1、1第 3 课时 氢氧化钠和氢氧化钙核心易错判断正误：(在括号内打“”或“”)(1)NaOH 俗称纯碱，Ca(OH) 2俗称生石灰( )(2)称量氢氧化钠时，左右托盘上放等质量的纸( )(3)不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液( )(4)固体氢氧化钠可作 O2、CO 2的干燥剂( )(5)NaOH 固体可敞口放置( )(6)Cu(OH)2能使酚酞溶液变红( )(7)氢氧化钠和氢氧化钙固体均需密封保存( )核心知识 常见的碱的物理性质：(1)氢氧化钠：白色固体，易溶于水，易潮解。(2)氢氧化钙：白色粉末，微溶于水。易错点拨 不溶性碱不能使指示剂变色。1下列
2、关于氢氧化钠的叙述不正确的是( )A固体氢氧化钠要密封保存 B氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化C固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性2下列有关熟石灰的说法错误的是( )A熟石灰又称为消石灰 B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度升高而增大D熟石灰可以用来改良酸性土壤3如图 8210 所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )图 8210A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D指针偏右，食盐溶液一定变浓
3、，烧碱潮解4下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量增加且变质的是( )浓盐酸 浓硫酸 烧碱 生石灰 澄清石灰水A. BC D5实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因中，解释错误的是( )A浓盐酸防止挥发BNaOH 溶液防止与 CO2反应C浓硫酸防止吸水D生石灰防止与氧气反应6碱溶液中都含有 OH ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ca(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A能使紫色石蕊溶液变蓝B能与盐酸反应生成水C能与 Na2CO3 溶液反应生成 CaCO3 沉淀D能与 CO2 反应生成水7向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，得到如图 8211 所示曲线
4、，则 y 可表示( )图 8211溶质的质量 溶剂的质量溶液的质量 溶液中溶质的质量分数A B C D8生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。(1)生石灰的主要成分为_(填化学式)。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是_(用化学方程式表示)；在使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是_。(2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成 20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是_。(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没
5、有消毒作用了，其原因是_(用化学方程式表示)。9图 8212 是初中化学中某些常见化合物的转化关系，其中 X 是一种重要的建筑材料，A 不支持燃烧，可用于灭火，B 与水反应放出大量的热。请根据所学化学知识回答：图 8212(1)A、X 的化学式：A_；X_。(2)反应的化学方程式为_，该反应是_(填基本反应类型)。10小希设计了一套如图 8213 所示的实验装置，并完成实验。图 8213实验开始时，打开 K2、关闭 K1，向其中通入 CO2气体。一段时间后，关闭 K2、打开K1，继续通入 CO2气体。(1)以上实验是为了证明_。(2)若要达到实验目的，预期看到的实验现象是_。11实验室内，某兴
6、趣小组利用传感器对二氧化碳的性质进行探究。实验步骤如下：(1)如图 8214 甲所示装置的气密性良好，在三只 250 mL 的烧瓶内收集满二氧化碳气体，在三个注射器内各装入 85 mL 液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)，连接好装置和压强传感器。(2)三位同学同时迅速将注射器内的 85 mL 液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自的烧瓶中，关闭活塞。(3)一段时间后，同时振荡烧瓶，冷却至室温。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像，如图乙所示。图 8214试回答下列问题。(1)曲线 1 中表示“振荡”后气压变化的线段是_。 AB 段 BC 段 CD 段
7、DE 段(2)曲线 2 中发生反应的化学方程式为_。(3)观察、对比曲线 1、2、3，能得出的结论是_。CO 2 能与水发生反应该温度下，1 体积水约溶解 1 体积 CO240%的 NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大典题讲评与答案详析答 案 速 查核心易错(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)应考能力提升练1B 2.C 3.D 4.A 5.D 6.C 7.A8(1)CaO CaOH 2O=Ca(OH)2塑料袋不透气，生石灰难以与水蒸气接触，不能发生化学反应 (2)生石灰与水反应放出热量，且生成的熟石灰具
8、有腐蚀性(3)CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O9(1)CO 2 CaCO 3 (2)CaOH 2O=Ca(OH)2 化合反应10(1)二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应(2)打开 K2、关闭 K1时澄清石灰水不变浑浊，关闭 K2、打开 K1时澄清石灰水变浑浊初高衔接拓展练11(1) (2)Ca(OH) 2CO 2 = CaCO3H 2O(3)典 题 讲 评应考能力提升练2解析 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；熟石灰是由生石灰与水反应得到的，其水溶液呈碱性，可以用来中和酸性物质，改良酸性土壤；熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。4解析 放置在烧杯中一段时间后：浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减少
9、；浓硫酸会吸收空气中的水蒸气使自身质量增加，但不会发生化学变化；烧碱会潮解并与二氧化碳反应，质量增加，发生化学变化；生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加；石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，质量增加。6解析 碱溶液能使石蕊溶液变蓝；能和酸反应生成盐和水；能和二氧化碳反应生成盐和水；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是 Ca2 与 CO32 作用的结果，与 OH 无关，不属于碱的共同性质。8解析 (1)生石灰的主要成分为氧化钙，能和水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂，但要起到干燥的效果，必须使生石灰能与水分接触，塑料袋不透气，阻止水分和氧化钙的接触，起不到干燥效果。(2)氧化钙和水反应放出热量，且生成的熟石灰有腐蚀性。(3)氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。9解析 高温煅烧一种重要的建筑材料得到一种固体和一种气体，则 X 为石灰石的主要成分碳酸钙，在高温下得到二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应得到氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应又得到碳酸钙。
