A1型方式进行最密堆积，Zn 2 填入S2 所形成的空隙中。(1)只有晶体微粒间的作用力不具有方向性和饱和性才遵循紧密堆积原理。金属晶体采用等径圆球的密堆积，是因为金属键无方向性和饱和性。离子晶体采用不
8、等径圆球的密堆积，是因为离子键无方向性和饱和性。不含氢键的分子晶体尽可能采用紧密堆积方式，因为范德华力没有方向性和饱和性。分子晶体中分子的堆积与分子的形状有关，如干冰中 CO2分子呈直线形，CO 2晶体在空间是按 A1型最密堆积方式形成晶体的。若分子间靠氢键形成晶体，则不采取密堆积结构，因为氢键有方向性，一个分子周围其他分子的数目和堆积方向是一定的。如苯甲酸晶体、冰等。原子晶体中微粒堆积不服从紧密堆积原理。原子晶体中微粒间以共价键相结合，由于共价键具有饱和性和方向性，就决定了一个原子周围的其他原子的数目不仅是很有限的，而且堆积方向也是一定的。(2)A1型和 A3型最密堆积的方式不同，但都是同一
9、层上每个球与同层中周围 6 个球相接触，同时又与上下两层中各 3 个球相接触，所以它们的配位数都为 12。例 3 如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A此堆积方式属于非最密堆积B此堆积方式为 A1型最密堆积C配位数为 8D镉的堆积方式与铜的堆积方式不同答案 D解析 据图可看出，镉的堆积方式为“ABAB” ，为 A3型，而铜的堆积方式为 A1型，故A、B 两项错误，D 项正确；A 3型最密堆积的配位数为 12，即中间一层有 6 个，上下两层各有 3 个，C 项错误。方法规律 晶体的 A1型和 A3型最密堆积中，晶体微粒的配位数都是 12。例 4 下列叙述中不正确的是( )A氯化钠的晶体
10、结构为非等径圆球密堆积5B晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循紧密堆积原则D金属铜和镁均以“ABAB”方式堆积答案 D解析 在 NaCl 晶体中，半径较大的 Cl 按 A1型方式进行最密堆积，Na 填在 Cl 所形成的空隙中，因此 NaCl 晶体结构为非等径圆球密堆积，A 项正确；采用密堆积的方式可以降低体系的能量，使晶体变得比较稳定，B 项正确；密堆积原理适用于没有方向性的金属键、离子键和范德华力相互作用形成的金属晶体、离子晶体和分子晶体，而不适用于具有方向性和饱和性的共价键所形成的原子晶体以及存在氢键的分子晶体，C 项正确；金属铜采用
11、“ABCABC”方式堆积，金属镁采用“ABAB”方式堆积，所以 D 项错误。规律总结金属晶体、离子晶体和无氢键的分子晶体中都存在 A1型紧密堆积模型的晶体。原子晶体不遵循紧密堆积原则；分子晶体是否密堆积与分子间作用力是否具有饱和性与方向性有关，与分子内共价键的特征(方向性与饱和性)无关。1普通玻璃和水晶的根本区别在于( )A外形不一样B普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换答案 B解析 晶体和非晶体的本质区别就是粒子(原子、离子或分子)在微观空间里是否呈现周期性的有序
12、排列。2区分晶体和非晶体最科学的方法是( )6A测定熔、沸点的高低B对固体进行 X 射线衍射C看是否有规则的几何外形D比较硬度答案 B解析 晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间里是否有序排列，利用 X 射线衍射可测定晶体结构，B 项正确；晶体具有固定的熔、沸点，非晶体没有固定的熔、沸点，二者的区别与熔、沸点的高低无关，A 项错误；有规则几何外形的固体不一定是晶体，C 项错误；无法从硬度上区分晶体和非晶体，D 项错误。3如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为 R，则这块样品一定是( )A金属 B半导体C非晶体 D晶体答案 D解析 由于
13、AB2CD，而 AB、CD 间的电阻却相等，说明样品横向(AB)与纵向(CD)的导电性不同，具有各向异性，而晶体的特征之一是各向异性，非晶体则具有各向同性，故该样品为晶体。4金属晶体、离子晶体和分子晶体(不含氢键的)采取密堆积方式的原因是( )A构成晶体的微粒均可视为圆球B金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性C三种晶体的构成微粒相同D三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同答案 B解析 金属晶体、离子晶体、分子晶体(不含氢键的)采取密堆积方式的原因是金属键、离子键、分子间作用力(除氢键外)均无方向性和饱和性，趋向使原子、离子或分子吸引尽可能多的其他原子、离子或分子分布于周围并以密堆积方
