1、1硫、氮和可持续发展1、下列变化中，属于物理变化的是（ ）红磷加热升华变白磷；氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部；固体碘受热变成碘蒸气；干冰汽化；浓硝酸由无色液体变成黄色液体。A B C D2、Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内独特功能。近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获 1998 年诺贝尔医学奖及生理学奖。下列关于 NO 的叙述不正确的是（ ）A、NO 对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面B、NO 可以是某些高价 N 物质的还原产物也可以是某些含低价 N 物质的氧化产物C、实验室制取少量的 NO 可以用 Cu 和浓 HNO3反应制取，且只能用排水取气法收
2、集D、生物体内存在少量 NO 能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力3、铜粉和稀硫酸加热不反应，但再加入化合物 X 之后，加热，溶液逐渐变蓝色，而且质量增加，还放出气体，则 X 可能是A、NaCl B、KNO 3 C、Na 2CO3 D、MgSO 44、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式：NH 4NO3-HNO3+N2+H2O 中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为（ ）A、1：4 B、5：3 C、3：5 D、4：15、a molCu 与含有 b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，则被还原的 HNO3的物质的量一定是A、 （b-2a）mol B、b/4mo
3、l C、2a/3 mol D、2amol6、硝酸银受热分解，2AgNO 3 2Ag+2NO 2+O 2,设反应中生成 NO2 300 mL，用排水法收集生成的气体，收集到的气体（体积在同温同压下测定）是（ ）A、O 2 ，体积是 75 mL B、NO，体积是 40 mL C、NO 2 ，体积是 100 mL D、O 2 ，体积是 150 mL7、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的 HNO3的物质的量之比为 2：1 时，还原产物是A、NO 2 B、NO C、N 2O D、N 28、1.92g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越
4、淡，共收集到2水澄清石灰水单质丙672ml 气体（标准状况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是A、504ml B、168ml C、336ml D、334ml9、某同学想利用下图装置制取纯净的 NO 气体，所用的原料有稀 HNO3、CaCO 3、Cu 片，足量澄清石灰水，图中 a 是用硬质塑料线固定的铜片，图中 b 是硬质塑料线固定的碳酸钙球状颗粒，其它的固定夹持仪器以省略，试回答下列问题：（1）写出出制取 NO 的离子方程式_（2）操作过程：a、检查装置的气密性。如何检查_；b、打开分液漏斗的止水夹，加入
5、一定量的稀硝酸，关闭止水夹；c、先_（填操作）使反应发生，当盛放澄清石灰水的的水槽中出现_（填现象） 。立即_（填操作） ，并将水槽旁边盛满石灰水的试管倒扣于导气管末端。d、收集满后，药品回收、清理试验台。（3）联想：某同学想用这套装置取一些 NO2，想看一下 NO2的颜色，那么在水槽中的液体可以是_（任填一例） 。10、将红热的固体单质甲放在显黄色的溶液乙中剧烈反应，产生混合气体 A，A 在常温下不与空气反应。A 有如下的变化。气体 B气体 气体 A 白色沉淀气体 B溶液蓝色溶液 C丙为_，A 为_，B 为_，C 为_。写出甲与乙反应的化学方程式_。11、在浓硝酸中放入过量的铜片： 开始反应
6、的离子方程式为： 若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是 3 待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。 若将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体 5.6L（标准状况） ，则所消耗的硝酸的物质的量是 。12、向含有 0.8mol HNO3的稀硝酸溶液中慢慢加入 22.4g Fe 粉。假设反应分为两个阶段。第一阶段反应为：FeHNO 3 Fe(NO 3)3NOH 2O(1) 写出并配平两个阶段发生反应的离子方程式：； 。(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和铁元素存在的形式(指 Fe2+或 Fe3+或 Fe2+和 Fe3+)。(3)在右图中分别画出溶液中 Fe2+、NO 3-离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化关系的曲线图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标为溶液总离子的物质的量)0 0.1 0.2 0.3 0.4n（Fe ） /moln/mol0.8 0.60.40.2 0.8 0.6 0.4 0.2
