1、1(五) 综合计算题学生用书 P9812018孝感某固体混合物由硫化钠(Na 2S)和亚硫酸钠(Na 2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%78%，则该固体混合物中钠元素的质量分数为( )A23% B46%C50% D78%2某工厂排放的废气中含有 NO、NO 2、N 2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是( )A20% B40%C60% D80%3有 18.6 g 的 NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知 Na 元素与 C 元素的质量比是 233，把该固体全部加入到盛有 100 g 的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是
2、114.2 g。则原 NaOH 和 Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是( )A9.2 g B6.9 gC4.6 g D2.3 g4工业上用 100 t 含氧化铁(Fe 2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁 96%的生铁的质量是( )A56 t B58.3 tC70 t D72.9 t52018淮安对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取 2.0 g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 10%的 BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液质量的关系如图 1 所示(假定杂质不参加反应)。已知：K 2SO4BaCl 2=BaSO
3、42KC1。,图 1)(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为_g。(2)通过计算，判断该钾肥中 K2SO4的质量分数是否符合图 2 的包装说明？(写出计算过程),图 2)6硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是 Fe 和 Si。某同学用硅钢样品2进行如下实验：取 6.60 g 硅钢样品，将 60.00 g 稀硫酸分 6 次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)，实验测得相关数据如下表：稀硫酸的质量 剩余固体的质量第 1 次加入 10.00 g W g第 2 次加入 10.00 g 4.36 g第 3 次加入 10.00 g 3.24 g第 4 次加入 10.00 g
4、 2.12 g第 5 次加入 10.00 g 1.00 g第 6 次加入 10.00 g 1.00 g(1)根据表中数据判断，稀硫酸加入到第_次，铁恰好反应完全。(2)表中 W_g。(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。72018衡阳氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH。现取一= = = = =通 电 定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到 85.4 g 溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：(1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是_g。(2)氯化钠完全反应时
5、，生成氢氧化钠的质量是 _g。(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？82018金华碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知 NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2。为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_质量。(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是3_(答出一点即可)。
6、(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如下表：实验序号 1 2 3碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0反应前总质量/g 193.8 194.6 193.6反应后总质量/g 192.6 193.6 192.5二氧化碳质量/g请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。92018广东用煤直接作燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成 SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫 8%。某火力发电厂燃烧 100 t 这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为 SO2，则产生 SO2的质量是_t。(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的
7、 SO2会与 CaCO3反应生成 CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取 50 g 此炉渣(含 24%CaSO3)逐滴加入 20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据)。已知：设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；CaSO 3和盐酸反应类似于 CaCO3。(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收 SO2生成 CaSO3。现用 10 000 元分别购买两种原料来除去 SO2相关数据如下表：方法 物质相对分子质量纯度价格(元/t)除 SO2的量(t)4A 石灰石 100 90% 200 14.4B 熟石灰 74 94% 500 14.6
8、方法 B 比方法 A 除 SO2的量略大，而且工业上多数采用方法 B，其原因分别是：_。参考答案1 B 【解析】 由 Na2S、Na 2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素，其中氧元素的质量分数为 22%，则钠元素和硫元素的质量分数为 122%78%。由化学式可知，在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(232)322316，所以硫元素的质量分数为：78%46% 。2323 162 D 【解析】 NO2中氧元素的质量分数为： 100%69.6%；NO 中氧16214 162元素的质量分数为 100%53.3%，N 2中氧元素的质量分数为 0；则 NO2中氧元素的质1614 16量分数最高，它
9、不管和其他哪一种或者 2 种混合，氧元素的质量分数都小于 69.6%，由此可知不管怎么混合都不可能出现混合气体中氧元素的质量分数等于或高于 69.6%的情况，即氧元素的质量分数小于 69.6%。3A 【解析】 根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6 g100 g114.2 g4.4 5g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4 g( 100%)1.2 g，已知钠元素与碳元素的质量1244比为 233，则钠元素的质量为：1.2 g 9.2 g。2334 B 【解析】 设可以冶炼出含铁 96%的生铁的质量是 x100 t80% 100%x96%112160x58.3 t520.8 【解析】 20.8
10、g BaCl 2溶液中所含溶质的质量为 20.8 g10%2.08 g。(2)解：设样品中硫酸钾的质量分数为 x。K2SO4BaCl 2=BaSO42KCl174 20820 gx 2.08 g x87%174208 2.0 gx2.08 g因为 87%86%，所以该钾肥中 K2SO4的质量分数符合图 2 的包装说明。6(1)5(2)5.48(3)解：设 10 g 稀硫酸中所含 H2SO4的质量为 x。FeH 2SO4=FeSO4H 256 98112 g x x1.96 g5698 1.12 gx稀硫酸的溶质质量分数为：100%19.6%1.96 g10 g【解析】 (1)根据表格中的数据，
11、通过对比分析与 10 克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每 10 g 硫酸就消耗铁 4.36 g3.24 g1.12 g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应。(2)由表格数据，通过对比分析，与 10 g 稀硫酸恰好完全反应的铁的质量 4.36 g3.24 g1.12 g，因此 w6.60 g1.12 g5.48 g。(3)根据 Fe 的质量，计算与 Fe 反应的 H2SO4的质量。7(1)0.46(2)16(3)解：设生成氢氧化钠的质量是 x，生成氯气的质量为 y，氯化钠的质量为 z。2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH= = = = =通 电 117 71 2 80z y 0
12、.4 g x x16 g280 0.4 gx y14.2 g712 y0.4 g z23.4 g1112 z0.4 g原氯化钠溶液中溶质的质量分数：100%23.4%23.4 g85.4 g 0.4 g 14.2 g8二氧化碳(2)二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯)(3)解：由题意可得生成二氧化碳的质量(193.8 g192.6 g)(194.6 g193.6 g)(193.6 g192.5 g)31.1 g。设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x，则：NaHCO3HClNaClH 2OCO 284 44x 1.1 g x2.1 g8444 x1.1 g药片中碳酸氢钠的质量分数： 1
13、00%70%。2.1 g3.0 g9(1)16(2)答图(3)单位价格(即 10000 元)氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分_。【解析】 (1)设生成二氧化硫的质量为 x。7SO 2 SO2= = = = =点 燃 32 64100 t8% x3264 100 t8%xx16 t(2) 设纵坐标为氯化钙的质量(或为亚硫酸钙的质量)，炉渣中 CaSO3的质量为 50 g24%12 g。设生成氯化钙的质量为 y，反应消耗盐酸的质量为 m。CaSO32HCl= =CaCl2SO 2H 2O120 73 11112 g y m y7.3 g12073 12 gyError! m11.1 g120111反应消耗盐酸溶液的质量为 7.3 g20%36.5 g。(3)由表中数据可知，14.614.4；单位价格(即 10000 元)氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；94%90%，石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分。
