1、- 1 -四川省射洪县射洪中学 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Cl35.5 S32第卷 (选择题 满分 45 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15 题每题 2 分，16-20 每题 3 分）1、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象C“温室
2、效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、下列化合物属于弱电解质的是 A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF 3、下列有关强电解质叙述正确的是 A. 离子化合物一定是强电解质 B. 强电解质在熔化状态下一定能够导电C. 具有强极性键的共价化合物可能是强电解质D. 弱电解质的水溶液导电能力一定弱4、 50mL的碱式滴定管中，某浓度NaOH溶液在20mL处，则该溶液的体积为 A.大于30mL B. 等于30mL C. 大于20mL D.等于20mL5、下列离子反应方程书写正确的是 A. NH4+ + H2O
3、NH3H2O + OH B. H2CO3 CO32+ 2H+C. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D.2Al3+3CO32+3H2O = 2Al(OH)3 +3CO26、下列说法不正确的是 A.难溶电解质的溶解度越小，溶度积越小 B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D.一定浓度的NH 4Cl溶液可以溶解Mg(OH) 27、下列说法正确的是 APH7 的溶液一定呈中性 B将水加热， KW增大，pH 不变，仍呈中性C向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的 c(H+) 增大， KW不变- 2 -D向 0.1 molL-1醋酸溶液中加水，溶液中
4、水电离产生的 c(H+) 将增多8、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH ）之比为 A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定9、下列说法不能证明醋酸是弱电解质的是A把 pH=2 的醋酸溶液稀释 1000 倍后 pH=4.8B100mL l molL -1的醋酸溶液恰好与 100mL l molL-1的 NaOH 溶液完全反应C醋酸钠 CH3COONa 溶液能使酚酞试液变红D0.1 molL -1的醋酸溶液的 pH 约为 210、某弱酸溶液中存在电离平衡 HA H+A ，下列叙述不正确的是A溶液中离子浓度的关
5、系满足：c(H ) = c(OH )c(A )B常温下，加入 NaA 固体可使 HA 的电离常数增大CHA 溶液中加少量的 NaA 固体，平衡逆向移动D0.10mol/L 的 HA 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH -）增大11、 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后能大量共存的是（ ）A. 滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -B. 在 c(H )/c(OH )110 12的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的 c(H+)=1013 mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D. 所含溶质为 Na2SO4的溶液
6、：K +、CO 32-、NO 3-、Fe 3+12、25时 pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合,所得混合液的 pH=11,则强酸与强碱的体积比是A.111 B.91 C.111 D.1913、常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是ANH 4Cl 溶液中：c(Cl )c(NH4+)c(OH)c(H+)BNa 2SO4溶液中：c(Na +)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)CNaHCO 3溶液中：c(Na +)c(HCO3)c(CO32)c(OH)DPH=4 的 HCl 与 PH=10 的 NH3H2O 溶液等体积混合后，混合溶液中：c(NH4+) c(Cl-) c(OH-
7、) c(H+)14、某溶液中只含有 Na 、H 、OH -、A -四种离子，下列说法不正确的是A若溶液中 c（A -） c（Na ），则溶液一定呈中性B溶液中可能存在 c（Na ） c（A -） c（OH -） c（H ）C若 c（OH -） c（H ），溶液中可能存在 c（Na +） c（OH -） c（A -） c（H ）D若溶质为 NaA、HA，则一定存在 c（A ） c（Na ） c（H ） c（OH -）15下列说法正确的是NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用- 3 -实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干灼烧 CuCl
8、2溶液得到 Cu(OH)2固体AlCl 3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝A B C D16、pH=12 的 X、Y 两种碱溶液各 10 mL,分别稀释至 1 000 mL。其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是A.X、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X 溶液碱性比 Y 溶液碱性强C.若 10V(Y)17、pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=1
9、2 的 NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 A水电离的 c(H )：=B若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大D向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH：18、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，一定正确的是A0.1 molL 1 的 NH4Cl 溶液与 0.05 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合的溶液：c(Cl )c(Na )c(NH )c(OH )c(H ) 4B等物质的量的 NaClO、NaHCO 3混合溶液：c(HClO) c(ClO ) c(HCO ) c(H2CO3) c(CO
10、) 3 23CpH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液等体积混合：c(M ) c(A )c(OH ) c(H )D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液：c(OH ) c(H2A) c(H )2 c(A2 )19、常温下，向 20 mL 0.2 molL1 H2SO3溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中表示 H2SO3，代表 HSO 、代表 SO )。根据图示判 3 23断正确的是A当 V(NaOH)0 时，由水电离出的 c(H )1.010 7B当 V(NaOH)20 mL 时： c(Na )c(HSO )c(H )c(SO )c(O
