1、13.2.2 铝的重要化合物（时间：30 分钟）一、选择题1下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是 AAl 2O3熔点高，可用作耐高温材料B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀【答案】A2下列操作中最终可以得到 Al(OH)3的是AAl 2O3和水混合加热BAl 和水反应C过量的 NaOH 溶液加入到 AlCl3溶液中D过量的氨气通入到 AlCl3溶液中【答案】D【解析】A.Al 2O3和水不反应，不能得到氢氧化铝，A 错误；
2、B.铝和水不反应，加热到沸腾时与水缓慢的反应生成氢氧化铝和氢气，B 错误；C.过量的 NaOH 溶液加入到 AlCl3溶液中生成偏铝酸钠、氯化钠和水，C错误；D.氨水碱性弱，不能溶解氢氧化铝，过量的氨气通入到 AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，D 正确，答案选 D。3在 Al3+Al(OH) 3 2AlO Al 3+系列变化中， 中应填写的是AAl(OH) 3 BAlCl 3 CHCl DNaOH【答案】A【解析】由铝及其化合物的转化关系可知， 2AlO与过量强酸反应才能转化为 Al3+，其中间产物为 Al(OH)23。4明矾可以净水是因为A明矾在水中能电离出 24SOB明矾中含有多种阳离子C
3、明矾溶于水后可以生成 Al(OH)3胶体D明矾可以与碱反应生成 Al(OH)3沉淀【答案】C5常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是X Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 Na2CO3 稀盐酸 CO2 Na2O2 H2O FeCl3溶液 Cu 稀硫酸A B C D【答案】A【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，与稀硫酸和氢氧化钠溶液均反应，正确；碳酸钠和氢氧化钾不反应，错误；过氧化钠和水以及 CO2均反应，正确；铜和稀硫酸不反应，错误，答案选 A。6既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 A
4、lA B C D【答案】A【解析】NaHCO 3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确；Al 2O3是两性氧化物，既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，正确；Al(OH) 3是两性氢氧化物，既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，正确； Al 既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，但金属铝是单质，不是化合物，错误；答案选 A。7下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO 4和 Ba(OH)2 BAlCl 3和 NaOHCNaAlO 2和 H2SO4 DNa 2CO3和 H2SO4【答案】A38镁、
5、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A 2lOBCu 2+ CAl 3+ DMg 2+【答案】A【解析】加入过量盐酸，Mg、Al 分别转化为 Mg2+、Al 3+，Cu 不与盐酸反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，Mg 2+转化为 Mg(OH)2，Al 3+转化为 2AlO。本题选 A。9向 1.0 molL1的甲溶液中逐滴加入 1.0 molL1的乙溶液至过量，产生 Al(OH)3沉淀的质量与所加入乙溶液的体积的关系如图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的选项 A B C D甲 AlCl3 NaOH NaAlO2 Al
6、Cl3乙 NaOH AlCl3 HCl NH3H2O【答案】D【解析】向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解，A 项不符合图中关系；向 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，开始无沉淀，B 项不符合图中关系；向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先产生沉淀，后沉淀溶解，C 项不符合图中关系；向 AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解，D 项符合图中关系。10若甲为 100 mL、2 molL1的 AlCl3溶液，乙为 100 mL、7molL 1的 NaOH 溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中(边滴边振荡)完全混合
7、后，对现象和结论的判断正确的是A滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同B滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同4C滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同D滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同【答案】A二、非选择题11某混合物 A 中含有 KAl(SO4)2、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变。据此判断：(1)固体 B 所含物质的化学式为_。(2)固体 E 所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。【答案】(1)Al 2O3(2)(NH4)2SO4、K 2SO4(3)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3
8、4NH【解析】铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如 Al2O3可溶于 NaOH 溶液，Fe 2O3不能；KAl(SO 4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成 Al(OH)3沉淀，Al(OH) 3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用离子反应方程式描述从 A 开始的一系列变化：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 4NH，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O， 2l+CO2+2H2O=Al(OH)3+ 3HCO。12A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中 A
9、 为澄清溶液，5C 为难溶于水的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_。BD：_。CE：_。【答案】(1)KAlO 2 Al(OH) 3 Al 2O3 AlCl 3 NaAlO 2(2) 2AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl2O3+2OH=2 l+H2O13如图所示为一定量 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液后，产生 Al(OH)3白色沉淀的质量与加入的 NaOH 的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A 点时已参加反应的 AlCl3和 NaOH 的物质的量之比为_。(2)AB 段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向 B 处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。(4)向含有 0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入 5 molL1 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色6沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。【答案】(1)13(2)Al(OH)3+OH= 2AlO+2H2O(3)生成白色沉淀(4)
