1、13-2-3 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）1酸碱恰好完全中和时( )A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的 H+与碱所能提供的 OH-的物质的量相等【答案】D2下列有关滴定操作的顺序正确的是( )用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B C D【答案】B【解析】熟悉中和滴定的操作步骤。3实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下甲基橙：3144 石蕊：5080 酚酞：82100用 0100 0 molL -1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
2、( )A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好反应生成 CH3COONa 时，CH 3COO-水解显碱性，而酚酞的变色范围为82100，比较接近，因此答案为 D。4某学生用碱式滴定管量取 01 molL-1的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 100 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 1100 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A大于 1000 mL B小于 1000 mLC等于 10 00 mL D等于
3、1100 mL2【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取 NaOH 溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为 1000 mL，但实际取出的液体体积偏大。5用 NaOH 滴定 pH 相同、体积相同的 H2SO4、HCl、CH 3COOH 三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度 NaOH溶液的体积依次为 V1、V 2、V 3，则这三者的关系是( )AV 1V2V3 BV 1V3 DV 1=V2V3【答案】D6用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )ANaOH 和 H2SO4溶液的物质
4、的量浓度相等BNaOH 的物质的量浓度等于 H2SO4物质的量浓度的两倍CNaOH 和 H2SO4溶液的质量分数相等D氢氧化钠溶液的 pH 和硫酸溶液的 pH 之和等于 14【答案】B、D【解析】根据化学方程式：2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2Oc(NaOH)V(NaOH)2c(H 2SO4)V(H2SO4)，当V(NaOH)V(H 2SO4)时，c(NaOH)2c(H 2SO4)，A 项错误，B 项正确；中和反应的实质是 n(H )n(OH )。ca(H )V(H2SO4)cb(OH )V(NaOH) 因为 V(H2SO4)V(NaOH)。所以 ca(H )cb(OH ) 对于
5、NaOH溶液 cb(H )10(O)c所以 ca(H )10(H)cb两边同时取负对数即：pH apH b14 所以 B、D 说法均正确。7以酚酞溶液为指示剂，对某新制的 NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液 消耗标准盐酸(0.10 molL 1 )的体积3 20 mL NaOH 溶液 V1mL 20 mL NaOH 溶液10 mL 水 V2mL 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液 V3mL该新制的 NaOH 溶液的浓度 c molL1 合理的是( )Ac0.10(V 1V 2V 3)/(320)Bc0.10(V 1V 2)/(220)Cc0.10(V 1V 3)/(
6、220)Dc0.10V 1/20【答案】B8某学生中和滴定实验过程为： (a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的 NaOH 溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液 2 滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)重复两次滴定，则消耗 NaOH 溶液体积的平均值为 22 mL，上述实验过程错误之处有( )Ac、d、f、j、k Bc、i、j、mCe、f、i、m Dc、e、f
7、、i、j、m【答案】B【解析】碱式滴定管需用待测的 NaOH 溶液润洗，c 错误；滴定时边摇动锥形瓶，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化，i 错误；当滴到溶液由无色变到粉红色，且半分钟内不变色时，停止滴定，j 错误；中和滴定为精确滴定，其消耗 NaOH 溶液体积的平均值为四位有效数字，m 错误。94（1）写出仪器名称 A ，B ，C ，D 。（2）使用前需检查是否漏水的仪器有 。【答案】 （1）量筒 容量瓶 滴定管 温度计；（2）BC10某学生用 0.2000 molL1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上
8、固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)_ _。（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)_。（3）判断滴定终点的现象是：_。【答案】 （1） 偏大（2）偏小（3）滴入最后一滴 NaOH 溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色【解析】 （1）碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释 NaOH 溶液，则会使结果偏大。 （2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致读数偏小，使得测定结果偏小。 （3）滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。
