1、1硫、氮和可持续发展（ ）1、能鉴别 CO2和 SO2的试剂是A品红溶液 B澄清石灰水 C紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液和氯水（ ）2、下列叙述不正确的是A二氧化硫既有氧化性又有还原性,在空气中易被氧化为三氧化硫B标准状况下,每摩三氧化硫的体积约为 22.4LC二氧化硫是酸性氧化物D二氧化硫具有漂白性（ ）3、已知 CO2与 Na2O2作用生成 Na2CO3放出 O2，若 SO2和 Na2O2作用则生成 Na SO3放出 生成 Na SO4放出 只生成 Na SO3 只生成 Na SO4（ ）4、向含 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中通入 SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是 ABaSO 4 B
2、FeS C BaSO 3 D S （ ）5、下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是AHClO BSO 2 CO 3 DH 2O2（ ）6、对于反应：3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是A硫是氧化剂，KOH 是还原剂B反应中共转移 4 摩尔电子C还原剂和氧化剂质量比是 12D氧化产物和还原产物的质量比是 12（ ）7、一定量的 SO2与 NaOH 溶液反应，所得溶液含 Na2SO3与 NaHSO3的物质的量之比为 35。则参加反应的 SO2与 NaOH 的物质的量之比为A35 B12 C188 D8118、我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达 1
3、5 忆多元。为有效控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案等法规（1）现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的 PH，所得数据如下：测定时间/h 0 1 2 3 4雨水的 PH 4.73 4.62 4.55 4.55分析数据，回答下列问题：2 雨水样品 PH 变化的原因（用化学方程式表示） （提示：从生成物的电离情况分析）、 。 如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，PH 将变（填大、小、不变） ，原因是（用化学方程式表示） 。（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的 SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式
4、、 （3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A、 B、 C、 D、9、将 SO2缓慢通入下列溶液中至过量：试剂 现象 化学方程式（或离子方程式） SO2体现的性质KOH 酚酞NaOH 石蕊澄清石灰水品红KMnO4(H+)氯水溴水碘水FeCl3溶液H2S 石蕊10、工业上测量 SO2、N 2、O 2混合气体中 SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO 2和 I2发生的反应为(N 2、O 2不与 I2反应)：SO 2I 22H 2O = H2SO42HI 混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积
5、等于 的体积（填写气体的分子式） 反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的 SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）3反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称） 若碘溶液体积为 Va mL，浓度为 c molL-1，N 2与 O2的体积为 Vb mL（已折算为标准状况下的体积） 。用 C、Va、Vb 表示 SO2的体积分数为： 。 将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 ： （选下列仪器的编号）a烧杯 b双孔塞 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞11、二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应。反应产物与反应物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。（1） 请写出上述反应的化学方程式。（2） 某硫酸厂每天排放 1.0104m3（标准状况）尾气，其中含 0.2%（体积分数）的SO2，现欲用 2.0mol/L 氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需氢氧化钠溶液多少升？
