1、1铁铜的的获取及利用 （ ）1、很活泼的金属，如 Na、Mg 等，必须用电解法冶炼的原因是 A. 它们在地壳里含量少 B. 它们的单质容易与 H2、C、CO 等还原剂发生化学反应C. 它们的单质熔点太高 D. 它们的离子很难得电子（ ）2、用铝热法冶炼难熔金属的原理是 A. 铝有很强还原性，在高温下可将难熔金属从其氧化物中还原出来B. 氧化铝熔点低，容易与难熔金属分离 C. 氧化铝熔点高，可与难熔金属一起熔化D. 反应放出大量的热，使还原出来的金属熔化，因而易于与渣分离阅读以下内容回答 35 题。冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或H2，或 CO）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法
2、各有优缺点，在工业上均有应用。（ ）3、上述 4 种方法可分为两大类，其中有 1 种方法独自成一类，该方法是A. 焦炭法 B. 水煤气法 C. 活泼金属置换法 D. 电解法（ ）4、从反应的实质分析，高炉炼铁主要是A. 焦炭法 B. 电解法 C. 水煤气法 D. 活泼金属置换法（ ）5、古代有：() 火烧孔雀石 Cu2(OH)2CO3炼铜；（）湿法炼铜。现代有：（）铝热法炼铁；（）光卤石法炼镁。对这些冶炼方法分析不正确的是 A. () B. （） C. （） D.（）（ ）6、不能证明某溶液中含有 Fe2+的是A该溶液呈浅绿色 B该溶液中加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后
3、变为红褐色C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴 KSCN 溶液，呈红色 D向该溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，不变色，再加入氯水，呈红色（ ）7、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜（ ）8、向某晶体的水溶液中加入 Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 A该晶体中一定含有 SCN BFe 3+的氧化性比 Br2的氧化性强CFe 2+被 Br2氧化为 Fe3+ DFe 2+ 与 SCN 不能形成血红色的化合物2（ ）9、将 8g 铁片放入 100mL 硫酸铜溶液中，当溶液中的 Cu2
4、+全部被还原时， “铁片”的质量变为 8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 A0.5mol/L B0.25mol/L C0.025mol/L D0.125mol/L（ ）10、将 Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量稀 H2SO4反应，反应完全时共放出 H2 2.8L（标准状况下） ，则三种金属物质的量之和为 A等于 0.125mol B.大于 0.125mol C小于 0.125mol D无法确定（ ）11、将 40 mL 1.5 molL1 的 CuSO4溶液与 30 mL 3 mol L 1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu 2 或OH 都已变得很小，则生成
5、沉淀的组成可表示为 ACu (OH) 2 BCuSO 4Cu (OH)2 C CuSO 42Cu (OH)2 DCuSO 43Cu (OH)212、硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象 。13、从含 Cu2S 的铜矿石中炼铜有多种方法，其中一种方法是：先给矿石通入空气、高温熔烧，生成两种氧化物；将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧的矿石，混匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气味的气体。(1) 中反应的化学方程式是 。这一步反应中
6、被氧化的元素是 ，电子转移总数是 。(2) 中反应的化学方程式是 。(3) 上述方法所得铜不纯，称为粗铜，限制了它的用途，欲炼得纯度高的铜，还应该采取的炼制方法是 。14、某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：在 B 试管中加入 NaOH 溶液后加热煮沸 12 分钟立即加入 2mL 液体石蜡，该操作目的是_ _。在具支试管 A 中加入稀 H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析铁粉过量的原因_。连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，制备氢氧化亚铁实验装置1.还原铁粉+稀硫酸2.滤布 3.氢氧化钠溶液4.液体石蜡5.活塞3关闭活塞，这时 A 试管中
7、的现象为_，原因是_ 。B 试管中现象为_ 。15、孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为： xCuCO3yCu(OH)2（ x、 y 为正整数且 x2， y2）（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的 CO2的物质的量之比为 4:1；石青则为 3:1，请推算它们的化学组成。孔雀石_；石青_；（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下） ；加热另一份样品使其完全分解，得到 CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。16、将 Fe 粉、Cu 粉、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应） ，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_ _；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_ _；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_ _，可能有_ _；（4）若氯化铁有剩余则容器中不可能有_ _；（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为 。4
