1、1物质结构 元素周期律历年真题集中研究明考情 考向一 利用原子结构或核外电子排布推断元素1(2018全国卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价解析：选 B 可腐蚀玻璃的物质是 HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W 是氟、X 是钠或镁、Y 是氯、Z 是钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A
2、 项错误；钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，KH 和 CaH2都是离子化合物，B 项正确；KCl 和CaCl2都是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 项错误；氯有最高化合价7，氟没有正价，D 项错误。2(2016全国卷)a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b 2 和 c离子的电子层结构相同，d 和 b 同族。下列叙述错误的是( )Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选 A 由题中所给的信息可知，a 为 H，b 为 O，c 为 Na，
3、d 为 S。A 项中，H 与Na 可以形成化合物 NaH，H 的化合价为1；B 项中，O 与其他三种元素可以形成H2O、H 2O2、Na 2O、Na 2O2、SO 2、SO 3等二元化合物；C 项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH; D 项中，H 与 S 形成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性。3(2015全国卷)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他
4、 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6解析：选 B 由 a 的最外层电子数为 1，a 的电子层结构与氦相同可知，a 为 H。b 和2c 的次外层有 8 个电子，则 b、c 处于第三周期，又知 b、c 的最外层电子数分别为 6、7，从而推知，b、c 分别为 S、Cl。由 c 和 d 的电子层结构相同可知，d 为 K。A 项，S、Cl处于第三周期，Cl 的原子序数大于 S，则 Cl 的非金属性强于 S；由 H2S 中 S 元素显2 价、H 元素显1 价可知，S 的非金属性强于 H，因此三种元素的非金属性次序为 ClSH。B项，H 和 S、C
5、l 可形成共价化合物 H2S 和 HCl，而 H 与 K 则形成离子化合物 KH。C 项，K 和H、S、Cl 均可形成离子化合物，分别为 KH、K 2S 和 KCl。D 项，H、S、Cl 的最高化合价分别为1、6 和7，最低化合价分别为1、2 和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6。考向二 利用元素在周期表中的位置推断元素4(2017全国卷)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( )W XY ZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y 2X3SNa，A 项错误；单质沸点：NaSF 2，B 项
6、错误；离子半径：S 2 F Na ，C 项错误；原子序数：SNaF，D 项正确。考向三 利用物质性质或物质间转化关系推断元素6(2018全国卷)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选 A W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由
7、W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W 为 N，X 为 O；由 Y 的周期数是族序数的 3 倍可知，Y 为 Na；由 Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同可知，Z 最外层有 7 个电子，Z为 Cl。O 与 N 可形成 NO、NO 2、N 2O3等，O 与 Na 可形成 Na2O、Na 2O2，O 与 Cl 可形成Cl2O、ClO 2、Cl 2O7等，A 项正确；Na 2O2中含有共价键，B 项错误；Cl 比 N3 、O 2 、Na 多一个电子层，C 项错误；W 的氧化物中，N 2O3对应的水化物 HNO2是弱酸，D 项错误。7(2017全国卷)短周期主族元素 W、X、Y
8、、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期解析：选 C 由题知，W 为氮，X 为氧，Y 为钠，Z 为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H 2O 的热稳定性比 NH3的强，A 项正确；O 2 和 Na 核外都有10
9、 个电子，B 项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，C 项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫同属于第三周期，D 项正确。8.(2016全国卷)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2, s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )4A原子半径的大小 WXYB元素的非金属性 ZXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸解析：选
10、C n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2，Z 为 Cl 元素。Cl2(n)与二元化合物 p 在光照条件下反应生成 r 和 s,0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物，则 p 为 CH4，r 为 HCl，s 为 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3和 CCl4的混合物。二元化合物 m 与 n 反应生成 q 和 r，q 的水溶液具有漂白性，其中 n 为 Cl2，r 为HCl，从而推知 m 为 H2O，q 为 HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z 元素分别为 H、C、O、Cl。A 项
