1、- 1 -湖北省黄梅国际育才高级中学 2018-2019学年高一化学 3月月考试题一、选择题:(本题包括 12 小题,每小题只有 1个选项符合题意,每小题 4分,共 48 分。)可能要用到的相对原子质量:H:1 C:12 Cl:35.5 N=14 O=161下列说法中正确的是( )A已知铱的一种核素是 19177Ir,则其核内的中子数是 114B.146C和 177N的质量数相同,但质子数不同,所以互称为同位素 C通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系D钾的原子结构示意图为2在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项,如 H:1 C:12 Cl:35.5 S:32 Cu:6
2、4 等。请问这些数值准确的说法应该是( )A某种核素的相对原子质量B某种核素的近似相对原子质量C某种元素的平均相对原子质量D某种元素的平均相对原子质量的近似值3下列有关碱金属元素的说法正确的是( )A锂与过量氧气反应,生成过氧化锂 B从锂到铯,密度由小到大C从锂到铯,熔沸点依次升高 D钠与水反应不如钾与水反应剧烈4W、X、Y、Z 是 4种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 和氖原子的核外电子数相差 1;Y 的单质是一种常见的半导体材料;Z 的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是( )AX 的非金属性是同周期中最强的
3、B对应气态氢化物的稳定性:YZC对应简单离子半径:XWDY 的氧化物能与 X的最高价氧化物对应的水化物反应5A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性 BA,C 和 D的气态氢化物的稳定性 CD;E 是这五种元素中原子半径最小的元- 2 -素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E6下列叙述正确的是( )A发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D能与酸反应
4、的氧化物,一定是碱性氧化物7下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是( )氢化物的酸性减弱 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A BC D8下列化学用语正确的是( )AH 2O2的电子式:B次氯酸的结构式:HClOCN 2的结构式: NN D H、D、T、 是氢元素的三种同位素19.全球热播影片阿凡达在中国内地上映,影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是( )A宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由 d和 f组成的气体,吸收这种
5、气体的化合物应该由 e和 f组成B活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入 a和 f的常见单质Cc 和 f以原子个数 11 组成的化合物中含有离子键D若潘多拉星球上存在 32b,地球上此元素主要以 42b形式存在, 32b比 42b少一个质子10a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a同族。下列叙述正确的是( )- 3 -A4 种元素中 b的金属性最强 B原子半径:dcba Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a单质的氧化性强11已知 KClO3与浓 HCl反应的化
6、学方程式为:KClO 3+6HCl=KCl+3C12+3H 2O若用 K35C1O3与H37Cl作用,则下列说法正确的是 ( )A所得氯气的相对分子质量约为 71 BKCl 中只含 37C1CKCl 中既含 35C1又含 37Cl D被氧化和被还原的氯原子数之比为 1512.把 a L含(NH 4)2SO4、NH 4NO3的混合溶液分成两等份,一份用 b mol烧碱刚好把 NH3全部赶出,另一份与 BaCl2溶液完全反应消耗 c mol BaCl2,则原溶液中 c(NO3-)为( )第卷:非选择题 5小题 共 52分13.(8 分,每空 2分)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分):回答下
7、列问题:(1)碲的主要化合价可能有_。(2)氧元素比硫元素非金属性_(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论:_。(3)H2O2可以作脱氯剂,用于消除水中的 Cl2,该反应类型为置换反应,元素性质 8O 16S Se 52Te单质沸点() 183 444.6 685 1 390主要化合价 2 2,4,6 2,4,6原子半径(nm) 0.074 0.102 0.116 0.143单质与 H2反应 点燃易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合- 4 -写出该反应的化学方程式: 。14.(每空 2分,共 12分)(1)请用下列 4种物质的序号填空:O 2 NH 4NO3 K 2O2 NH 3,既有离
8、子键又有非极性键的是_。(2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物,已知 XY2中共有 38个电子,若 XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为 190(2.0210 5 Pa),但在 180就开始升华。据此判断,氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有 ag 7 种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图,请据此回答下列问题:元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac 和 f Bb 和 g Cd 和 g Db 和 ed 与 g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都
9、满足最外层为 8电子结构。15.(每空 2分,共计 12分)离子化合物 AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB 2中含54 mol电子,且有下列反应:H 2B 2 CB 2X YAB 2H 2OYC AB 2Z,Z 有漂白作用。根据上述条件回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:AB 2_,X_,Y_,Z_。(2)用电子式表示 AB2的形成过程:_。(3)写出反应的化学方程式:_。16(每空 1分,共 10分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol分别投入足量的 0.1 molL1 的盐酸中,试预测实验结果:_与盐酸反应
10、最剧烈;- 5 -(2)将 NaOH溶液与 NH4Cl溶液混合生成 NH3H2O,从而验证 NaOH的碱性大于 NH3H2O,继而可以验证 Na的金属性大于 N的,你认为此设计是否合理?: (填“合理”或“不合理”)。.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器 A的名称为_,干燥管 D的作用是_。(4)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品 Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO 2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置 A、B、C中所装药品分别为_、_、_,装置 C中的实验现象为有黄色沉淀生成,离子方程式为 。(5)若要证明非金属性:SCS
11、i,则 A中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加_,17.(10分)某原子 AZX,它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后,加入2mol/L的AgNO 3溶液50ml恰好完全反应若这种原子原子核内有20个中子,求:(1)Z值和A值;(2)X元素在周期表中的位置;(3)把X的单质放入水中,写出反应的化学方程式- 6 -2019年春 3月化学周考参考答案1、选择题:题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12选项 A D D D C C C D C A B B第卷 非选择题13. (8 分,每空 2分)(1)-2、+4、+6_。- 7 -(2)强_,O 2+H2S=S+H 2
12、O。(3) H2O2+Cl2=2HCl+O2 。14.(每空 2分,共 12分)(1) 。(2) 。(3)_共价化合物_,_熔融的氯化铝不能导电_。(4)_B_。不是。15.(每空 2分,共计 12分)(1)AB2 CaCl2_,X Ca(OH) 2,Y_Ca(ClO) 2_,Z_HClO_。(2)_(3)_2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。16(每空 1分,共 10分).(1)_钾(或 K)_(2): 不合理 (填“合理”或“不合理”)。.(3)_分液漏斗_,_防倒吸_。(4)浓盐酸_、KMnO 4、_Na 2S_, Cl 2+S2-=S+2Cl- 。(5)A中加_稀硫酸_、C 中加_Na 2SiO3 17.(共 10分)(每空 2分)(1)Z= 19 、 A= 39 ;(2 第 四 周期、第 A 族;(3) 2K+2H 2O=2KOH+H2 ;- 8 -