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    2018_2019学年高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治作业1鲁科版必修1.doc

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    2018_2019学年高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治作业1鲁科版必修1.doc

    1、1第 2 课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1银耳本身为淡黄色,少数不法分子生产一种“雪耳” ,颜色洁白如雪,其制作过程如下:将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热使硫熔化并燃烧,两天左右, “雪耳”就制成了, “雪耳”炖不烂,且对人有害,制做“雪耳”利用的是( )A硫的还原性 B硫的漂白性C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性解析:选 D。硫黄燃烧产生大量的 SO2,SO 2漂白银耳。2对于反应 2SO2O 2 2SO3的叙述不正确的是( )催 化 剂 A在该反应中 SO3既是氧化产物也是还原产物

    2、B反应方程式中“ ”表示在相同条件下,反应可以同时向两个方向进行C1 mol O 2与 2 mol SO2混合反应,可生成 2 mol SO3D在该反应中 SO2做还原剂解析:选 C。根据该反应不能进行完全可知 1 mol O2和 2 mol SO2反应,不可能生成 2 mol SO3。3下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按原子个数比 21 夺走,体现吸水性B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析:选 D。A 项,体现浓硫酸的脱水性;B 项,Cu 在加热条件下才能与浓硫酸

    3、反应;C 项,浓硫酸可吸收氨气,不能干燥氨气。4区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )A与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D加入锌片看是否有气体生成解析:选 C。浓硫酸具有脱水性,涂在纸上,使其变黑色,稀硫酸涂在纸上无明显变化。5浓硫酸和 2 molL1 的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析 a、b 曲线变化的原因是( )Aa 升华、b 冷凝 Ba 挥发、b 吸水Ca 蒸发、b 潮解 Da 冷凝、b 吸水解析:选 B。本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程,只不过在浓硫酸中以吸收水分为

    4、主,溶液质量增加;而 2 molL1 稀硫酸中以水分挥发为主,质量减小。6酸雨能造成多方面的危害,下列说法中与酸雨有直接关系的是( )造成植物死亡 造成土壤酸化 使湖泊富营养化,鱼类死亡 危害建筑设施 危害桥梁和电缆A B2C D解析:选 D。酸雨的危害是多方面的,但水体富营养化是由于水中 N、P 元素含量增高的缘故,与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强,鱼类因不适应也会死亡。7已知 Na2SO3固体与硫酸可发生反应制取 SO2。下图是实验室制取 SO2并验证 SO2的某些性质的装置图。试回答:(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊溶液_,此实验证明 SO2是_气体。(3)

    5、中的品红溶液_,证明 SO2有_性。(4)中的实验现象是_,证明 SO2有_性。(5)中的实验现象是_,证明 SO2有_性。(6)的作用是_,反应的离子方程式为_。解析:本题考查 SO2的制取及 SO2的性质以及尾气吸收等。制备 SO2有多种方法,这里利用强酸与弱酸盐的反应。SO 2的性质有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性等,在题目中一一体现。答案:(1)Na 2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2H 2O(2)变成红色 酸性(3)红色退去 漂白(4)有淡黄色沉淀生成 氧化(5)溶液紫色退去 还原(6)除去剩余的 SO2,防止污染环境 SO 22OH =SO H 2O238酸雨是指

    6、 pH 小于 5.6 的雨水,个别地方雨水的 pH 竟低于 2.1(食醋的 pH3)。形成酸雨的原因是大气中含有 SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧。全世界每年大约有 1.5 亿吨 SO2被排放。(1)SO2可在空气中受光照被氧化,最终与雨水反应形成酸雨。试写出这两个化学反应方程式:_。(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物,全世界每年排放量约5107 kg。NO 2溶于水生成_酸。(3)酸雨可导致的危害有_。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D使生态环境恶化(4)为了减少酸雨的形成,必须对燃料中的硫化物进行_,对废气中的氮氧化物进行_。解析:SO 2在空气

    7、中被氧气氧化为 SO3,SO 3溶于水生成 H2SO4;NO 2溶于水会生成HNO3;酸雨会腐蚀建筑物,使树木枯萎、生态环境恶化;为了减少酸雨的形成,必须进行燃料的脱硫、氮氧化物的碱液吸收等处理,从而减少 SO2、NO x的排放量。3答案:(1)2SO 2O 2 2SO3,SO 3H 2O=H2SO4 (2)硝 (3)ABD (4)脱硫处理 碱液吸光 收能力提升9下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析:选 B。SO 2的水溶液呈酸性,使石蕊试液变红,但不能漂白石蕊试液;SO 2能漂白品红溶液,使品红溶液退为无色;SO 2的饱和溶液加入 Ba(NO3)2溶液中,SO 2被 NO 氧 3化为

