1、- 1 -贵州 2019年高考教学质量测评卷(四)理科综合试卷（化学部分）H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55一、选择题：本题包括 13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.煤的干馏、气化和液化均属于物理变化B.科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保、更经济C.明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质D.粮食酿酒的过程中涉及了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
2、正确的是A.1L0.1molL1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于 0.1NAB.Fe在 Cl2中点燃，当 1 molCl2参与反应时，转移的电子数为 2NA C.标准状况下，2.24L 氧气和臭氧的混合气体中含有 0.2NA个分子D.将 3molH2和 1molN2置于密闭容器中充分反应后，可生成 2NA个 NH3分子9.下列实验操作能达到目的的是A.将饱和 FeCl3溶液滴入 NaOH溶液中即可得到氢氧化铁胶体B.用排水法收集铜粉和浓硝酸反应产生的 NO2气体C.向某溶液中滴入 BaCl2溶液，再滴入稀盐酸，观察有无沉淀生成以检验该溶液中是否含 SO42D.实验室用溴和苯反应制备溴苯，得
3、到粗溴苯后，经过水洗、NaOH 溶液洗涤、水洗、干燥、蒸馏等步骤可得到较纯净的溴苯10.a、b、c、d、e、f 为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于 20。已知 a与 f同主族，a 分别与 b、可形成 10电子分子 X和 Y，b 和 c形成的一种化合物 Z能造成温室效应，d 的氧化物 W具有两性，e 的单质 T常温下为黄绿色气体。则下列叙述正确的是A.原子半径：fedcbB.化合物 Z中既含有极性键又含有非极性键C.X与 T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物D.电解熔融的 W可以制备 d的单质- 2 -11.已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述不正确的是A.分子式为 C9H
4、8O4B.能发生氧化反应、取代反应加成反应和加聚反应C.1mol咖啡酸最多可与 4mol氢气发生加成反应D.1mol咖啡酸与足量 NaHCO 3溶液反应可生成 3 molCO2气体12某实验小组用石墨作电极进行如下实验，实验观察到：a、d 处试纸变蓝；b 处变红，并局部褪色：c 处无明显变化。下列说法中错误的是A.a极为阴极，发生的电极反应为：2H +2e H2B.b极为阳极，涉及的反应有：2Cl e =C12、Cl 2+H2O HCl+HClOC.电解过程中，电子流向：电源负极acdb电源正极D.若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现 c处附近变蓝13.改变 0.1molL1
5、 二元弱酸 HA溶液的 pH，溶液中 H2A、HA 、A 2 的物质的量分数 (X)随pH的变化如图所示已知 (X)可表示为：(X)= 。借助图像分析，下列说法中错误的是A.H2A的第一步电离常数 K1(H2A)=101.2B. pH=2. 7 B，c(HA )c(H2A)=c(A2 )- 3 -C.若向 0.1mol/ LNaHA溶液中滴入酚酞，溶液变红D.pH=4.2时，c(HA )=c(A2 )c(H+)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22题第 32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33题38 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共 129分)26.(13分)某
6、科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO 溶液在受热温度过高或酸性条件下容易分解，如 3NaClO=NaCl+ NaClO3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3H2O Ag(NH3)2+ Cl +2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2+；4Ag(NH 3)2+N2H4H2O=4Ag+N 2 +4NH4+ +4NH3 +H 2O(1)氧化时采用了过量的 NaClO 溶液并水浴加热，水浴加热的目的是_。(2) NaClO溶液与 Ag反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该
7、反应的离子方程式为：_；若改用稀 HNO3氧化 Ag，生成了 NO气体等，则该反应的化学方程式为：_；从反应产物的角度分析，以稀 HNO3代替 NaClO的缺点是：_。(3)为提高 Ag的回收率，需利用少量 10%氨水对“过滤 II”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤 II的滤液中，在实验室洗涤该滤渣的操作为：_。(4)请设计从“过滤 II”后的滤液中获取单质 Ag的实验方案：(提供的试剂有：2molL1 水合肼溶液、1molL 1 H2SO4溶液)_。(3 分)27.(15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理
8、如下：I.取样、氧的固定- 4 -用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含有 KI混合，反应生成 MnO(OH) 2，实现氧的固定。II.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I 还原为 Mn2+，在暗处静置 5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的 I2(2S2O32 +I2=2I +S4O62 )回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是：_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为：_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；配制时使用
9、的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取 200.00mL水样经固氧、酸化后，用 amolL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 bmL，则水样中溶解氧的含量为_mgL 1 。(5)上述滴定过程中，若滴定前俯视刻度，而滴定后仰视刻度，会使得所测溶解氧含量_。(填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)28.(15分)I.已知：Al 2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H 1=+akJmol12AlC13(g) 2Al(s)+3C12(g) H 2=+bkJmol1 (ab)则由 Al2O3
10、、C 和 Cl2反应生成 AlCl3的热化学方程式为_。II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K和温度 T的关系如表回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“吸热“或“放热“)。(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：9c(CO 2)c(H2)=10c(CO)c(H2O)，试判- 5 -断此时的温度为_。(3)830时，向体积为 2L的密闭容器中通人 1molCO2(g)和 1molH2(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_。(填序号)CO 2(g)和 H2(g)浓度相等；CO(g)的生成速率和 H2O(
11、g)消耗速率相等 3混合气体的密度不再改变；CO(g)体积分数不再改变；(4)830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_移动(填“向正反应方向” “向逆反应方向”或“不”)。III.(1)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3的 ZrO2晶体，在高温下它能传导 O2 。电池工作时正极反应式为_。(2)若以该电池为电源，用石墨作电极电解 200mL含有以下离子的溶液。电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳
12、极上收集到氧气的物质的量为_mol。(二)选考题：共 45分。请考生从给出的 2道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一小题计分。35.化学一选修 3：物质结构与性质(15 分)研究发现，在 CO2低压合成甲醇的反应 CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co 氧化物负载的 Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为_；元素 Mn与 O中，第一电离能较大的是_。(2)CO2分子中 C原子的杂化形式为_。(3)在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因
13、是_。(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO 3)2中的化学键除了 键外，还存在_。(5)MgO具有 NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射- 6 -实验测得 MgO的晶胞参数为 a=0.420nm，则 r(O2 )为_nm。MnO 也属于 NaCl型结构，晶胞参数为 a=0.448m，则 r(Mn2+)为_nm。36.有机化学基础(15 分)化合物 G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G的路线如下已知以下信息：A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6：1：1D 的装环上仅有两种不同化学环填的氯；1molD 与 1molNaOH或 2molNa反应。回答下列问题：(1)利用系统命名法对 B命名为_。(2)C与 D反应生成 E的化学方程式为_。(3)由 F生成 G的反应类型为_。(4)G的分子式为_。(5)已知 L是 D的同分异构体，可与 FeCl3溶液发生显色反应，1mol 的 L可与 2mol的Na2CO3反应，则 L共有_种；请写出其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1 的一种结构简式为_。(6)已知 ，请参照上述合成路线，设计一条由乙烯、乙醇和苯甲酸为起始原料制备 O的合成路线：_。(无机试剂任选)- 7 - 8 - 9 -
