1、1原子结构专项训练一、原子核外电子运动状态的描述11913 年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是( )A证明了原子核外电子在圆形轨道上运动B提出了原子核是可以进一步细分的C解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系D应用了量子力学理论中的概念和方法答案 D解析 波尔把量子论用于原子，与卢瑟福核式原子模型结合起来，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的原因，为后来人们用更多的量子数来标记核外电子的运动状态来解释复杂的原子光谱提供了可以借鉴的方法。所以 D 说法正确。2下列叙述中，正确的是( )A在一个
2、基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，L 层上的电子能量肯定比 K 层上的电子能量高D如果某一基态 3p 能级上仅有 2 个电子，它们自旋方向必然相反答案 C3下列说法中正确的是( )A所有的电子在同一区域里运动B在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C处于最低能量的原子叫基态原子D同一原子中，4s、4p、4d、4f 所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等答案 C解析 本题综合考查了电子分层排布，原子的基态、激发态以及能级容纳的电子数的知识。在含
3、有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动，所以 A 不对；在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高，B 错误；处于最低能量的原子叫基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，C 正确；同一原子中，4s、4p、4d、4f 所能容纳的电子数越来越多，是正确的，但第四能层中，各能级的能量大小不同： E(4s)丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙答案 C解析 同周期元素原子半径从左到右是减小的，故 A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故 B 错；同周期的元素从左到
4、右的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C 正确；同周期元素从左到右的最外层电子数越来越多，故 D 错。9下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1)A 族元素原子的价电子数_。(2)第 3 周期元素的最高正化合价_。(3)F 、Na 、Mg 2 、Al 3 四种离子的离子半径_。(4)第 2 周期元素的原子半径(不包括稀有气体)_。4(5)第 2 周期元素的第一电离能_。答案 (1)B (2)C (3)A (4)D (5)E解析 (1)A 族元素原子的价电子数均为 2，B 符合。(2)
5、第 3 周期元素的最高正价由170，C 符合。(3)F 、Na 、Mg 2 、Al 3 的离子半径依次减小，A 符合。(4)第 2 周期元素的原子半径从左到右依次减小，D 符合。(5)第 2 周期元素的第一电离能由小到大的顺序为 E(Li)PH3AsH3，因为元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性越强解析 X 原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，可知 X 为 As，原子序数为 33，Y 原子的2p 轨道上有 2 个未成对电子，则 Y 为 1s22s22p2(碳元素)或 1s22s22p4(氧元素)；若 Y 为碳元素，碳元素原子序数为 6，则 Z 元素原子序数为 3，是锂元素，锂元素不
6、能形成负一价离子，所以 Y 为氧元素，原子序数为 8，Z 为氢元素，氢元素可形成负一价离子。11Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子(外围电子)排布为 msnmpn；R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：(1)Z2 的核外电子排布式是_。(2)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_(填序5号)。a稳定性：甲乙b稳定性：甲乙(3)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(4)五种元素中，电负性
7、最大的非金属元素是_，电负性最小的非金属元素是_。答案 (1)1s 22s22p63s23p63d9 (2)a (3)SiCN(4)氧(或 O) 硅(或 Si)解析 本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质，综合性较强。Z 的原子序数为 29，则 Z 为 Cu 元素，综合分析可知 Q、R、X、Y 分别为 C、N、O、Si。利用元素性质递变的相关知识不难作答。12Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的三种常见元素，其相关信息如下表：元素 相关信息Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z 和 Y 同周期，Z 的电负性大于 YW W 的一种核素的质量数为 63，中子数为
8、 34(1)Y 位于元素周期表第_周期第_族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)W 的基态原子核外电子排布式是_。(3)W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是_。答案 (1)3 A HClO 4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d 104s1)(3)2Cu2S3O 2 2Cu2O2SO 2= = = = =高 温 解析 根据条件可推得 Y、Z、W 分别为 S、Cl、Cu 三种元素。(1)S 位于元素周期表的第 3 周期第A 族。一般地，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故 HClO4的酸性较强。(2)W 是铜元素，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1。(3)Cu2S 和 O2发生反应生成 Cu2O 和 SO2气体，反应的化学方程式为 2Cu2S3O 22Cu2O2SO 2。= = = = =高 温
