1、1氧化还原反应的基本规律【学习目标】1了解氧化还原反应中的一般规律。2举例说明生产、生活中的常见的氧化还原反应。【重点难点】氧化还原反应中的一般规律【活动方案】活动一：根据实例分析，了解氧化还原反应的几个重要规律1氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系。（1）在氧化还原反应 2Fe+3Cl22FeCl 3中，若有 2mol Fe 参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子的物质的量分别是多少？ （2）在反应 Cu+4HNO3（浓）Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O 中，若生成 2mol NO2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子的物质的量分别为多少？（3）根据上述实例分析，请你对氧化还原反应
2、中电子得失情况总结出一条规律。2物质氧化性、还原性强弱的比较及其应用。（1）请你举例说明氧化剂的氧化性强弱与得电子多少无关，而与得电子的难易有关，或还原剂的还原性强弱与失电子的多少无关，而与失电子的难易有关。（2）氧化还原反应中氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱的比较，得出物质氧化性与还原性强弱的规律。化学反应氧化剂与氧化产物的氧化性强弱比较还原剂与还原产物的还原性强弱比较结论 Cu+2Ag+Cu 2+2Ag Cl2+2Br2Cl +Br2（3）已知氧化性：Cl 2Fe3+I2，据此判断下列氧化还原反应能否发生。2Cl 2+2Fe2+2Cl +2Fe3+ 2Fe 2+I
3、22Fe 3+2I Cl 2+2I2Cl +I23体会氧化还原反应中“优先”原则。4不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应的规则。具有可变价的元素，一定条件下含不同价态的物质之间也可以发生氧化还原反应，其化合价的升降也有一定的规律。（1）找出同种元素不同价态之间发生氧化还原反应的化合价变化规律。C+CO 2 2CO2K 2S+K2SO3+3H2SO43S+3K 2SO4+3H2OH 2S+H2SO4(浓) S+SO 2+2H2OS+2H 2SO4(浓) 3SO2+2H 2O（2）根据你所发现的规律，书写向氯化铁溶液中加入铁粉时的离子方程式。活动二：简单氧化还原反应方程式的配平1氧化还原反应氧化
4、剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，表现为氧化剂中所含元素化合价降低总数与还原剂中所含元素化合价升高总数相等。根据这一原理，运用上述守恒关系及原子守恒原理可对简单氧化还原反应进行配平。（1） Cu+ FeCl3 FeCl2+ CuCl2（2） NH3+ O2 NO+ H2O（3） C+ HNO3 CO2+ NO2+ H2O（4） NO3+ Mg+ H2O N2+ Mg(OH)2+ OH（5） S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O2如果将上述配平方法分为“顺向法”和“逆向法” ，根据你的体会，你认为在配平氧化还原反应时，应如何确定采用“顺向法”还是“逆向法”？3【反馈练习】1根据
5、下列反应：Cu+2FeCl 2=2FeCl3+CuCl2 2FeCl 2+Cl22FeCl 32KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是AKMnO 4 、FeCl 3 、Cl 2 、CuCl 2 BCl 2 、FeCl 3 、KMnO 4 、CuCl 2CKMnO 4 、Cl 2 、FeCl 3 、CuCl 2 DCuCl 2 、FeCl 3 、Cl 2 、KMnO 42下列微粒不具有还原性的是 AH 2 BH CNa DCO3ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KC
6、lO3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2 K 2SO42CO 2 2H 2O 下列说法正确的是 AKClO 3在反应中得到电子 BH 2C2O4在反应中被还原 CClO 2是氧化产物 D1 mol KClO 3参加反应有 2 mol 电子转移4在 KClO3+6HClKCl+3Cl 2+3H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为_。4【巩固练习】1下列微粒不具有还原性的是AH 2 BH + CNa DCO2下列微粒既有氧化性又有还原性的是AFe 2+ BFe 3+ CFe DAl3（1）A 2+B=B2+A （2）A 2+C=C2+A（3）B 2+C=C2+B（4）C 2+D=D2+C
7、由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是A氧化性：A 2+B2+C2+D2+ B氧化性：D 2+C2+B2+A2+ C还原性：ABCD D还原性：DCBA4常温下,在溶液中可以发生反应 X+2Y3+=2Y2+X2+,对下列叙述的判断正确的是 X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有还原性 Y 2+是氧化产物Y 3+具有还原性 Y 3+的氧化性比 X2+的强A B C D5一定条件下有反应 2 KClO3+I2=2 KIO3+Cl2,下列反应正确的是A该反应属于置换反应 B氧化性 I2 KClO3C还原性 KClO3 I2 D还原剂为 KIO3,氧化剂为 I26已知在酸性溶液中,下列物质氧化
8、KI 时，各身发生如下变化：Fe3+Fe 2+；MnO 4 Mn 2+； Cl2Cl ；HNO 2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多是AFe 3+ BMnO 4 CCl 2 DHNO 27 24ml 浓度为 0.05mol/l 的 Na2SO3溶液恰好与 20ml 浓度为 0.02mol/l 的 K2Cr2O7溶液完全反应.已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为A +2 B+3 C+4 D+58已知 X2、 Y2、 Z2 、 W2四种物质的氧化能力为 W2 Z2 X2Y2 ,下列氧化还原反应能发生的是
9、A2NaW+ Z 2=2 NaZ+ W2 B2NaX+ Z 2=2 NaZ+ X2C2NaY+W 2=2 NaW+ Y2 D2NaZ+ X 2=2 NaX+ Z29一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3NON 2H 2O(未配平)。在该反应中，被5氧化与被还的氮原子数之比为A23 B32 C45 D5610在一定条件下，PbO 2与 Cr3 反应，产物是 Cr2O 和 Pb2 ，则与 1 mol Cr3 反应所27需 PbO2的物质的量为A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol11按要求填空。(1)在 S2 、Fe 2 、Fe 3 、Mg 2 、S、I 、H 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl 32Kl= =2FeCl22KClI 22FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若溶液中 Cl 与 I 共存，为了氧化 I 而 Cl 不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。
