1、13-3-1 盐类水解（第一课时）1下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa 2S 溶液中 c(Na )是 c(S2 )的 2 倍【答案】D2下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H )c(OH )C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 c(OH )c(H )D水电离出的 H 和 OH 与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【答案】C【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中
2、c(H )c(OH )，故 A 项正确；溶液显酸性则一定有 c(H )c(OH )，故 B 项正确；根据水的电离方程式：H 2O H OH ，水在任何溶液中电离出的 c(OH )c(H )，但在 CH3COONa 溶液中，由于生成了弱电解质 CH3COOH，使得 c(OH )c(H )，故显碱性，C 项错误；水电离出的 H 和 OH 与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以 D 正确。3在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )ACl 2H 2O H Cl HClOBNH 4 2H 2O NH3H2OH 3OCHS H =H2SDHCO 3
3、 H 2O H3O CO 32【答案】B【解析】A 项是氯气与水反应的离子方程式；C 项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B 项是铵2根离子水解的离子方程式；D 项是碳酸氢根电离的方程式。4常温下，某溶液中由水电离的 c(H )110 13 mol/L，该溶液可能是( )二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 碳酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D【答案】B【解析】由于水电离出的 H 浓度小于 1107 mol/L，说明水的电离受到抑制，、溶液中水的电离受到抑制。5常温时，纯水中由水电离的 c(H )a molL1 ，pH1 的盐酸中由水电离的 c(H )b molL1, 。0.1 molL
4、1 的盐酸与 0.1 molL1 的氨水等体积混合后，由水电离的 c(H )c molL1 ，则 a、b、c 的关系正确的是( )Aabc BcabCcba Dbca【答案】B6将H 、Cl 、Al 3 、K 、S 2 、OH 、NO 3 、NH 4 分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D【答案】B【解析】H 、OH 抑制水的电离，Al 3 、S 2 、NH 4 能发生水解而促进水的电离，Cl 、K 、NO 3 对水的电离无影响。7相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 说法正
5、确的是( )A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN )” “HCO3 H 2O H2CO3OH 产生气泡 H HCO 3 =H2OCO 2【解析】KHSO 4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，KHSO 4=K H SO 42 ；KHCO 3中的 HCO3 的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H 会和 HCO3 发生反应生成 CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为：H HCO 3 =H2OCO 2。10 （1）室温下 pH9 的 NaOH 溶液和 pH9 的 CH3
6、COONa 溶液，设由水电离产生的 OH 的物质的量浓度分别为 A 和 B，则 A 和 B 的关系为_。（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。（3）对于盐 AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。【答案】 （1）AB10 4 1（2）产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中 CO32 水解：CO 32 H 2O HCO3 OH ，加入 BaCl2后Ba2 CO 32 =BaCO3(白色)，由于 CO32 的浓度减小，水解平衡左移，OH 浓度减小，酚酞褪色4（3）A n nH 2O A(OH)nnH B m H 2O HB(m1) OH