14、式降低体系的能量，使分子变得比较稳定。5.关于下图叙述不正确的是( )7A该种堆积方式为 A3型最密堆积B该种堆积方式为 A1型最密堆积C该种堆积方式可用符号“ABCABC”表示D金属 Cu 就属于此种最密堆积答案 A解析 从垂直方向看三层球心均不在一条直线上，故为 A1型最密堆积，可以用“ABCABC”表示。6非晶硅光电薄膜产业的研发成长，在转换效率上，已逐渐接近于多晶硅太阳能电池，发电成本仅为多晶硅的三分之一。预计非晶硅光电薄膜产业的增长速率，将比多晶硅太阳能产业更为快速，非晶硅薄膜技术将成为今后太阳能电池的市场主流。试探究下列问题：(1)下图中 a、b 是两种硅的部分结构，请指出哪种是晶
15、体硅，哪种是非晶硅？a：_；b：_。(2)有关晶体常识的相关说法中正确的是_(填字母)。A玻璃是非晶体B固体粉末都是非晶体C晶体内部质点具有有序性的特征，有固定的熔、沸点和各向异性D区别晶体和非晶体最有效的方法是通过 X 射线衍射实验答案 (1)非晶硅 晶体硅 (2)ACD解析 (1)从粒子在微观空间里是否有有序性和自范性角度观察。(2)A 项，玻璃是一种无固定熔、沸点的非晶体；B 项，许多固体粉末不能用肉眼观察到晶体外形，但可通过光学显微镜或电子显微镜看到规则的几何外形，所以固体粉末也可能是晶体。对 点 训 练 8题组 1 晶体的分类与特征1下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中正确的是(
16、)A是否具有规则几何外形的固体B是否具有固定组成的物质C是否具有美观对称的外形D内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列答案 D解析 有规则几何外形或美观对称外形的固体不一定都是晶体，如玻璃制品可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观；具有固定组成的物质也不一定是晶体；晶体和非晶体的本质区别在于其微观结构不同。2下列说法错误的是( )A同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体B区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C雪花是水蒸气凝华得到的晶体D溶质从溶液中析出可以得到晶体答案 B解析 A 正确，如晶态 SiO2和非晶态 SiO2；B 不正确，最可靠的科学方法是对固
17、体进行 X 射线衍射实验；C、D 正确。3关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是( )A铁是非晶体B晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点答案 D解析 铁是晶体，故 A 错误；晶体在熔化过程中温度保持不变，非晶体在熔化过程中温度不断升高，故 B 错误；晶体与非晶体熔化时都需要吸热，故 C 错误。4关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自
18、范性答案 B解析 晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A 项所述过程不可能实现；C 选项9中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D 项中玻璃是非晶体。5将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是( )A基本构成的微粒种类B晶体中最小重复结构单元的种类C微观粒子的密堆积种类D晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类答案 D解析 根据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用的不同，可将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。6下列叙述正确的是( )A任何晶体中，若含有
19、阳离子也一定含有阴离子B离子晶体中可能含有共价键C离子晶体中只含有离子键不含有共价键D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键答案 B解析 金属晶体中存在金属阳离子与“自由电子” ，没有阴离子，A 项错误；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，B 项正确，C 项错误；分子晶体中一定存在分子间作用力，除稀有气体分子外均存在共价键，D 项错误。题组 2 晶体结构的堆积模型7金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，下列说法不正确的是( )A图 a 为密置层 B图 b 为非密置层C图 a 配位数为 6 D图 b 配位数为 6答案 D解析 金属原子在二维空间里有两种放置方式，一种是密置