11、同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为 HOC；B 项由 ClO2、CCl 4可以得出元素的非金属性：OCl，ClC，则元素的非金属性强弱关系为 OClC；C 项 Y(O)的氢化物有 H2O、H 2O2，常温常压下均为液态；D项 X(C)的最高价氧化物的水化物为 H2CO3，是一种二元弱酸。本部分内容是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等
12、元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。 解题知能重点强化提能力 (一)巧用核外电子排布的特殊规律(短周期元素)(1)最外层有 1 个电子的原子：H、Li、Na。(2)最外层有 2 个电子的原子：He、Be、Mg。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子：C；是次外层电子数 3 倍的原子：O；是次外层电子数 4 倍的原子：Ne。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。(6)电子总数为最外层电子数 2 倍的原子：Be。(7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子
13、数 2 倍的原子：Li、P。 (9)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数 3 倍的原子：O。 5(二)牢记寻找“10 电子” 、 “18 电子”粒子的方法1 “10 电子”粒子2 “18 电子”粒子(三)掌握元素金属性、非金属性强弱的比较方法本质 原子越易失电子，金属性越强在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强金属性比较判断依据若 Xn Y XY m ，则 Y 金属性比 X 强本质 原子越易得电子，非金属性越强与 H2化合越容易
14、，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强非金属性比较 判断依据A n B B m A，则 B 非金属性比 A 强(四)熟知粒子半径大小的比较规则原子半径电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如： r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) 最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如： r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(Cs)离子半径同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如： r(Cl ) r(Cl)，
15、r(Fe) r(Fe2 ) r(Fe3 )电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如： r(O2 ) r(F ) r(Na ) r(Mg2 ) r(Al3 ) 6带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。如：r(Li ) r(Na ) r(K ) r(Rb ) r(Cs )； r(O2 ) r(S2 ) r(Se2 ) r(Te2 ) 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。如：比较 r(K )与 r(Mg2 )可选 r(Na )为参照，可知 r(K ) r(Na ) r(Mg2 )(五)辨清化学键与物质类别的关系(1)从以上可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子
16、化合物中；共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质中。(2)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如 NH3，而金属氢化物是离子化合物，含离子键，如 NaH。(4)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如 HCl。(六)运用“两步骤”准解元素推断题第一步：由题给特征信息推断元素根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：第二步：逐项
17、分析定答案元素推断题命制选项常考查的角度：角度 判断分析依据7原子半径同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小；同主族元素从上到下，原子半径随电子层数的增多而增大(不考虑稀有气体元素)元素化合价 同周期元素从左到右，元素的最高正化合价由17，非金属元素的最低负化合价由41；同主族元素的最高正化合价、最低负化合价均相同(适用于短周期主族元素，氧无最高正价，氟无正价)得失电子能力同周期元素从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同主族元素从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱(不考虑稀有气体元素)金属性与非金属性同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素
18、从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不考虑稀有气体元素)氧化物对应水化物元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强(F无正价，O 无最高正价，不考虑)单质的氧化性、还原性 一般情况下，元素的金属性越强，单质的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单阴离子的还原性越弱物质的熔点、沸点 一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高，如 I2Br 2F 2；NH 3、H 2O、HF 的沸点反常高，是因为分子间形成氢键，使物质的沸点升高