    8、 SO ,SO 与 Ba2 形成 BaSO4白色沉淀;d 试管中:24 24SO22NaOH= =Na2SO3H 2O,Na 2SO3与 BaCl2反应生成 BaSO3白色沉淀。10. 木炭与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列说法正确的是( )A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从 Z 导管口出来的气体中无 CO2C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在 Z 导管口无明显现象解析:选 C。Cu 与浓 HNO3反应生成 NO2,通入 BaCl2溶液后生成 HNO3,同时放出NO;C 与浓 H2SO4反应生成 CO2、SO 2。混合气

    9、体通入 BaCl2溶液后,SO 2被氧化成 H2SO4,故有 BaSO4沉淀生成,但不会生成 BaCO3沉淀;Z 管口处的 NO 遇 O2生成红棕色 NO2气体。11能够确定一种溶液中一定含有 SO 的事实是( )24A取少量试液,先加盐酸酸化,无沉淀生成,再加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成B取少量试液,加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失C取少量试液,加入 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成D取少量试液,加入 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,在过滤所得的沉淀中加硝酸,沉淀不溶解解析:选 A。B 选项中,若原试液中有 SO 或 Ag 也会出现相同的现象;C 选

    10、项若试23液中含有 CO 、SO 等也会出现相同现象;D 选项,试液中若含 SO ,现象相同。总23 23 23体分析 B、C、D 三个选项,都不能排除某些离子的干扰。判定 SO 存在应先用盐酸酸化,24没有明显现象可排除 CO 、SO 、Ag 等离子的干扰,再加入 BaCl2溶液,若出现白色23 23沉淀,证明一定含 SO 。2412如图,在注射器中加入少量 Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色B湿润的品红试纸、沾有 KMnO4溶液的滤纸均退色,故都能证明 SO2的漂白性4C湿润的淀粉KI 试纸未变蓝说明 SO2

    11、的氧化性强于 I2DNaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2解析:选 D。Na 2SO3晶体和浓硫酸会发生反应 Na2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2H 2O。A项中 SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,但不能使它退色;B 项中湿润的品红试纸退色体现了 SO2的漂白性,而沾有 KMnO4溶液的滤纸退色体现了 SO2的还原性;C 项中因为 SO2不能把 I I2,所以氧化性:I 2SO2;D 项中实验室多余的 SO2需用 NaOH 溶液吸收,防止 氧 化 污染大气,发生反应 SO22NaOH= =Na2SO3H 2O。13形成酸雨的原理之一可简单表示如下:回答下列问题:(1)酸雨的 p

    12、H_5.6(填“” 、 “”或“”)。(2)D 物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)现有某地含 C 酸雨水样 1 m3,其中 c(H )0.005 molL 1 ,若用生石灰处理该水样至中性,理论上需生石灰_kg。解析:A 为 SO2,B 为 SO3,C 为 H2SO4,D 为 H2SO3。(4)中 CaOH 2SO42H 0.056 kg 2 molm(CaO) 0.005 molL 1 1103 L解得: m(CaO)0.14 kg。答案:(1) (2)H 2SO3 (3)2SO 2O 2 3SO3催 化 剂 (4)0.1414某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所

    13、示装置进行有关实验。请回答:(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 D 中试管口放置的棉花应浸泡一种液体,这种液体是_,其作用是_。(3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后,关闭止水夹 K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生,此时 B 中现象是_。B 中应放置的液体是_(填字母)。a水b酸性 KMnO4溶液c浓溴水d饱和 NaHSO3溶液(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积 18 molL1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定5量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜

    14、片完全溶解,你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉bBaCl 2溶液c银dNa 2CO3溶液解析:(2)反应生成的 SO2气体能污染空气,棉花所浸液体是为了吸收 SO2,应为碱液。(3)装置 B 起贮气作用,故瓶内试剂不能与 SO2反应,选 d;由于关闭 K 后,瓶内气压增大,将瓶中液体压入长颈漏斗,因此,瓶内液面下降,长颈漏斗中液面上升。(4)反应开始后,浓 H2SO4逐渐消耗,最后变稀,Cu 与稀 H2SO4不反应。根据 Fe 或 Na2CO3与稀 H2SO4反应都有气泡逸出判断有余酸。答案:(1)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = (2)NaOH 溶液 吸收多余的 SO2,防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 d(4)反应过程中浓 H2SO4被消耗,逐渐变稀,而 Cu 不与稀 H2SO4反应 ad


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