1、- 1 -高 2021 级高一下期第一学月考试试题化学学科试卷第卷（选择题 共 50 分）可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39一、单项选择题（每小题 2 分，共 252=50 分。每小题只有一个正确答案符合题意）1检验氨气可选用 （ ）A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D浓硫酸在
2、常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放3. 关于硝酸的说法正确的是（ ）A硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮得电子B浓 HNO3与浓 HCl 按 31 的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的 H 离子，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2D常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体4能证明 SO2具有漂白性的是（ ） A酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后溶液褪色 B滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2气体红色消失C品红溶液中通入 SO2气体红色消失 D溴水中通入 SO2气体后溶液褪色5对下列污染现象叙述错误的是（ ） A臭氧空洞的形成主要与 SO2有关 B
3、酸雨的形成主要与 SO2有关C光化学烟雾的形成主要与 NO2等有关 D水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关6下列各组性质的比较中正确的是（ ） A酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4 B碱性：Ba(OH) 2Ca(OH) 2Mg(OH) 2C稳定性：HFHClPH 3H 2S D离子半径：Al 3+Mg2+Na+7在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）AH 2S2HNO 3 S2NO 2十 2H2OBCuO2HNO 3 Cu（NO 3） 2十 H2OC4HNO 3 4NO2十 O2十 2H2OD3Cu8HNO 3 3Cu（NO 3） 22NO十 4H2O8
4、下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）ASO 2溶解于水 BNO 2溶解于水 CF 2溶解于水 DCl 2溶解于水9有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是 （ ）- 2 -A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验C实验室中用加热 NH4Cl 分解来制取氨气DNH 3H2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中“”表示质子或电子， “”表示中子，则下列有关的叙述正确的是( )A是三种不同的氢分子 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数
5、11下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( )AO 2 BN 2 CF 2 DCl 212下列说法正确的是( )A副族中没有非金属元素 B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D除短周期外，其他周期均有18种元素13决定原子种类的微粒是( )A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 质子和中子14下列各组中属于同位素关系的是（ ）A K4019与 Ca2 BT 2O与H 2O C K4019与3D金刚石与石墨15关于碱金属元素的表述正确的是（ ）A碱金属是对应周期中金属性最强的元素 B从上至下单质氧化性逐渐减弱CLi、N a、K 单质
6、均应保存在煤油中 DLi、N a、K 燃烧均生成过氧化物16下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（ ）AF 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱 BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱CF 、Cl 、Br 、I 的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深DF 2、Cl 2、Br 2、I 2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高17元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期主族元素按相对原子质量递增而排列，其原子半径逐渐减小C短周期元素形成离子后，最外层电子并不是都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，
7、最外层电子数相同，化学性质完全相同18X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是( )A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定- 3 -D若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X19已知 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） AX 的原子序数比 Y 的小 BX 原子的最外层电子数比 Y 的大 CX 的原子半径比 Y 的大 DX 元素的最高正价比 Y 的大20. 将 SO2和少量
8、NO2混合气体通入足量 BaCl2溶液中，其结果是（ ）A两种气体都被吸收，并有白色沉淀 BaSO3析出B生成 BaSO4和 BaSO3两种沉淀C有 BaSO4白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D生成 BaSO3沉淀，NO 2与水反应转化为 NO 从溶液中逸出21由 H、D、T 与 和 形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（ ）l517C3A2 种 B5 种 C6 种 D9 种22X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，
9、Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素 Y、Z、W 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z 2Y2中含有的离子数约为 1.2041024C元素 Z、R 的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mYXmR23W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A氢化物的稳定性：XW B金属性：YZC非金属性：WX D原子
10、半径：YZX24依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是（ ）A同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子CNa、Mg、Al 失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料25如图所示，当向试管内通入 21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置， 则原试管中 NO 为（ ）A6mL B12mL C16mL D18mL第部分（非选择题 共 50 分）二、填空题（共 50 分）1 （4 分）将下列性质的符号，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性； B.强酸
11、性；C.还原性；D.氧化性；E.吸水性将胆矾放入装有浓 H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ） - 4 -NaOH 与 H2SO4反应，可生成 Na2SO4和 NaHSO4这两种盐。 （ ） 在烧杯中放入蔗糖，滴入浓 H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ） 在冷浓硫酸中放入铝片没明显现象。 （ ）2 （7分）填写下列空白：（1）已知某原子的核内有77个质子，质量数为191，则其核内的中子数为_。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。（4）所含元素为18种的周期是第_周期。（5）4g D2和 20g 18O 的单质化合时最多能
12、生成 g D2O，这些 D2O 分子中含 mol 中子。（6）氯元素在自然界中有质量数为 35 和 37 的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为 。3. （6 分） （1）如何除去 CO2中的杂质 HCl 气体，请写出除杂试剂 ；写出下列方程式：（2）将 SO2通入溴水中 ；（3）将过量 SO2通入 Na2CO3溶液中 ；4 （13 分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出 AQ14 种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中性质最不活泼的是 ；原子半径最大的是（除稀有气体元素） 。形成的气态氢化物最稳定的是 ；E FPA B C D
13、G H I J K LQ- 5 -最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 碱性最强的是 。形成的阴离子还原性最弱的是 ，阳离子半径最小的是 。（2）B 的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 ；A 单质与 J 的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式 。（3）设 P 的原子序数为 Z，则 F 的原子序数为 ，Q 的原子序数为 。5(9 分)（）A、B、C、D、E 五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C 为同主族元素，A 为该族中原子半径最小的元素；D、B、E 为同周期元素，E 为该周期中原子半径最小的元素。D 元素名称是 ，在周期表第 周期，第 族，其原子结构示意图
14、 。（）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子序数依次增大。已知 A、C、F 三原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3 个。试回答：(1)写出下列元素的符号 A ，D ，E 。(2)A、C 两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。6. （6 分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检验出的物质是 ；不能检出的物质是
15、 。- 6 -（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。7(5 分)已知 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):(1)写出 E 中反应的化学方程式 。 (2)B 中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式 。 (3)D 中干燥管中出现的现象是 。 (4)有同学认为 D 中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在 C 之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂 。 (5)通入 D 装置的两根导管左边较短、右边
16、较长，目的是_第一学月月考化学答案一、选择题1-5 DBACA 6-10 BDACB 11-15 CADCA 16-20 CCBCC 21-25 BDACB二、填空题1. (4 分) E B AD D2. (7 分)（1）114 （2）VIII （3）17- 7 -（4）四五 (5)22、12 （6）3:13. (6 分,每空 2 分)（1）饱和碳酸氢钠溶液 （2）SO 2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4(3) 2SO2+ Na2CO3+H2O = CO2+ 2NaHSO34. （13 分） （1） ； ；HF；HClO 4， F ，Al 3+ArNaNaH（2）NH 3+HNO3=NH4NO3(2 分)C2H 2SO4（浓） 2SO2十 CO2十 2H2O(2 分)（3）Z44，Z+265. (9 分)（）磷，三或者 3，VA， （）(1)Na；Si；P (2 分)6. (6 分)（1）SO 2、CO 2 H2O （2）H 2O SO2、CO 2 （3）SO 2、CO 2 H2O7. (5 分) (1) 2 NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH3+2H 2O+CaCl2(2)S2-+Cl2=S+2Cl - (3)产生大量白烟(4)饱和食盐水 (5)使密度大的氯气和密度小的氨气均匀混合
