1、13-3-2 盐类水解（第二课时）1下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A属于氧化还原反应B溶液的 pH 一定发生改变C水的电离程度增大D是放热的过程【答案】C2要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是( )A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可以制备 Fe(OH)3胶体，说明含 Fe3 的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的【答案】A【解
2、析】若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而 NH4NO3晶体溶于水不只是有 NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，A 不正确；由于 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H ，若水解吸热，则升高温度可促进水解形成 Fe(OH)3胶体，B 正确；在纯碱溶液中存在平衡：CO H 2O HCO OH ，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中 c(OH )增大，去污效果增强，C 正确；醋酸钠溶液中存在平衡 CH3COO H 2O CH3COOHOH ，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D 正确。3为了使 CH3COONa 溶液中 Na 的浓
3、度与 CH3COO 的浓度比为 11，可在 CH3COONa 溶液中加入( )适量的盐酸 适量的 NaCl 适量的醋酸 适量的 CH3COONaA BC D2【答案】B4下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是( )A在物质的量浓度相等的 Na2CO3、NaHCO 3两溶液中，阴离子总数相等B常温下，等物质的量浓度的 Na2CO3溶液的 pH 大于 NaHCO3溶液的 pHC在 NaHCO3溶液中一定有：c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )D在 Na2CO3溶液中一定有：c(Na )c(H )c(HCO )c(OH )2c(CO )【答案】A【解析】由于 CO H 2O HCO OH
4、 可以使阴离子数目增多，故 Na2CO3溶液中阴离子总数较多，A 项错误；Na 2CO3存在两步水解，故 Na2CO3的碱性强于 NaHCO3的碱性，B 项正确；NaHCO 3溶液中 HCO3 水解，显碱性，则 c(OH )c(H )，故 c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )，C 项正确；根据电荷守恒可知，碳酸钠溶液中存在：c(Na )c(H )c(HCO 3 )c(OH )2c(CO 32 )，D 项正确。5某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子，则下列描述正确的是( )A该溶液可能是由 pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等
5、体积混合而成的B该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成的C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H )D加入适量氨水，c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、c(NH )之和【答案】A【解析】pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，CH 3COOH 过量，溶液显酸性，故 A 项有可能。等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合后生成 CH3COONa 水解显碱性，B 项不可能。C 选项不符合电荷守恒，故不可能。加入适量氨水后的溶液
6、中电荷守恒关系为：c(Na )c(NH )c(H )c(OH )c(CH 3COO )因为此时溶液酸碱性未知，故不能判断 c(H )与 c(OH )的相对大小，即不能判断 c(CH3COO )与 c (Na )和 c(NH )之和的大小关系。6有关100 mL 0.1 molL 1 NaHCO3、100 mL0.1 molL 1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )3A溶液中水电离出的 H 个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO )c(H2CO3)D溶液中：c(HCO )c(H2CO3)【答案】C725 时，用浓度为 0.1000 molL1 NaOH 溶液分别滴定
7、20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL1 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HXHYHZB根据滴定曲线可得，K a(HX)10 3 molL1C滴定 HY，V(NaOH)20 mL 时，c(Na )c(Y )c(OH )c(H )D滴定 HZ，V(NaOH)15 mL 时，c(Z )c(Na )c(H )c(OH )【答案】D【解析】本题考查酸碱中和滴定图像，意在考查考生通过识图获取信息的能力。氢氧化钠溶液的体积为 0 mL 时，0.100 0 molL1 的三种酸 HX、HY、HZ 的 pH 依次减小，故酸
8、性强弱为 HXc(Y )c(OH )c(H )，C 项错误；0.100 0 molL1 HZ4溶液的 pH1，故 HZ 为强酸，当 NaOH 溶液体积为 15 mL 时，溶液显酸性，即 c(H )c(OH )，又因溶液中存在电荷守恒：c(H )c(Na )c(Z )c(OH )。故有：c(Z )c(Na )c(H )c(OH )，D 项正确。8(双选)在 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )A加热 B通入 HCl C加入适量 Na2CO3(s) D加入 NaCl 溶液【答案】CD9试用离子方程式和简要文字表述
9、以下事实：（1）盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开_。（2）盛 NH4F 试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶_。（3）铵态氮肥不能与草木灰混用_。（4）实验室配制的 CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是_(写出离子方程式)，可采取在配制时加入少量_防止浑浊。（5）某同学想把 AlCl3(aq)和 Na2S(aq)混合制取 Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法_。【答案】 （1）CO H 2O HCO OH 、SiO 22OH =SiO H 2O，Na 2CO3水解生成的 NaOH
10、与玻璃的主要成分 SiO2反应生成黏性的 Na2SiO3，会把瓶塞与瓶口黏在一起（2）NH F H 2O HFNH 3H2O，由于 F 与 NH 的水解互相促进，生成较高浓度的氢氟酸，使 HF与 SiO2反应而将玻璃腐蚀 4HFSiO 2=SiF42H 2O。（3）CO H 2O=HCO OH 、NH H 2O NH3H2OH 、H OH =H2O，草木灰的主要成分 K2CO3与铵态氮肥中的 NH 水解相互促进，生成 NH3H2O 分解而挥发，降低了氮肥的肥效。（4）Cu 2 2H 2O Cu(OH)22H H2SO4（5）因为 S2 和 Al3 水解相互促进，使反应较彻底 2Al3 3S 2
11、 6H 2O=2Al(OH)33H 2S，因生成5H2S 逸出，闻到臭鸡蛋气味。用硫粉与铝粉的混合物在干态时共热制 Al2S3， 2Al3S Al2S310加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 随温度的变化如下：温度() 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：_。乙同学类比加热 Ca(HCO3)2溶液，会出现_现象，认为 NaHCO3溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断水解程度：Na 2CO3_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则说明_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂 X 是_(填字母)。ABa(OH) 2溶液 BBaCl 2溶液CNaOH 溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_(填“高于” 、 “低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。【答案】HCO H 2O H2CO3OH 浑浊 大于（1）乙 B（2）等于
