1、1中考特训(五) 碱变质的探究方法点拨检验氢氧化钠变质通常可采用以下方法：(1)加酸溶液：有气泡产生。(2)加碱溶液：加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生。(3)加盐溶液：加氯化钙或氯化钡溶液，有白色沉淀产生。12018呼和浩特 实验室中，同学们进行了如图 5Z1 所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是( )图 5Z1A甲溶液可以选择稀盐酸或氯化钙溶液(查阅资料得知，氯化钙溶液呈中性)B若、均有明显现象，则说明样品部分变质CD 物质可能是气体，也可能是沉淀D溶液 B 中的溶质一定只含有氢氧化钠和甲方法点拨检验氢氧化钙的变质程度，实质是检验是否有氢氧化钙。取样品于
2、试管中，加入水，过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液(或通入二氧化碳或滴加碳酸钠溶液)；向滤渣中加入足量稀盐酸。若酚酞溶液变红(或溶液变浑浊)，滤渣无气泡产生，则没有变质；若酚酞溶液2变红(或溶液变浑浊)，滤渣有气泡产生，则部分变质；若酚酞溶液不变红(溶液不变浑浊)，滤渣有气泡产生，则全部变质。2期末，化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙Ca(OH) 2粉末，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。(1)提出问题这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO 3)而变质？(2)进行猜想 氢氧化钙全部变为碳酸钙；氢氧化钙部分变为碳酸钙；氢氧化钙没有变质。(3)设计实验方案、进行实验下表
3、是对猜想进行实验探究的过程示例：实验步骤 实验现象 实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤。取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液；取少量滤渣于试管中，加入盐酸溶液不变色有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。实验步骤 实验现象 实验结论_ _取样，加适量水，搅拌，过滤。取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液；取少量滤渣于试管中，加入足量盐酸_ _(4)反思与应用氢氧化钙变质是由于其与空气中的_发生反应，反应的化学方程式是_，因此氢氧化钙应_保存。3生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿碰。甲、乙两同学想知道
4、刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究：提出问题 生石灰干燥剂中含有哪些物质？猜想与假设 3猜想： 含有氧化钙(CaO)、氢氧化钙Ca(OH) 2；猜想： 含有氧化钙(CaO)、碳酸钙(CaCO 3)；猜想： 含有氧化钙(CaO)、氢氧化钙Ca(OH) 2、碳酸钙(CaCO 3)。活动与探究 甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验。甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。结论与反思 (1)猜想_(填“” “”或“”)错误。(2)
5、甲同学实验中发生反应的化学方程式为_，溶液呈红色的原因是_。(3)乙同学检验气体的化学方程式为_。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_。拓展应用 甲、乙两同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是_。方法点拨氧化钙的检验方法：取样，加水溶解，用手触摸容器外壁，感觉发热，证明有氧化钙。检验氧化钙变质程度：取样，加水溶解，用手触摸容器外壁，静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，再向剩余固体加入足量稀盐酸。若不发热，则没有氧化钙；若不发热且酚酞变红，则有氢氧化钙；若有气泡产生，则有碳酸钙。44生石灰常用作食品干燥剂
6、。久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种(假设久置的生石灰中不再含有其他成分)。为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。设计实验 取 0.94 g 久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图5Z2 所示：图 5Z2讨论与分析 (1)生石灰可以作干燥剂的原因是_(用化学方程式表5示)。(2)向 0.2 g 滤渣 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有_(填写化学式)。(3)中反应过程中的实验现象是_。(4)将混合物 C、D 全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到 1 g 滤渣 E 和红色滤液 F
7、。向滤液 F 中滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液 F 的溶质中一定含有_，还可能含有_。解释与结论 依据实验现象和测得的数据判断，0.94 g 久置的生石灰样品的成分是_。6典题讲评与答案详析答 案 速 查1B2(3)溶液变为红色 无气泡冒出 氢氧化钙没有变质(合理即可)(4)二氧化碳 CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O 密封3结论与反思 (1) (2)CaOH 2O=Ca(OH)2氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 (3)CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O(4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法检验样品中是否含有氢氧化钙 拓展应用 称量4讨论与分析 (1)C
8、aOH 2O=Ca(OH)2 (2)CaCO3(3)溶液先变成红色，然后由红色逐渐变成无色 (4)Na2CO3、NaCl NaOH 解释与结论 Ca(OH) 2、CaCO 3典 题 讲 评3解析 结论与反思 (1)加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想不正确。(2)甲同学实验中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；溶液呈红色的原因是：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。(3)检验二氧化碳气体通常用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验
9、是否含有氢氧化钙。拓展应用 通过定量实验来确定样品成分时，一定要用到的实验操作是称量。4解析 讨论与分析 (1)生石灰能够和水反应生成氢氧化钙，因此可作干燥剂。(2)向滤渣 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，说明久置的生石灰样品中一定含有碳酸钙。(3)滤液中含有氢氧化钙，则加入酚酞溶液后变成红色，后因加入的盐酸与氢氧化钙反应消耗了氢氧化钙，溶液最终为酸性，变为无色。(4)混合物C 中一定有过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，混合物 D 中有过量的稀盐酸和反应生成的氯化钙，滤液 F 中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，一定有7和过量盐酸反应生成的氯化钠，还可能含有过量的氢氧化钠。解释与结论 滤渣 E 为碳酸钙固体，1 g 碳酸钙固体可由 0.74 g 氢氧化钙反应得到，而 0.94 g 样品中有 0.2 g CaCO3，剩余质量刚好为 0.74 g，说明样品中只含有碳酸钙和氢氧化钙。
