1、1溴碘的制取和性质1甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X(X为 Cl-、Br -或 I-)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水溶液变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr -、Cl -、I - BBr -、I -、Cl - CI -、Br -、Cl - DCl -、I -、Br - 2a、b、c、d 四个集气瓶中装有 Cl2、H 2、HCl、HBr 中任一种气体，若 a、d 两瓶气体混合见光爆炸，a、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 c瓶装的气体是（ ）AHBr BHCl CCl 2 DH 23能使湿润的 KI淀粉试纸变蓝的是（ ）溴水 氯水 碘酒 氯化钾 高锰
2、酸钾溶液A B C D4将下列实验所需的试剂填入空格内：(1)做碘升华实验后附着在器壁上的碘，可用 来洗涤。(2)在用高锰酸钾制取 O2的试管里，残留的黑色物质可以用 除去。(3)欲除去 NaCl晶体中的少量 NaBr，可以先用水将晶体溶解，再向其中加入少量的，最后将溶液蒸发，即可得到纯净的 NaCl晶体。5从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是（ ）A2NaBr+Cl 2=Br2+2NaCl BNa 2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3C2H 2S+SO2=3S+2H 2O DCl
3、 2+H2O=HCl+HClO6在反应 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，既不是氧化剂又不是还原剂的物质的化学式为 ，反应中被氧化的元素是 。7下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）ACuO+H 2=Cu+H2O BCu+2AgNO 3=Cu(NO3)2+2AgCH 2+Cl2=2HCl DCaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是（ ）A在反应中，得到电子的元素一定被还原B在反应中，有元素化合价升高的同时也一定有元素的化合价降低C在反应中，元素的化合价升高则一定是失去电子D有单质参加或生成的反应
4、一定都是氧化还原反应9水在下列反应中只作氧化剂的是（ ）ACO 2+H2O=H2CO3 BC+H 2O=CO+H 2C2H 2O=2H2+O 2 D2H 2+O2=2H2O工业上用浓缩卤水制溴的生产过程是：在浓缩卤水中通入过量 Cl2得到溴单质；用空2气吹出溴蒸气，并用热碱吸收：3Br 2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，加入过量稀硫酸酸化重新得到溴单质。回答下列问题：(1)在浓缩卤水中通入 Cl2的离子方程式为： 。(2)用稀硫酸酸化的原理是 。 （用化学方程式表示）(3)生产所需 Cl2、NaOH 等原料的主要来源是(用化学方程式表示)2在一种酸性溶液中存在 NO3-、I
5、-、Cl -的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（ ）A一定含有 I-，不能确定是否有 Cl- B一定含有 NO3-C不含有 NO3- D一定含有 I-、NO 3-和 Cl-3在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生成单质碘。回答下列问题：(1)写出乙、丁中溶质的化学式：乙： ，丁： 。(2)第步操作中用稀 H2SO4浸洗的目的是（ ）A除去未反应的 NO3- B除去未反应的 I-C除去未反应的 Fe D除去碱性物质(3)第 步 操 作 可 供 提 纯 I2的 一 种 方 法 是 ， (只 填 操 作 名 称 ， 不 要 求 具 体
6、 步 骤 )。(4)实验室检验 I2的一种方法是 。(5)甲物质见光易变黑，其原因是 。(用化学方程式表示)4某同学做从海带中提取碘的实验：取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取 15g，放入铁或瓷坩埚置于泥三角上，用煤气高温灼烧，将海带烧成黑色后，自然冷却。将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入 5mL蒸馏水，不断搅拌，10 分钟后过滤。在滤液中加入 1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5 分钟后，再滴入 1%淀粉液 12滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。试讨论：3(1)实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？(2)I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？(3)为什么要用新制氯水与的滤液反应
