1、14-2-2 氯离子的检验、卤素1可以证明次氯酸是弱酸的事实是A可与碱反应 B有漂白性C见光能分解 D次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸【答案】D2下列说法正确的是ACl 2和 NaCl 中均含有氯元素，它们的化学性质相同B欲除去 Cl2中的大量 HCl 气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+D能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2【答案】B【解析】A 项，Cl 2和 NaCl 中均含有氯元素，但化合价不同，Cl 2具有强氧化性，NaCl 不具有强氧化性，故 A 错误；B 项，氯气不溶于饱和食
2、盐水，HCl 易溶于其中，所以可用饱和食盐水除杂，B 正确；C 项，某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是 AgCl 或 BaSO4，该溶液不一定含有 Ag+，故 C 错误；D 项，碘单质遇淀粉显蓝色，所以具有强氧化性的物质均能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色，如双氧水、臭氧等，故 D 错误。3为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是ANaOH BNa 2CO3 CNH 3 DNaCl【答案】B24用试剂 Z 来检验含有 Y 离子的溶液中是否含有 X 离子，正确的是编号 X 离子 Y 离子 试剂 ZA Al3+ Mg2+ 氨水B
3、 Cl- CO32- AgNO3溶液C SO42- Cl- Ba(NO3)2溶液D CO32- SO32- 稀盐酸【答案】C【解析】A 项，NH 3H2O 和 Al3+、Mg 2+都会反应生成白色沉淀，故 A 错误；B 项，AgNO 3和 Cl、CO 32都会生成白色沉淀，故 B 错误；C 项，Ba 2+和 Cl不反应，Ba 2+和 SO42-反应生成白色沉淀，故 C 正确；D 项，稀盐酸与 CO32-和 SO32-都能反应产生气体，无法检验 SO32-的溶液中是否含有 CO32-，D 错误。5检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气
4、体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉-碘化钾试纸【答案】D【解析】A 项，HCl 和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则无法检验，A 错误；B 项，HCl 和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则无法检验，B 错误；C 项，HCl 与氯气在溶液中都含有 H+、Cl -，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，C 错误；D 项，因氯气具有强氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出了碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，D 正确。6将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是A新制的氯水 B液氯C次氯酸钙溶液 D盐酸和次氯酸钠的混合溶液【答案】B【解析】A 项，新制的氯水中含
5、 HClO，具有漂白性，可漂白有色布条，故 A 不符合题意；B 项，液氯不具有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，故 B 符合题意；C 项，次氯酸钙溶液能与水中溶解的二氧化碳反应生成 HClO，具有漂白性，可漂白有色布条，故 C 不符合题意；D 项，用盐酸酸化的次氯酸钠溶液含 HClO，具有漂白性，可漂白有色布条，故 D 不符合题意。7下列反应不属于氧化还原反应的是3A2F 2 + 2H2O = 4HF + O2 BCl 2 + H2O = HCl + HClOCBrCl + H 2O = HCl + HBrO D2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2
6、O【答案】C8向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是ANaCl、I 2 BNaCl、NaBr CNaBr、I 2 DNaCl【答案】D【解析】向含有 NaBr 和 NaI 的混合溶液中通入足量氯气发生： 2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br2，将溶液蒸干并充分灼烧，溴易挥发，碘易升华，得到固体剩余物质只有氯化钠。故选 D。9检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl -)，正确的操作是（ ）A向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生B向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加
7、入盐酸，沉淀不消失C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生【答案】C【解析】A 操作不正确，它不能排除 等的干扰；B 操作不正确，因为 Ag2CO3跟 HCl 反应时，生成的AgCl 仍是白色沉淀；D 操作不正确，用盐酸酸化，加入了 Cl。10向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是AgNO 3溶液 NaOH 溶液 水4A B C D【答案】B11已知 KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成 Cl2，下图是用 KMnO4与浓