19、示例 (2017全国卷)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强分析第一步：由题给特征信息推断元素8先确定元素范围为短周期主族元素，且 a、b、c、d 原子序数依次增大。再由 a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同可推，当 b 为第二周期元素时，次外层电子数为2，则 a 为 He，不是主族元素，不合理；当 b 为第三周期元素时，次外层电
20、子数为 8，则 a为 O，合理；又因 d 与 a 同族，故 d 为 S；再通过 c 所在周期数与族数相同，可推 c 为Al；b 应为原子序数大于 8(O)而小于 13(Al)的第三周期主族元素，故 b 为 Na 或 Mg；由题给特征信息推断 a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。第二步：逐项分析定答案选项 A 考查原子半径大小比较，利用同周期 、同主族原子半径大小变化规律可知b(Na 或 Mg)c(Al)d(S)a(O)，错误；选项 B 考查金属性与非金属性比较，利用同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱的规律可知，金属性：b(Na 或 Mg)c(Al)，正确；选项 C 考查化
21、合物的性质， Al 2O3对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH) 3是两性氢氧化物，错误；选项 D 考查单质的氧化性、还原性强弱比较，利用同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O 2S，错误。高考题点全面演练查缺漏 命题点一 利用原子结构或核外电子排布推断元素1(2018长春实验中学模拟)有 a、b、c、d 四种元素，均为原子序数依次增大的前20 号元素。a 存在 a 和 a 两种离子，b 和 c 为同一主族元素，c 的次外层有 8 个电子，c2 和 d2 的电子层结构相同。下列叙述正确的是( )Ab、c 与 a 形成化合物的稳定性一定为 cbBa
22、和 d 形成的化合物与水反应产生的气体可以作燃料Cc、a 和 b 可形成离子化合物Da、b、c、d 四种元素组成的化合物的水溶液可以呈酸性、也可以呈碱性解析：选 B a、b、c、d 为原子序数依次增大的前 20 号元素，a 存在 a 和 a 两种离子，且原子序数最小，应该为 H 元素；b 和 c 为同一主族元素，c 的次外层有 8 个电子，则b 为第二周期、c 为第三周期元素，c 2 和 d2 的电子层结构相同，则 c 为 S 元素、d 为 Ca元素，b 为 O 元素。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：OS，水的稳定性强于硫化氢，但双氧水的稳定性弱于硫化氢，A 错误；H
23、元素和 Ca 元素形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，B 正确；H、O、S 三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，C 错误；9a、b、c、d 四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，D 错误。2(2018遂宁高三模拟)A、B、C、D、E、F 为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C 的原子序数等于 A 和 B 的原子序数之和，且 A 能与 B、C 分别形成 10 电子分子；F与 C 同主族，且能形成化合物甲(FC 2)和乙(FC 3)；D 是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周
24、期离子半径最小的。下列说法正确的是( )A由元素 A、B、C 形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性B将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀C1 mol DA 与足量水反应时转移 2 mol eDE 2C3的熔点比 E2F3的熔点低解析：选 A A、B、C、D、E、F 为短周期原子序数依次增大的主族元素，F 和 C 同主族，且能形成化合物甲(FC 2)和乙(FC 3)，推出 C 为氧元素，F 为硫元素，甲为二氧化硫，乙为三氧化硫；C 的原子序数等于 A 和 B 的原子序数之和，且 A 能与 B、C 分别形成 10 电子分子，推出 A 为氢元素，B 为氮元素；D 是原子半径最大的短周期主
25、族元素，则 D 为钠元素；E 的离子半径是同周期离子半径最小的，则 E 为铝元素。由元素 H、N、O 形成的化合物的水溶液可能显酸性如硝酸，也可能显碱性如氨水，选项 A 正确；由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，将 SO2和 SO3同时通入硝酸钡溶液中只得到硫酸钡沉淀，选项 B 错误；根据反应 NaHH 2O=NaOHH 2，1 mol NaH 与足量水反应时转移 1 mol e ，选项 C 错误；Al2O3为离子化合物，熔化时克服离子键，Al 2S3为共价化合物，熔化时克服分子间作用力，故 Al2O3的熔点比 Al2S3的熔点高，选项 D 错误。题后悟道根据“阴上阳下”规律判断元素位置的方
26、法依据原子结构推断主族元素在元素周期表中相对位置的方法，若 aA 、 bB2 、 cC2 、 dD 具有相同的电子层结构，则 A、B、C、D 四种元素在元素周期表中的相对位置如下：原子序数大小关系：badc原子半径大小关系：ABCD离子半径大小关系：C 2 D A B2命题点二 利用元素在周期表中的位置推断元素3. 有 a、b、c、d 四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知 b 为金属元素，能与强碱溶液反应。则下列有关说法中正确的是( )a10b c dA离子半径：bcdaBb n 与 dm 在水溶液中可形成化合物 bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2 N3 Al3 ，A项
