1、13-2-3 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）1准确量取 25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )A500 mL 量筒 B10 mL 移液管C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管【答案】C【解析】由于所量体积精确度为 0.01 mL，故应选用滴定管，而 KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。2用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH溶液后进行滴定C往盛有 20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞
2、指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH溶液【答案】D3用标准的 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A配制标准溶液的固体 KOH中混有 NaOH杂质B滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【答案】A【解析】A 项将会使标准碱液的 c(OH )偏大。滴定时耗用的 V(OH )偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B 项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C 项错
3、误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D 项错误。4用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH溶液时,下列操作中不正确的2是( )A酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的 NaOH溶液C滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致【答案】A【解析】滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗 23次。5一支规格为 a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在 m mL处,当液面降到 n mL处时,下列判断正确的
4、是( )A流出溶液的体积为 (m-n)mLB流出溶液的体积为(n-m)mLC管内溶液体积等于(a-n)mLD管内溶液体积多于 n mL【答案】B【解析】滴定管的结构特点:“0”刻度在上,自上而下,刻度数值逐渐增大,故放出液体的体积为(n-m)mL。6用 NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知 NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是( )A加入 5 mL盐酸进行滴定B再滴一滴待测盐酸C重新进行滴定D以上方法均不适用【答案】B【解析】判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。7如图为 10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的 NaOH溶液滴定
5、的图示,依据图示可推出 HCl和 NaOH的物质的量浓度( )3选 项 A B C DHCl物质的量浓度/(molL-1)0.12 0.04 0.03 0.09NaOH物质的量浓度/(molL-1)0.04 0.12 0.09 0.03【答案】D【解析】观察图知，当 NaOH溶液用至 30 mL时正好中和。根据 c 酸 V 酸 =c 碱 V 碱 ,V 酸 V 碱=1030=13,则 c 酸 c 碱 =31，故 B、C 选项错误；但又由于加入 NaOH 20 mL时,溶液 pH已达到 2，设 HCl浓度为 3x,则 NaOH浓度为 x，c(H +)=“=0.01“ molL-1，x=“c(NaO
6、H)=0.03“ molL -1，3c(NaOH)=“0.09“ molL -1，故选 D。8用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )A试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接注入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取 20.00 mL进行滴定【答案】B9某学生用碱式滴定管量取 0.1 molL1 的 NaOH溶液，开始时仰视液面读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )4
7、A大于 10.00 mL B小于 10.00 mLC等于 10.00 mL D等于 11.00 mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取 NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为 10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。10用 0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加 1滴 NaOH溶液(1 滴溶液体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH是A4 B7.2 C10 D11.3【答案】C11中和滴定实验中，标准 NaOH溶液的浓度通常用 H2C2O4H2O为基
8、准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：物质纯度要高，相对分子质量较大，性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的 CO2、O 2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是( )ANaOH BNaHCO 3 CNa 2CO3 DNa 2CO310H2O【答案】C1210 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X被一定物质的量浓度的 NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出 NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是( )A B C Dc(HCl)/(molL-1) 012 004 012 009c(NaOH)/(molL-1) 004 012 006 0035【答案】D13某学生用 01
9、00 molL-1的 KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取 2000 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管 23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准 KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。 （2）上述 B步骤操作的目的是 。 （3）上述 A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则
10、滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （4）判断到达滴定终点的实验现象是 。 【答案】 （1）B、D、C、E、A、F（2）洗去附在滴定管内壁上的水，防止将标准溶液稀释而产生误差（3）偏高（4）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色14测血钙的含量时，可将 20 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH 4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4后，再用酸性 KMnO4溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+，若终点时用去 200 mL 1010 -4 molL-1的 KMnO4溶液。6（1）写出用 KM
11、nO4滴定 H2C2O4的离子方程式 。 （2）判断滴定终点的方法是 。 （3）计算：血液中含钙离子的浓度为 gmL -1。 【答案】 （1）2Mn+5H 2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H 2O（2）当滴入一滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（3）1010 -4【解析】因为滴加酸性 KMnO4溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2Mn+5H 2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H 2O、Ca 2+C2CaC2O4、CaC
12、 2O4+2H+ Ca2+H2C2O4。设 2 mL血液中含 Ca2+的物质的量为 x，则5Ca2+5CaC2O45H2C2O42Mn5 2x 20010 -3 L1010 -4 molL-1x=5010 -6 mol，1 mL 血液中 Ca2+的浓度为=1010 -4 gmL-1。15在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高” “偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果 。（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果 。（3）滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果 。
13、（4）滴定前平视，滴定终点俯视滴定管刻度 ，使滴定结果 。（5）用 NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)，当加入一滴 NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果 。（6）用含 Na2O杂质的 NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 。（7）用含 Na2CO3杂质的 NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 。（8）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用 NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果 。7【答案】 （1）偏高 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏低 （5）偏低 （6）偏低 （7）偏高 （8）无影响（4）滴定终点俯视读数， ，V 标 偏低，因而 c 待 偏低。