8、盐酸反应制取 Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是A在试管中盛有饱和食盐水，用试管收集 Cl2B用试管收集 Cl2，试管可防止 NaOH 溶液倒吸到试管中C用于吸收多余的 Cl2，防止污染环境D用该装置收集到的 Cl2中会混有 HCl 气体和水蒸气【答案】A【解析】根据导管的进出长短可知试管用于收集 Cl2，试管用于防止 NaOH 溶液倒吸入中，NaOH 溶液吸收多余的 Cl2，防止污染环境，中收集到的 Cl2不纯，混有 HCl 和水蒸气。12为预防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒，下列说法中正确的是ANaClO 溶液的消毒原理是 HClO 具有强氧化性B1 m
9、ol Cl 2与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子CNaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、活性炭相同D “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【答案】A【解析】1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 1 mol 电子，B 错；活性炭的漂白原理是吸附色素后得无色物质，而 NaClO、Na 2O2的漂白原理是强氧化性，C 错；D 中会发生反应 Cl+ClO+2H+=Cl2+H 2O，生成了有毒气体，D 错。13A、B、C、D、E 五种化合物均含有相同的一种元素 X，C 和 D 的水溶液分别与 AgNO3溶液混合时，其中的元素 X 跟 Ag
10、+结合成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，A、B、E 中的 X 元素则不能。A 在催化剂和加热条件5下可分解生成 C 和气体 F，F 能使有余烬的木条复燃。D 与 KOH 溶液反应生成 C 和水。B 与 A 的组成元素完全相同，在 B 的水溶液中通入 CO2生成 E 和另外一种物质，E 见光分解生成 D 和 F。试回答：（1）写出 A、B、C、D、E、F 六种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2）写出下列指定反应的化学方程式：A 分解生成 C 和 F：_。E 见光分解：_。【答案】 KClO 3 KClO KCl HCl HClO O2 2KClO3 2KCl3O 2 2HClO
11、 2HClO 214 “84 消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为 NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2+H 2O。 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请回答：（1）在该实验中，制取氯气的装置是_(填字母)。6（2）装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是_，请提出合理的改进方法_。（3）D 中的现象是_，反应的离子方程式为_，分离 D 中液体的方法是_。（4）写出氯气与 NaOH 溶液反应的离子方程式_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。为验证尾气吸收后的溶液中存
12、在 Cl，正确的操作是_。（5）氯气通入饱和 NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明 Cl2与 H2O反应的产物中含有_。【答案】 （1）c（2）Cl 2中混有少量 H2O(g) 在 AB 之间增加装有浓 H2SO4的洗气瓶（3）下层 CCl4层呈紫红色 Cl 2+2I=I2+2Cl 分液（4）Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O 11 取少量烧杯内吸收 Cl2后的溶液，加入足量的稀 HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有 Cl（5）盐酸（4）Cl 2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，根据反应
13、前后氯元素化合价变化可知Cl2既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为 11；检验 Cl，应先用稀 HNO3酸化中和溶液中的OH，并将 ClO转化为 HClO，再加 AgNO3溶液，若有 AgCl 白色沉淀生成，证明含有 Cl。7（5）因酸性 HClH 2CO3HClO，HCl 与 NaHCO3反应：HCl+NaHCO 3=NaCl+H2O+CO2，而 HClO 不与 NaHCO3反应，故氯气与 H2O 反应的产物中含盐酸。15某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）装置中反应的化学方程式是 。装置中的 NaOH 溶液换成下列 也可以起到尾气处理的作用(填字母)。aNaCl 溶液 b
14、 FeSO 4溶液 cNa 2SO3溶液（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是 (填化学式)。（3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有 性。（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl 2 + NaOH A + NaClO3 +H2O(未配平)其中，A 的化学式是 。【答案】 （1）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc（2）Cl 2（3）酸性、漂白性(或强氧化性)（4）NaCl（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl 2NaClO 3氯的化合价升高，而 A 中氯的化合价比 0 价低，所以 A 中的氯是-1 价，所以 A 是 NaCl，故答案为：NaCl。
