1、1长春市实验中学 2018-2019 学年上学期期末考试高一化学试卷考试时间：90 分钟 分值：100 分 可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 1、选择题：(本题共 25 小题，共 60 分，115 题每小题 2 分，1625 题每小题 3分，只有一个选项符合题目要求。)1当秋冬之交，滨城大连经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害 人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是 A大雾是一种纯净物B大雾是一种分散质微粒直径大于 100 nm 的分散系C光束通过大雾时会产生一条光亮的通路D大雾实际上是水蒸气2下列实验操作中错误
2、的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时，应将溶液蒸干后停止加热D称量时，砝码置于托盘天平的右盘，物质放在托盘天平的左盘3下列说法正确的是 A蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据是否得失氧元素，将化学反应分为氧化反应和还原反应4用 NA 表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A0.1 molL -1的 NaCl 溶液中含有 0.1NA个 Na+ B标准状况下，22.4 L 水中含有
3、的水分子数为 NA C24g O 2分子和 24g O3分子所含的氧原子数目不相等D分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA5在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同 A原子数 B密度 C质量 D质子数6下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH +、NO 3 、Fe 2+、Na + BAg +、NO 3 、Cl 、K +CK +、Ba 2+、OH 、SO 42 DCu 2+、NH 4+、Br 、OH 7能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A 氢氧化镁与盐酸的反
4、应：OH +H+H 2OB 硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba 2+SO42 BaSO 4C NaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应：OH +HCO3 =CO2+H 2O2D 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO 3+2H+H 2O+CO2+Ca 2+8一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D359等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A将钠放入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量硫酸铜溶液中10关于 Na2CO3和
5、NaHCO3性质的说法不正确的是 A热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3B在水中的溶解性：NaHCO 3Na 2CO3C与盐酸反应的速率：NaHCO 3Na 2CO3D等物质的量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应产生的 CO2质量相同11下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是AS和O 2 BNaOH和CO 2 CNa和O 2 DAlCl 3和NaOH12下列物质中既能与稀 H2SO4反应, 又能与 NaOH 溶液反应的是 Al 2O3 NaHSO 4 NaHCO 3 Al(OH) 3 Na 2CO3A B C D13称取两份铝粉，第一份
6、加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压） 。则两份铝粉的质量比为 A12 B13 C32 D1114将 2.1g 平均相对分子质量为 7.2 的 CO 与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后,立即通入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加 A 2.1g B 3.6g C 7.2g D无 法 确 定15国家公安部在全国开展严厉整治酒后驾驶交通违法行为的专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾K 2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸 钾变成绿色的硫酸铬Cr 2(SO4)3 ，下列有关重铬酸钾的说法中正确的是
7、A铬元素的化合价为7 价 B在检查时重铬酸钾发生还原反应C重铬酸钾具有强还原性 D它由橙红色变为绿色是物理变化16用 10 mL 的 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A3 22 B133 C123 D31117某溶液中仅含 Na+、Mg 2+、Cl、SO 42四种离子，其中 Na+浓度为 0.2 molL 1 、Mg 2+浓度为0.25 molL 1 、Cl浓度为 0.4 molL 1 ，则 SO42的浓度为 3A 0.5 molL 1 B 0.3 molL 1 C 0.
8、1 molL 1 D 0.15 molL 118现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有 Na2CO3和 NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 Ca(OH) 2 盐酸 CaCl 2 NaOH 加热 A B C D 19下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A NaHSO 4和 Ba(OH)2 B AlCl 3和 NaOH C Na 2CO3和 H2SO4 D NaAlO 2和 H2SO420下列除杂质的方法不正确的是 A 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B FeCl3溶液中混有少量 AlCl3：加入过量的氨水，
9、过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C Fe 2O3中混有少量 Al2O3：加入过量 NaOH 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤21证明某溶液含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是 先加氯水，后加 KSCN 溶液后显红色 先加 KSCN 溶液，不显红色，再加氯水后显红色 滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 只滴加 KSCN溶液 不显红色A B C D 22中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A 黄白第十六中“曾青涂
10、铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B 本草纲目中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” 。 “ 以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的实验方法也适用于分离 KNO3和 NaClC 天工开物中“凡石灰经火焚炼为 用” ，其 中的“石灰”指的是 CaCO3D 本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也” ，区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应423亚硝酸钠(NaNO 2)具有致癌作用，许多腌制食品中含 NaNO2。酸性 KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO 4 NO 2 H Mn2 NO 3 H 2O(未配平)，下列叙述错误的是A 生成 1mo
11、l Mn2 ，转移电子为 5molB 该反应中氮元素被氧化C 配平后，水的化学计量数为 3D 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:524向 100mL2mol/L 的 AlCl3溶液中加入未知浓度的 NaOH 溶液 100mL，产生 7.8g 沉淀。则此 NaOH溶液的物质的量浓度可能是 A2mol/L B1.5mol/L C3mol/L D6mol/L25在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 A 61 B 11 C 21 D 1
12、2二、填空题：(本大题共 3 个小题，每空 2 分，共 40 分)26 （14 分）有一包白色固体粉末，其中可能含有 KCl、BaCl 2、Cu(NO 3)2、K 2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 （2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 5（3）写出变化的离子方程式 实验室需要 240
13、mL 0.5 molL-1的 NaOH 溶液，现用固体烧碱进行配制。（1）用托盘天平需称量_ g 烧碱，应放在 中称量、溶解（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有 A烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用来配制溶液 C定容时仰视容量瓶D称量时使用了生锈的砝码 E未洗涤溶解烧碱的烧杯27已知合金 A 由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：（1）过程中分离 C 和 E 的化学实验基本操作是_ （2）溶液 H 中所含的阳离子有_(用离子符号表示)（3）合金 A 中两种金属为
14、（4）溶液 H 与过量的氨水生成沉淀 F 的离子方程式为 （5）有一种不溶于水的白色固体物质在空气中可以转化为物质 C，请写出此反应的化学方程式 （6）为测定合金的组成，若需要称量沉淀 F 的质量，则 F 需要洗涤，如何证明沉淀 F 是否洗涤 干净？_ 28过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中 CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明 Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取 ag 样品，并设计用如图6装置来测定过氧化钠的质量分数。A 中发生反应
15、离子方程式为 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 写出装置 C 中发生的所有反应的化学方程式 ，D 中 NaOH 溶液的作用 读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 7长春市实验中学2018-2019 学年上学期期末考试高一化学试卷答案2、选择题：(本题共 25 小题，共 60 分，115 题每小题 2 分，1625 题每小题 3分，只有一个选项符合题目要求。)1 2 3 4 5 6 7 8 9C C A D A A D A B10 11 12 13 14 15 16 17 18C A A D A B B D C19 20 21 22 2
16、3 24 25A B B B D C D二、填空题：(本大题共 3 个小题，每空 2 分，共 40 分)26、 （14 分） (1) BaCl 2、K 2CO3 (2) Cu(NO3)2=Cu2+2NO3 (3) Ag+Cl=AgCl （1）5.0 烧杯 （2）250 mL 容量瓶，胶头滴管 （3）AD27、(12 分）答案：(1)过滤 (2)Al 3 、H (3) Fe、Al(4) Al3+ + 3NH3H20=Al(OH)3+3NH 4+(5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(6)取最后一次洗涤液，加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净28、 （14 分）答案：（1）CaCl 2或 BaCl2溶液（2）CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2吸收未反应的 CO2 8
