1、13-2-1 水的电离与溶液的酸碱性（第一课时）1常温下，在 0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A1.010 14 B1.010 13C1.3210 14 D1.3210 15【答案】A【解析】水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，K W1.010 14 。2(双选)下列有关说法中，不正确的是( )A水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动B水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值C多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多D当温度一定时，任何溶液中水电离出的 H 和 OH 离
2、子浓度的乘积是一个定值【答案】BD3向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )Ac(H )/c (OH )增大 Bc(H )减小C水中 c(H )与 c(OH )的乘积增大 Dc(OH )增大【答案】A【解析】NaHSO 4=Na H SO 42 溶液呈酸性，c(H )增大，c(OH )减小，故 A正确。4将 1 mL 0.1 molL1 的 H2SO4溶液加入纯水中制成 200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的 c(H+)最接近于( )A1.010 3 molL1 B1.010 11 molL1C1.010 7 molL1 D1.010 13 molL1【答案】B【解析】
3、制成 200 mL溶液后，c(H 2SO4)=(0.1 molL1 1 mL)200 mL=5.0104 molL1 ，即 c(H+)酸 =1.0103 molL1 ，K W=c(H+)酸 c(OH )水 =1.01014 ，则2c(OH )水 =1.01011 molL1 。5水的电离过程为 H2O H+OH-，在 25 时水的离子积为 KW=1010 -14，在 35 时水的离子积为 KW=2110 -14，则下列叙述正确的是( )Ac(H +)随着温度的升高而降低B35 时 c(H+)c(OH-)C35 时的水比 25 时的水电离程度小D水的电离是个吸热过程【答案】D6已知 25 时 K
4、W=10-14，如果 100 时 KW=5510 -13，这说明( )A100 时水的电离程度较小B前者 c(H+)较后者大C水的电离过程是一个吸热过程D100 时 01 molL-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍【答案】C【解析】由题意知，随水溶液温度的升高，K W也随之增大。即 c(H+)c(OH-)较大。c(H+)c(OH-)较大，说明 H2O H+OH-向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以 A、B 两项错误，C 项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水的离子积 c(D+)c(OD-
5、)不一定等于 110-14，也不能将普通水在 100 时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重水溶液中能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液中的 c(D+)，但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数，所以无法得出 c(OD-)，也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度，所以 D项错误。725 时，水的电离达到平衡：H 2O H+OH- H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K W不变3C向水中加入少量固体 NaOH，平衡逆向移动，c(H +)降低，K W减小D将水加热，K W增大
6、，pH 不变【答案】B8在由水电离的 c(H+)=10-14 molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )AK +、Fe 2+、S、Mn BNa +、Cl -、N、SCAl 3+、N、Cl -、S DNa +、Al、Br -、Cl -【答案】B【解析】由水电离的 c(H+)=10-14 molL-1的溶液可能呈酸性(有大量 H+)，也可能显碱性(有大量 OH-)。A 项中，在酸性条件下 Mn具有强氧化性，能把具有还原性的 Fe2+和 S氧化而不能共存，在碱性条件下 Fe2+不能存在；B 项中，各离子与 H+或 OH-都能大量共存；C 项中，Al 3+、N 和 OH-反应，分别生成 Al
7、(OH)3沉淀和 NH3H2O而不能共存；D 项中 Al与 H+、H 2O反应生成 Al(OH)3沉淀而不能共存。9水的电离平衡曲线如图所示：若以 A点表示 25 时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到 100 时，水的电离平衡状态到 B点，则此时水的离子积从 增加到 ，造成水的离子积增大的原因是 。 【答案】110 -14 110-12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的 c(H+)与 c(OH-)增大，K W增大。【解析】25 时，K W=c(H+)c(OH-)=110-14，100 时，K W=c(H+)c(OH-)=110-12，故水的离子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的 c(H+)与 c(OH-)增大，K W增大。10勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H 2O H OH )，填写下列表格(除外，其余都假设溶液温度不变)：4改变条件 平衡移动方向 c(H )的变化 c(OH )的变化 Kw加入醋酸加入烧碱加入 CH3COONa升高温度【答案】向左 变大 变小 不变 向左 变小 变大 不变向右 变小 变大 不变 向右 变大 变大 变大
