1、- 1 -物质的量三维目标 1、初步理解物质的量的单位摩尔的含义。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。3、.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。重点目标 1.物质的量及其单位。2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。难点目标 物质的量及其单位导入示标 PPT 展示一打鸡蛋，一盒回形针，一袋大米的图片学生发现：物体越小，人们就越喜欢用代表集体的量词来描述它们。【教师】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。那么对于这些我们肉眼看不见的微粒，我们用什么来描述它们
2、？这就是我们今天要学习的一个新的物理量物质的量。目标三导 学做思一：什么是物质的量呢？导学:请同学们阅读课本 11 页第一、二自然段导做：阅读之后，请同学们思考：1、物质的量描述的对象是什么？2、物质的量的含义是什么？3、物质的量的符号、单位分别是什么？【学生讨论】2-3 分钟。【教师】帮助和引导学生【活动】举手回答，让学生上讲台表达【教师】给予学生一定评价和鼓励【教师讲解】实际上，物质的量是国际单位制中的 7 个基本物理量之一，大家请看到 11 页的资料卡片，它与长度、温度等有着类似的理解。长- 5 -度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的
3、多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。【提问】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的 1 个单位即 1 mol 表示的数目是多少呢?【学生】1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目【教师】我如果告诉你一个 C 原子的质量为 1.99310-26kg,你能计算出0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目吗？【学生】上讲台列出式子。【教师】给予学生一定评价和鼓励【补充】1moL 微粒所含的数目就叫做阿伏伽德罗常数，用 NA表示，单位 m
4、oL-1，约为 6.021023 moL-11 moL 微粒 N A 6.0210232 moL 微粒 2 N A 26.021023n moL 微粒 n N A n6.021023由此得出粒子数（N） 、N A、物质的量（n）之间的关系： n AN导思：（学生总结）1、物质的量对象：微粒（原子、离子、分子、电子、中子、质子等）含义：指所含微粒的数目的多少符号：n 单位：摩尔 moL2、阿伏伽德罗常数1mol 粒子的数目=0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目= NA6.0210 23 mol-1符号：N A 单位：mol -13、粒子数（N） 、N A、物质的量（n）之间的关系： n
5、AN注意事项：- 6 -（1）物质的量是一个整体，不能拆开说成物质量，物质的质量（2）物质的量只能用来描述微观粒子（原子、离子、分子、电子、中子、质子等）（3）摩尔作为单位，所指的粒子必须十分明确。应用：1、物质的量的理解物质的量与物质的质量有区别吗？判断正误，说明理由。A. 1 mol 氢 没有指出是分子、原子或离子B. 1 molCO2 C. 1 mol 小米 小米不是微观粒子2、物质的量的计算1.20410 24个 H，有多少 molH?5 mol 的 O2中有多少个氧气分子? N 个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为 NA)1 个水分子中含有 个 H， O。2 mol 水
6、中含有 moL 氢原子， moL 氧原子， 个氢原子， 个氧原子。解析：由于 NA是一个常数，粒子数与物质的量正比。当涉及到分子中原子、质子、中子、电子的计算时，先看一个分子有多少个原子、质子、中子、电子，再用前面的物质的量乘以这个数。.1 mol H 2SO4中含有 个 H2SO4分子， 个 O。思考：1 个水分子中有 个电子，1 mol H 2O 中呢?moL H2SO4分子中有 6 NA个 O【过渡】通过上面的学习，我们知道了，1.5moL 水分子有 1.5NA个水分子，我们是通过 n AN公式，将物质的量与微粒的数目联系起来的；那你知道 1.5moL 水分子的质量是多少吗？同样的我们也
7、需要一个公式- 1 -把物质的量与质量联系起来。这个公式就是 M= nm，其中 M 就是新的物理量，摩尔质量。学做思二：什么是摩尔质量？导学：请同学们阅读 12 页，找出摩尔质量的概念，并思考以下问题： 1、摩尔质量的符号是什么，单位是什么？2、摩尔质量的含义是什么？3、摩尔质量在数值上等于什么？导做：【学生讨论】2-3 分钟。【教师】帮助和引导学生【活动】举手回答，让学生上讲台表达【教师】给予学生一定评价和鼓励【设想】对于第 3 个问题，学生有点疑惑，教师通过展示摩尔质量与式量之间的关系，从而由学生总结出来式量与摩尔质量之间的相同点与不同点。导思：1、摩尔质量：1moL 物质所具有的质量2、
8、符号：M 单位：g/moL3、摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，但是摩尔质量有单位，而式量没有单位。应用：现在我们已经了解了摩尔质量，通过这个摩尔质量，我们可以将物质的量与物质的质量联系起来，那么现在同学们可以计算出 1.5moL水分子的质量是多少吗？【学生】学生进行计算。学做思三：如何利用公式 进行计算？导学： 请同学们思考一下 3 个例题：例 1. 中含有多少个 ？- 1 -例 2. 的物质的量是多少？例 3. 求 中有多少个 H？导做：【学生】学生分别做以上 3 个例题，再相互检查讨论。【活动】抽取一小组代表人发言，表达这一组的想法【教师】给予学生一定评价和鼓励导思
9、：通过以上的计算，我们会发现，物质的量将微粒的数目与相应的微粒的质量联系起来。当已知质量，要求相应微粒数目的时候，先求物质的量，再进行转化。达标检测 1下列叙述正确的是( )A每摩尔物质约含有 6.021023个粒子B摩尔是七个基本物理量之一C摩尔是物质的质量单位D摩尔是物质的数量单位2下列关于物质的量的说法中正确的是( )A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位知识点 2 阿伏加德罗常数的应用3在 0.6 mol Ba(OH)2中，含有 OH 的数目是( )A约为 1.2 B约为 7.2
10、21023C约为 6.021023 D约为 3.0110234设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 mol 氦气中有 2NA个氦原子B使用摩尔时必须指明粒子的名称C1 mol 任何物质所含的原子数为 NA个D1 mol 任何物质所含的粒子数为 NA个知识点 3 摩尔质量的应用- 1 -5下列说法正确的是( )AH 2的摩尔质量是 2 gB1 mol H 2O 的质量是 18 g/molC氧气的摩尔质量是 32 g/molD2 g H 2含 1 mol H6下列说法正确的是( )A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约等于 g166.021023C水的相对分子质量等于 18 gD二氧化硫的摩尔质量是 64 g7下列说法正确的是( )A1 mol O 的质量是 16 g/molBNa 的摩尔质量是 23 g/molCCO 2的摩尔质量是 44 gD氢的摩尔质量是 2 g/mol反思总结 1.知识建构迁移练习
