1、1中考特训(九) 物质的检验、鉴别和除杂题型一 物质的检验和鉴别方法点拨检验物质时，根据物质的组成和性质，选择合适的试剂，根据特征反应加以鉴定。H ：(1)加入紫色石蕊溶液，溶液变红。(2)测溶液 pH，pH7。(3)加活泼金属或碳酸盐，有气泡产生。OH ：(1)加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝；加入无色酚酞溶液，溶液变红。(2)测溶液pH，pH7。(3)加入 CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；加入 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀。Cl ：加入 AgNO3溶液(滴几滴稀硝酸)，产生白色沉淀。SO42 ：加入 Ba(NO3)2溶液(滴几滴稀硝酸)，产生白色沉淀。CO32 ：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄
2、清石灰水，有无色无味的气体产生，澄清石灰水变浑浊。NH4 ：加入强碱溶液(如 NaOH 溶液)，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝。1下列离子的检验方法正确的是( )A某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl 硝 酸 银 溶 液 B某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO42 氯 化 钡 溶 液 2C某溶液 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2 氢 氧 化 钠 溶 液 D某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有 CO32 稀 硫 酸 2某含 Na 的溶液中含有 Cl 、OH 、CO 32 三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶
3、液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( )滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液A. B C D3只经过一次实验就能将 H2SO4、NaCl、NaOH 三种无色溶液区别开来的试剂是( )A. 纯碱溶液 B稀盐酸 C硝酸银溶液 D石蕊溶液42017株洲 只用一种试剂就可以区分(NH 4)2SO4、NH 4Cl、K 2SO4三种无色溶液，这种试剂是( )A. AgNO3溶液 BBa(OH) 2溶液 CNaOH 溶液 D盐酸52018邵阳 下列物质中用括号内的物质不能区分的一组是( )ANaCl、NaOH、NH 4NO3三种固体(水)BK 2
4、CO3、Na 2SO4、BaCl 2三种溶液(稀硫酸)C铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)DNaOH、NaCl、Na 2SO4三种溶液(酚酞溶液)62017达州下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是( )ANa 2CO3、HCl、BaCl 2、NaCl 3BNaOH、FeCl 3、HCl、HNO 3 CNa 2CO3、NaCl、Na 2SO4、Ba(OH) 2 DNaOH、Ba(NO 3)2、NaCl、MgSO 47设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。实验：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。分析 从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶
5、液中都能解离出相同的_(填离子符号)，所以具有相似的化学性质。但由于解离出的 Na 和 Ca2 不同，所以性质也有所不同。设计实验时可加入能解离出 CO32 的试剂，利用 CO32 与 Ca2 结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。设计方案并实验 实验操作 现象 结论方案一 取少量待测溶液于试管中，通入 CO2出现白色沉淀方案二 取少量待测溶液于试管中，滴加_溶液 出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式：_。方法感悟 在检验物质时，要分析物质的组成和_，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。方法点拨物质的除杂原则：(1)不增：除杂时不能引入
6、新杂质。(2)不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反应。(3)易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。(4)复原：被保留的物质应能恢复到原状态。4方法点拨物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。物质的分离和提纯常用的方法有物理方法和化学方法两种。物理方法：过滤法、结晶法、蒸馏法。化学方法：(1)气化法：除去 NaCl 中的 Na2CO3，可加适量稀盐酸。(2)沉淀法：除去 NaCl 中的 Na2CO3，可加
7、适量的氯化钙溶液。(3)置换法：除去 FeSO4中的 CuSO4，可加过量的铁，再过滤。(4)溶解法：除去碳粉中的 CuO，可加过量的稀硫酸，再过滤。(5)加热法：除去 CaO 中的 CaCO3，可高温煅烧。(6)转化法：除去 CO2中的 CO，可将气体通过灼热的氧化铜。题型二 混合物的分离和提纯(除杂)82017广州 下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是( )选项物质(括号内为杂质)除杂试剂 实验操作A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤B H2(CO) 灼热的 CuO 洗气C NaCl(Na2SO4) 过量的 BaCl2溶液 过滤D NaCl(Na2CO3) 足量的稀盐酸 蒸发结晶9
8、.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或方法不合理的是( )选项 物质 杂质 试剂、方法5A 稀硝酸 稀盐酸 适量的硝酸银溶液，过滤B 木炭粉 铁粉 用磁铁吸引C 二氧化碳 一氧化碳 点燃D 氧化铜 铜粉 在空气中灼烧10要将 KCl、MgCl 2和 BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是( )A. 水、AgNO 3溶液、稀硝酸 B水、NaOH 溶液、稀盐酸C水、KOH 溶液、稀盐酸 D水、KOH 溶液、稀硫酸112017新疆废旧金属可以回收利用，用合金废料(含 Fe、Cu 和 Al)制取 FeSO4溶液和回收金属 Cu。实验流程如图 9Z1 所示(部分生成物已省略
9、)：图 9Z1(1)合金属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因是_(用化学方程式表示)。(3)步骤 A 发生反应的化学方程式为：2Al2NaOH2R= =2NaAlO23H 2，依据质量守恒定律推出 R 的化学式为_。(4)步骤 B 发生反应的化学方程式为_，反应的基本类型为_。6典题讲评与答案详析答 案 速 查1C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7分析 OH 设计方案并实验 Na 2CO3或 K2CO3或(NH 4)2CO3CO2 Ca(OH)2=CaCO3H 2O 或 Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH，与所选物质对应即可方法感悟
10、性质(或化学性质)8D 9.C 10.C 11(1)混合物 (2)4Al3O 2=2Al2O3 (3)H 2O(4)FeH 2SO4=FeSO4H 2 置换反应典 题 讲 评1解析 A 中也可能含有 CO32 ；B 中也可能含有 Ag 或 CO32 ；D 中也可能含有HCO3 。2解析 仅用一份样品溶液，可先滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中滴加 Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子。故正确的实验操作顺序是。依据物质特殊的物理性质(如气味、密度、溶解性等)或特殊的化学
11、性质(特征反应条件、反应现象等)进行检验与鉴别。解答此类题目的关键是找到突破点，得出结论。4解析 氢氧化钡能与硫酸铵反应产生白色硫酸钡沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气；氢氧化钡与氯化铵混合产生有刺激性气味的氨气；氢氧化钡与硫酸钾混合产生白色硫酸钡沉淀，现象不同，可以区分。5解析 无色酚酞溶液遇中性或酸性溶液均不变色，遇碱性溶液变红，NaOH、NaCl、Na 2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别。8解析 CaO 中混入 CaCO3时加水，水会与 CaO 反应生成 Ca(OH)2，故不能用水除去CaCO3；灼热的 CuO 不仅与 CO 反应，而且还能
12、与 H2反应，故不能用灼热的 CuO 除去 H2中的CO；BaCl 2溶液能与 Na2SO4反应生成 BaSO4沉淀和 NaCl，BaSO 4沉淀可用过滤的方法除去，但过量的 BaCl2无法除去；足量的稀盐酸能与 Na2CO3反应生成 NaCl、H 2O 和 CO2，CO 2在生7成的同时会逸出，蒸发结晶时可除去水和过量的盐酸，可用稀盐酸除去 NaCl 中的 Na2CO3。9解析 除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，因为当二氧化碳(不能燃烧、不支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。10解析 硫酸钡难溶于水，氯化钾、氯化镁易溶于水，可先加水溶解，再进行过滤，分离出硫酸钡；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水。此过程能将固体混合物逐一分离开来。