27、错误；Al 3 、S 2 相互促进水解，故在水溶液中不能形成 Al2S3，B 项错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH 3PH3，C 项错误；Al(OH) 3与 H2SO4可发生反应，D 项正确。4.(2018贵州适应性考试)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。X 元素最常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物。下列说法正确的是( )X YZ WA简单离子半径：WZYB气态氢化物的稳定性：YZWC最常见气态氢化物的沸点：YXZD最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW解析：选 C X 元素最常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离
28、子化合物，X 是 N 元素；根据在周期表中的相对位置，Y、Z、W 分别是 O、S、Cl。简单离子半径：S 2 Cl ，故 A 错误；气态氢化物的稳定性：HClH 2S，故 B 错误；气态氢化物的沸点：H 2ONH 3H 2S，故 C 正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4H 2SO4，故 D 错误。命题点三 利用物质的性质推断元素5短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大；a 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；b 的氢化物的水溶液呈碱性；c、d 为金属元素，且 d 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 e 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后
29、褪色。下列说法中正确的是( )Ab 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 e 的强B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 c 的盐C向 d 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红Da 的氢化物在常温下一定为气态11解析：选 C 短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大；a 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则 a 是 C 元素；b 的氢化物的水溶液呈碱性，则 b 为 N 元素；c、d 为金属元素，且 d 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，其最外层电子数为 2，所以d 为 Mg 元素，且 c 原子序数大于 b 而小于 d，所以 c 为 Na 元素；若往 e 单质的水溶液
30、中滴加少量紫色石蕊溶液，能观察到先变红后褪色的现象，则 e 是 Cl 元素。A 项，HClO 4是短周期元素中的最强含氧酸，错误；B 项，某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含 Na 元素，不一定是钠盐，错误；C 项，Mg 与沸水反应生成 Mg(OH)2和 H2，所得反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，正确；D 项，碳的氢化物是烃，随碳原子数的增加，常温下有气态烃、液态烃和固态烃，错误。6(2018江西重点中学协作体联考)W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y、Z 处于同一周期，W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构，W 的最高价氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，
31、X 的氧化物具有两性，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，下列说法正确的是( )A离子半径：WZXB单质熔点：WZC最高正价：WXYZD原子序数：ZWXY解析：选 A W、X、Y、Z 均是短周期元素，W 的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物能反应生成盐，则 W 为 N 元素；X 的氧化物具有两性，则 X 为 Al 元素；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，故 Y 为 Si 元素；W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构，则 Z 为 Na(或 Mg)。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：WZX，A 正确；W 单质为氮气，
32、Z 单质为Na(或 Mg)，熔点：ZW，B 错误；Z 的最高正价为1 或2，W 的最高正价为5，X 的最高正价为3，Y 的最高正价是4，故最高正价：WYXZ，C 错误；原子序数：YXZW，D 错误。题后悟道12熟记高考常考典型物质的特征性质，锁定突破口(1)X2是最轻的气体，则 X 是氢(H)。(2)元素 Z 的单质通常为黄绿色气体，则 Z 是氯(Cl)。(3)短周期元素 X、Y 形成的化合物 XY2是红棕色气体，则 X 是氮(N)、Y 是氧(O)。(4)Y 是至今发现的非金属性最强的元素，则 Y 是氟(F)；W 是短周期中金属性最强的元素，则 W 是钠(Na)。(5)Y 是地壳中含量最高的金
33、属元素，则 Y 是铝(Al)；Z 是地壳中含量最高的元素，则Z 是氧(O)。(6)短周期元素 W 的单质广泛用作半导体材料，则 W 是硅(Si)。(7)短周期元素 W 的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则 W 是氮(N)；短周期元素 T 的一种单质在空气中能够自燃，则 T 是磷(P)。(8)W 的简单气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，则 W 是氮(N)。(9)若 r 是由短周期元素组成的二元化合物，0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2，则 r 是HCl；若 r 是由短周期元素组成的三元化合物，0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2，则 r 是H
