1、1第 2 课时 电解质在水溶液中的反应基础达标1下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( )ANaOH 溶液和 K2SO4溶液混合B锌片投入稀硫酸中CKClO 3和 MnO2固体混合物加热制 O2DH 2和 O2反应生成水解析：选 B。A 项不具备复分解反应发生的条件；B 项离子反应是Zn2H =Zn2 H 2；C 项不是在溶液中进行的离子反应；D 项不是离子反应。2离子方程式 CO 2H =H2OCO 2中的 CO 代表的物质可以是( )23 23ACaCO 3 BNaHCO 3CNa 2CO3 DBaCO 3解析：选 C。CaCO 3和 BaCO3是难溶于水的物质，所以 A、D 不符
2、合题意；B 中 HCO 不 3能拆，故 B 不正确。3下列反应的离子方程式可用 H OH =H2O 表示的是( )ACu(OH) 2与稀硫酸的反应BBa(OH) 2溶液和稀硫酸溶液的反应CNaOH 溶液和盐酸的反应DMg(OH) 2和稀硝酸溶液的反应解析：选 C。H OH =H2O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的反应，A 项Cu(OH)2难溶于水，B 项生成的盐是难溶性的，D 项 Mg(OH)2难溶于水，故选 C。4下列离子方程式中，正确的是( )A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H =Cu2 H 2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO Ba 2 =BaSO424C盐酸滴在石灰石上：CaCO 32
3、H =Ca2 H 2CO3D氧化铜与硫酸混合：Cu 2 SO =CuSO424解析：选 B。A 选项，稀硫酸滴在铜片上不反应，A 不符合反应事实；C 选项，H 2CO3易分解，应写成 CO2和 H2O 的形式；D 选项，氧化铜应写成化学式：CuO2H =Cu2 H 2O。5检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )A向某溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有 ClB向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 SO24C向某溶液中加 NaOH 溶液后生成白色沉淀，证明有 Mg2D向某溶液中加入稀盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 CO2
4、3解析：选 B。A 中若溶液中含有 CO ，加 AgNO3溶液也会产生白色沉淀；C 中能与23NaOH 反应生成白色沉淀的离子并不是只有 Mg2 一种离子；D 中溶液中含有 HCO 时也会出 3现相同的现象。6在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )ANa 、NO 、K 、OH 3BMnO 、K 、SO 、Na 4 242CK 、SO 、HCO 、Na 24 3DNH 、NO 、Mg 2 、Cl 4 3解析：选 D。A 中的 OH 不能在酸性溶液中大量存在；B 中 MnO 的溶液是紫色溶液， 4不符合题意；C 中的 HCO 不能在酸性溶液中大量存在。 37将下列离子方程式改写为两个不同
5、的化学反应方程式：(1)Cu2 2OH =Cu(OH)2_、_；(2)CO 2H =H2OCO 223_、_；(3)CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2_、_。解析：将离子方程式改写成化学方程式时，离子一定要改写成强酸、强碱或可溶性盐，改写完成后一定要将改写的化学方程式再写成离子方程式，看是否符合题意。答案：(1)CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4Cu(NO3)22KOH= =Cu(OH)22KNO 3(合理即可)(2)Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2K2CO3H 2SO4=K2SO4H 2OCO 2(合理即可)(3)CaCO32HCl= =Ca
6、Cl2H 2OCO 2CaCO32HNO 3=Ca(NO3)2H 2OCO 2(合理即可)8现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO3、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl、CuSO 4，进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中滴入 BaCl2溶液得白色沉淀，再滴盐酸，沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_；(2)一定存在的物质是_；(3)可能存在的物质是_；(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)_。解析：由可知无 CuSO4和 CaCO3，由可知无 SO ，一定有 Na2CO3，而有无 NaCl 不24确定。若检验 NaCl 的存在，实
7、则检验 Cl ，必先滴入 HNO3将 CO 除去，再用 Ag 检验。23答案：(1)CaCO 3、Na 2SO4、CuSO 4(2)Na2CO3 (3)NaCl(4)取中无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加 AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有 NaCl，反之则无。32H CO =CO2H 2O，Ag Cl =AgCl23能力提升9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )ABa 2 、Na 、CO 、OH 23BMg 2 、Ba 2 、OH 、NO 3CH 、K 、CO 、SO23 24DAl 3 、Fe 3 、SO 、Cl 24解析：选 D。Ba 2 与
8、 CO 、Mg 2 与 OH 、H 与 CO 不共存。23 2310室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )ANH 、Cu 2 、Cl 、NO 4 3BK 、Na 、SO 、SO23 24CK 、Na 、ClO 、SO 24DBa 2 、NO 、Cl 、HCO 3 3解析：选 D。D 项中 HCO 在强酸性环境中生成 H2O 和 CO2，在强碱性环境中生成 CO 3和 H2O。2311对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是( )AK 、Na 、Cl 、NO 3BMg 2 、HCO 、OH 、NO 3 3CK 、Br 、OH 、SO 24DH 、Na 、
9、SO 、Cl 24解析：选 B。B 项中 HCO 与 OH 反应，Mg 2 与 OH 也反应。 312下列反应的离子方程式中正确的是( )A铜片插入硝酸银溶液中：CuAg =Cu2 AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24C石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca 2 CO =CaCO323D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2解析：选 D。A 项中方程式两端电荷数不相等，应写成 Cu2Ag =Cu2 2Ag；B 项违背约简原则，在方程式中绝对不能只约简部分物质前面的化学计量数，该反应式只约简了OH 、H 及水的化学计量数，显然
10、不正确，应为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O；C 项中石灰乳应写化学式不能拆；D 项正确。2413下列离子方程式，书写正确的是( )A用氯气做水的消毒剂：Cl 2H 2O 2H Cl ClO B硝酸银溶液中加入铁粉：Ag Fe= =Fe2 AgC氧化铜与盐酸反应：O 2 2H =H2OD碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO 32H =Mg2 H 2OCO 2解析：选 D。A 项中 HClO 应写化学式；B 项电荷不守恒；C 项氧化铜不能拆成离子形式；D 项正确。14用一种试剂除去下列各物质中的杂物(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl) 试剂：_，离子方程式
11、：_。4(2)Cu(Fe) 试剂：_，离子方程式：_。(3)Na2SO4溶液(Na 2CO3) 试剂：_，离子方程式：_。解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、复原。答案：(1)BaCO 3BaCO32H =Ba2 H 2OCO 2(2)稀盐酸或稀硫酸Fe2H =Fe2 H 2(3)稀 H2SO4CO 2H =H2OCO 22315A、B、C、D
12、 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2 、Ag 、Na 、Cu 2 中的某一种，阴离子分别可能是 NO 、SO 、Cl 、CO 中的某一种。 3 24 23(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为A_，B._，C._，D._。解析：因 A、B、C、D 都是可溶性盐，故 Ba2 不能与 SO 、CO 组合；Ag 只能与24 23NO 组合；Cu 2 不能与 CO 组合。由实验(1)可知，C 为铜盐；由实验(2)知，B 为 3 23AgNO3；D 盐含 CO ，而 CO 与 Ba2 、Ag 、Cu 2 均不能共存，故 D 只可能为 Na2CO3；23 23余下阳离子为 Ba2 ，故 A 含有 Ba2 ；余下阴离子为 SO 、Cl ，而 Ba2 与 SO 不能共24 24存，故 A 只可能是 BaCl2，C 为 CuSO4。答案：BaCl 2 AgNO 3 CuSO 4 Na 2CO3
