2018_2019学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质本章重难点专题突破一晶体类型及其结构与性质学案鲁科版选修3.docx

1、11 晶体类型及其结构与性质晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。1四类晶体的结构和性质比较类型比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体构成晶体的粒子 阴、阳离子 原子 分子金属阳离子、自由电子粒子间的作用力 离子键(强) 共价键分子间作用力粒子间的静电作用熔、沸点 较高 很高 低一般较高，少部分低硬度 硬而脆 大 小一般较大，少部分小导电性不良(熔融或水溶液导电)绝缘体(半导体)不良晶体、熔融均导电传热性 不良 不良 不良 良延展性 不良 不

2、良 不良 良物质的性质溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂“相似相溶” 难溶 (Na 等与水反应)典型实例 NaCl、KBr单质：金刚石化合物：SiO2单质：O 2化合物：干冰Na、Mg【典例 1】 下列叙述正确的是( )A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高解析 稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A 不正确；SiO 2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B 不正确；Na 2O2、铵盐等离子晶体中均含有共价键，C 正确；不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，

3、D 不正确。2答案 C理解感悟 当离子晶体中存在多核(阳或阴)离子时，离子内的原子间一定是以共价键结合的。若离子晶体只是由单核离子形成的，则只含有离子键。2晶体类型与化学键的关系(1)离子晶体与化学键的关系离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。注意，可以再细化：离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子。如，结晶水合物。离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。非金属元素也可以形成离子化合物。如 NH4Cl、NH 4NO3等都是离子化合物。(2)分子晶体与

4、化学键(力)的关系分子晶体中一定含有分子间作用力。稀有气体形成的晶体是分子晶体，而稀有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力。除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔沸点、硬度、溶解性等)，而共价键决定分子的化学性质。(3)原子晶体与化学键的关系原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。含有共价键的化合物不一定是共价化合物。原子晶体可以由极性键构成，也可以由非极性键构成。(4)金属

5、晶体与化学键的关系金属晶体中一定有金属键，但有时也有不同程度的其他键。如，合金中可含有共价键。金属键不一定就比分子间作用力强。如，汞常温下为液态，就说明汞中的金属键很弱。具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨能导电，有金属光泽，却属于非金属。【典例 2】 已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法正确的是( )3AC 3N4晶体是分子晶体BC 3N4晶体中 CN 键的键长比金刚石中 CC 键的键长要长CC 3N4晶体中每个 C 原子连接 4 个 N 原子，而每个 N 原子连接 3 个 C 原子DC 3N4晶体中微粒间通过离子键结合解析 由题给信息“具有比金刚石更大的硬度” ，说明 C3N4晶体是原子晶体，且晶体中 CN 键比金刚石中 CC 键键长要短，即键要强；由“原子间均以单键结合”可得每个C 原子连接 4 个 N 原子，而每个 N 原子连接 3 个 C 原子。答案 C