11、H ) 3 23C当 V(NaOH)40 mL 时 2c(Na ) c(SO )23D当 V(NaOH)40 mL 后，继续滴加 NaOH 溶液，溶液的温度会继续升高- 4 -19 题图 20 题图20、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 molL1 的 NaOH 溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为 0.100 molL1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表滴定 HCl 溶液的曲线BA 点溶液中：c(CH 3COO )c(OH )c(H )0.05molL 1C在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的
12、电离程度：BCADD 点溶液中：c(Cl )2c(H ) 2c(OH )射洪中学 2019 年上期高 2017 级第一次学月考试化学试题第卷（非选择题 满分 55 分）二、填空题：21（14 分）、羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大.已知： CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g) H1 -41.2 kJmol-1 COS(g)H 2O(g) H2S(g)CO 2(g) H2 -35.5 kJmol-1则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H2S 的热化学方程式为 。II、用 CO 合成尿素的反应
13、为：2NH 3(g) + CO(g) CO(NH2)2(g) + H2(g) H 0。（1）T 时，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中，充入 2 molNH3和 1 mol CO 发生反应。 5 min 时反应达到平衡状态，CO 的转化率为 60%，则 5 min 内 NH3的平均反应速率为_，此温度下反应的平衡常数 K 的值为 _ 。对该反应，下列说法正确的是_（填字母）。A若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大C反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO 的转化率不变D反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定
14、量 NH3，平衡向正反应方向移动，但 K值不变（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为 3 mol 的 NH3和 CO 以不同的氨碳比进行反应，结果如图 1 所示：若图中 c 表示平衡体系中尿素的体积分数，则 b 表示_的转- 5 -化率。当尿素含量最大时,则 =_，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提3()nNHCO高尿素体积分数的措施为_。22.、（12 分）某化学学习小组进行测定 H 2C2O4xH2O 中 x 值的实验实验步骤如下：取 1.260g 纯草酸晶体，将其配制成 100.00mL 水溶液为待测液取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H 2SO4；用浓度为
15、 0.05000molL 1 的 KMnO 4 标准溶液进行滴定；（1）请写出与滴定有关反应的离子方程式 ；（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图 1，最合理的是 （选填 a、b） ；（3）由图 2 可知消耗 KMnO 4溶液体积为 mL；（4）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中，判断滴定达到终点时的实验现象是 ；（5）通过上述数据，求得 x= ，以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果测得 x 的值 （偏大、偏小或没有影响） 。- 6 -23、（18 分）利用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、Ca
16、O 等)制取CoCl26H2O 的工艺流程如下已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2完全沉淀的 pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8CoCl 26H2O 熔点为 86，加热至 110120时，失去结晶水生成无水氯化钴（1）写出浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式_ （2）写出 NaClO3发生反应的主要离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量 NaClO3时，可能会生成有
17、毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。（3）“萃后余液”经过_、_和过滤制得的 CoCl26H2O；在烘干时需减压烘干的原因是_。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的 pH 是_(填选项序号)。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5（5）“除钙、镁”是将溶液中 Ca2+与 Mg2+转化为 MgF2、CaF 2沉淀。已知 Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF 2)=1.0510-10。当加入过量 NaF 后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=_。24、(11 分)铜及其合金是人类
18、最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。(1)铜的熔点比钙的高，其原因是 。基态 Cu 原子的电子排布式为- 7 -_(2)金属铜的堆积方式为下图中的 (填字母序号)。(3)科学家通过 X 射线推测，胆矾的结构如下图所示。胆矾的阳离子中心原子的配位数为_，阴离子的空间构型为 。胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号作答)。（4）CuO 在 1273 K 时分解为 Cu2O 和 O2，请从铜的原子结构来说明在高温下 Cu2O 比 CuO更稳定的原因：_ (5) 铜与氯原子构成晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_，已知该晶体的密度为 4.14 g/cm3，则该晶胞的边长为_pm(写计算式 )。将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为 199，则其气体的分子式为 。- 8 -