34、NO3或 HClO3或 HClO4；若 r 是由短周期元素组成的三元化合物，0.005 molL1 r 溶液的pH 为 2，则 r 是 H2SO4。命题点四 利用物质间转化关系推断元素7(2018赣州第一次摸底)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质 B2、C 2、D 2、E 2在常温常压下都是气体，化合物 G 在焰色反应中显黄色；化合物 I、J、K 通常状况下呈气态。下列说法正确的是( )AB 的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点B原子半径：ACBEDCF 中既含有离子键又含有极性共价键DG 中的阴离子能抑制水的电离解析：选 A I 与 J 反应生成铵盐
35、，则它们分别是 NH3与 HX(X 代表卤素)，得到这两种氢化物的反应物是 N2、H 2、X 2，共同需要的反应物 D2为 H2，从反应条件看，H 2与 Cl2可以光照生成 HCl，而 N2与 H2反应生成 NH3需要在催化剂、加热加压条件下，所以 C2为13Cl2，E 2为 N2，I 为 HCl，J 为 NH3。G 在焰色反应中显黄色，说明 G 是钠的化合物，与 HCl反应生成气体 K，则 K 为 CO2或 SO2，则 F 是钠的另一种化合物且能够与 CO2(或 SO2)反应生成相应的上述盐类，同理，A 或 B 中含有钠元素，由于 B2是气体，则 A 中含有钠元素。结合已学反应原理，A 是
36、Na 单质，B 2是 O2，二者加热生成 Na2O2，因为 Na2O2与 SO2反应生成Na2SO4，不能再与 HCl 反应生成 SO2，故 K 只能是 CO2，G 是 Na2CO3。结合上述分析，B 的氢化物是 H2O，液态时水分子间存在氢键，而同主族其他元素氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其他元素氢化物沸点高，A 正确；A、B、C、D、E 五种元素依次为 Na、O、Cl、H、N，则原子半径：NaClNOH，B 错误；F 为 Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键，C 错误；G 为 Na2CO3，CO 在水溶液中能够发生水解反应从而促进23水的电离，D 错误。8.X、Y
37、、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 。甲、乙、丙、丁是由这些元素组12成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂” ，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )A原子半径： r(Y)r(Z)r(W)B化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构解析：选 C 乙是一种“绿色氧化剂” ，乙是 H2O2，M 是单质，所以 M
38、 是 O2；乙和丁的组成元素相同，丁是 H2O；化合物 N 是具有漂白性的气体，N 是 SO2，丙是 H2S，甲是硫化物；X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 ，则 Z 是 Na 元素。原子半径： r(Na)r(S) 12r(O)，故 A 错误；SO 2使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，故 B错误；含 S 元素的盐溶液，NaHSO 4溶液显酸性、Na 2SO4溶液显中性、Na 2SO3溶液显碱性，故 C 正确；Na 与 H、O、S 形成的化合物中，H 元素不满足 8 电子结构，故 D 错误。专 题 过 关 检 测 卷基础保分练A1(2018江苏高考)短周期主族元
39、素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A原子半径： r(W)r(Z)r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱14DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强解析：选 D X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O 元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，X、Y、Z、W 原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z 为 Al 元素，Y 为 Na 元素，W 与 X 属于同一主族，则 W 为 S
40、元素。Na、Al、S 在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以 r(Y)r(Z)r(W)，A 项错误；X、Y 组成的Na2O2中含有共价键，B 项错误；Y、Z 最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、Al(OH) 3，NaOH的碱性强于 Al(OH)3，C 项错误。2(2018江苏百校大联考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的电子数是其电子层数的 3 倍，Y 的非金属性在短周期所有元素中最强，Z 的最外层电子数与最内层电子数相等，W 是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是( )A原子半径的大小顺序： r(Z)r(W)r(Y)r(X)BY 的最高价氧化
41、物对应水化物的化学式为 HYO4C简单气态氢化物的稳定性：XWD工业上用电解含 Z 的简单离子水溶液的方法制取单质 Z解析：选 C 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的电子数是其电子层数的 3 倍，则 X 为 C 元素；Y 的非金属性在短周期所有元素中最强，Y 为 F 元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比 F 大，Z 为 Mg 元素；W 是地壳中含量第二多的元素，W 为 Si 元素。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序： r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故 A 错误；F 没有正化合价，不存在