20、层，原子配位数为 6；一种是非密置层，原子配位数为 4。8下列晶体的结构不遵循紧密堆积原则的是( )A金属铜 B氯化钠C金刚石 D干冰答案 C9与分子晶体的堆积无关的是( )A范德华力无方向性和饱和性10B氢键具有方向性和饱和性C分子的具体形状D分子内共价键的方向性和饱和性答案 D解析 分子晶体中的范德华力无方向性和饱和性，所以分子排列时可以遵循紧密堆积原理；分子形状如果与圆球差别很大，则会影响堆积情况；如果分子中存在氢键，氢键具有方向性和饱和性则会直接决定分子的排列；分子内部的共价键不会影响分子的排布情况。10下列晶体按 A1型进行最密堆积的是( )A干冰、NaCl、金属铜BZnS、金属镁、
21、氮化硼C水晶、金刚石、晶体硅DZnS、NaCl、金属镁答案 A解析 干冰、NaCl、Cu、ZnS 均为 A1型最密堆积，Mg 为 A3型最密堆积，水晶、金刚石、氮化硼、晶体硅均为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有 A 项正确。11下列有关 A1型密堆积与 A3型密堆积的说法中正确的是( )AA 1型密堆积是最密堆积，A 3型密堆积不是最密堆积B两者都是最密堆积，其中 A3型密堆积是一、三、五各层球心重合，二、四、六各层球心重合；A 1型密堆积是四、五、六层分别和一、二、三层球心重合C原子晶体一般都采用 A1型密堆积或 A3型密堆积D只有金属晶体才可能采用 A1型密堆积或 A3型密堆积答案 B
22、解析 A 1型和 A3型两种密堆积都是最密堆积，这两种类型中每个小球都与另外的 12 个球直接接触，除金属晶体外，离子晶体也可以看做是大球做等径圆球密堆积，小球填充在空隙中；由于共价键具有方向性和饱和性，故原子晶体一般不采取密堆积。12.如图是金属晶体的 A1型最密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是( )ABCD11答案 B解析 A 1型最密堆积形成的面心立方晶胞的对角线是垂直于密置层面的直线，所以要找处于同一密置层上的原子，必须找出垂直于晶胞体对角线的面。综合强化13有下列九种晶体：A.水晶 B冰醋酸 C氧化镁 D白磷 E晶体氩 F氯化铵 G过氧化钾 H金刚
23、石 I镁(1)属于原子晶体的是_，属于分子晶体的是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)含有共价键的离子晶体是_，含有阳离子的是_。(3)受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。答案 (1) AH BDE E (2)FG CFGI (3)BDE AH14(1)根据下图回答问题。将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图 1 所示的半径相等圆球的排列中，A 属于_层，配位数是_；B 属于_层，配位数是_。将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到图 2 所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积。在这种晶体中，金属原子的配位数是_。(2)某物质的晶体内部一截
24、面上原子的排布情况如右图所示，则该晶体的化学式可表示为_。答案 (1)非密置 4 密置 6 6 (2)AB解析 (1)在密堆积中，一个原子或离子周围所邻接的原子或离子的数目为配位数。非密置层的配位数是 4，密置层的配位数是 6。每个金属原子的上、下、左、右、前、后各有一个原子与之相邻，故配位数为 6。12(2)由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个 A 原子周围有 2 个 B 原子，每一个 B 原子周围有 2 个 A 原子。故该晶体的化学式可表示为 AB。15完成填空：(1)判断物质是晶体还是非晶体，正确的方法是_(填字母)。a从外形上判断b从各向异性或各向同性上来判断c从导电性能来判断d
25、从有无固定熔、沸点判断(2)由于离子键_，NaCl 晶体中的阴、阳离子服从紧密堆积原理，NaCl 晶体的密堆积方式看成是_(填字母)。aNa 按 A1型方式进行最密堆积，Cl 填在 Na 形成的空隙中bCl 按 A1型方式进行最密堆积，Na 填在 Cl 形成的空隙中cCl 按 A3型方式进行最密堆积，Na 填在 Cl 形成的空隙中(3)右图堆积方式可用符号_(填“ABAB”或“ABCABC”)，属_(填“A1”或“A 3”)型最密堆积，_(填“镁”或“铜”)属于此种堆积方式。答案 (1)bd (2)没有方向性和饱和性 b (3)ABAB A 3 镁解析 (1)可以从本质上判断晶体与非晶体，也可根据性质判断，bd 正确。 (2)NaCl 为离子晶体，离子键没有方向性和饱和性。NaCl 晶体的密堆积方式看成离子半径较大的 Cl 按 A1型进行最密堆积，Na 填在 Cl 形成的空隙中。 (3)由图可以明显看出是 A3型最密堆积，第一层有 6 个原子，第二层有 3 个原子，第三层有 6 个原子，第三层与第一层的圆球的球心相对应，用符号表示为“ABAB” ，金属铜属于 A1型最密堆积。