42、Y 的最高价氧化物对应水化物，故 B 错误；元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：XW，故 C 正确；由于 Mg2 的还原性小于 H2O 中 H 的还原性，当电解含 Mg2 的水溶液，得不到 Mg 单质，故 D 错误。3(2018西安八校联考)X、Y、Z 和 W 分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Y、Z、W 的位置如图所示 ，且 Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为 17；X、Y、W 分别位于不同周期。下列说法正确的是( )Y ZWA四种元素的原子半径大小顺序为 WYXZBX、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CZ、W
43、 元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为 H2ZH 2WDX 分别与 Y、Z 形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 YX3和 X2Z解析：选 B 设 Y 元素原子的最外层电子数为 x，则有 x x1 x117，解得x5，则 Y、Z、W 对应的三种元素分别为 N、O、S；又 X、Y、W 分别位于不同周期，则 X15为 H。选项 A，原子半径大小： r(S) r(N) r(O) r(H)，错误；选项 B，H、N、O 三种元素可以形成硝酸，属于共价化合物，也可以形成硝酸铵，属于离子化合物，正确；选项C，H 2O 常温下是液体，H 2S 常温下是气体，H 2O 的沸点比 H2S 高，氧的非金
44、属性比硫强，则H2O 的稳定性比 H2S 高，错误；选项 D，H 分别与 N、O 形成的核外电子总数为 10 的微粒有NH3、NH 、OH 、H 2O、H 3O 等，错误。 44.(2018宣城二次调研)A、B、C、D 为短周期主族元素，25 时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为 0.1 molL1 )的 pH 和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A简单离子半径：DCABBD 元素氧化物的水化物一定是强酸CB、C 的简单离子都能破坏水的电离平衡D氢化物的还原性：CD解析：选 D A、B、C、D 是短周期主族元素且原子序数依次增大，由题图可知最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度
45、均为 0.1 molL1 )的 pH，B 对应 pH13，说明 B 是钠，A对应 pH1，A 是氮，C 对应 pH1，所以 C 是硫，D 对应 pH1，所以 D 是 Cl。一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：S 2 Cl N 3 Na ，故 A 错误；Cl 元素氧化物的水化物可能是 HClO，HClO 是弱酸，故 B 错误；钠离子不水解，不能破坏水的电离平衡，故 C 错误；元素的非金属性越弱，对应氢化物的还原性越强，非金属性：SCl，则氢化物的还原性：H 2SHCl，故 D 正确。5(2018西安一模)五种短周期元素的某些性质如表所示
46、，有关说法不正确的是( )元素 元素的相关信息M 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐N 原子的 M 电子层上有 3 个电子W 在短周期元素中，其原子半径最大X其最外层电子数是电子层数的 2 倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成 X 的单质和 H2OY 元素最高正价与最低负价的代数和为 6A.M 的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的 pH7BW 的单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为 12C由 N 和 Y 所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物DN、W、X 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应解析：选 C 短周期元素中，M 的最高价氧化物
47、对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则 M 为氮元素；N 原子的 M 电子层上有 3 个电子，则 N 为铝元素；在短周期元素中，16W 原子半径最大，则 W 为钠元素；X 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成 X 的单质和 H2O，则 X 为硫元素；Y 元素最高正价与最低负价的代数和为 6，则 Y 为氯元素。氨气分子中 N 元素处于最低价，具有还原性，其水溶液显碱性，A 项正确；钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，过氧化钠中阴、阳离子个数之比为12，B 项正确；N 和 Y 所形成的化合物为 AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C 项错误；硫酸为强酸，
48、氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两两之间能相互发生反应，D 项正确。6短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 处于同一周期且相邻，Y、Z 处于同一主族且相邻，又知 X、Y、Z 三种元素原子的最外层电子数之和为 17。下列说法不正确的是( )A原子半径大小：XY，ZWB化合物 XW3、ZY 3分子中只存在共价键CX、Y、Z、W 形成的简单氢化物中，Y 的氢化物沸点最高DX、Y、Z、W 与 Na 形成的简单化合物溶于水所得溶液均显碱性解析：选 D 设 Y 的最外层电子数为 x，X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Y 处于同周期且相邻，Y、Z 处于同主族且相邻，则 X 的最外层电子数为 x1，Z 的最外层电子数为x。由 2x x117 可得， x6，可推断出 X 为 N 元素，Y 为 O 元素，Z 为 S 元素，根据短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，可以得出 W 为 Cl 元素。A 项，根据元素周期律知，原子半径大小：NO，SCl，正确；B 项，
