1、120172018 学年度第二学期期中考试高一化学试题考试时间：90 分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第 卷一、选择题（本题共 20 小题，每题只有一个正确选项，共 60 分）1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶2科研人员发现放射性同位素钬 166 67Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与电子数之差为 A32 B67 C99 D1663下列物质中含有非极性键的分子是 ACaF 2 BH 2O2 CCO 2 DNaOH4下列有关性质的比较，不能用元素
2、周期律解释的是 A. 酸性:H 2SO4H3PO4 B. 热稳定性:Na 2CO3NaHCO3C. 碱性:NaOHMg(OH) 2 D. 非金属性:ClBr5下列有关粒子的表示方法正确的是( )A氨气分子的电子式： B硫原子结构示意图：C次氯酸的结构式：HOCl DH 2O 的电子式：6理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A. 2C O (g)+ O2(g)=2CO2(g)B. HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D. Zn(s)+ Ag2 O(s)= Zn O(s)+2Ag(s)7同温同压下，等体积的两容器内分
3、别充满由 14N、 13C、 18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( )A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和质子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子8已知 2SO2O 2 催 化 剂 加 热 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( )AO 2的能量一定高于 SO2的能量2B因该反应为放热反应，故不必加热就可发生CSO 2的能量一定高于 SO3的能量DSO 2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量9N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A常温下，7.8g 固体 Na2O2中，含有的阴阳离子总数为 0.4NAB4
4、时，18g 2H2O 中含有共用电子对数为 2NAC1 mol N 5+含有的电子数为 34NAD用金属铁、Cu 片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻 5.6g 时，流过外电路的 电子为 0.3NA10根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A该反应为吸热反应B该图可以表示石灰石高温分解C反应物比生成物稳定D.该反应必须加热11X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若这三种元素的原子序数之和为 32，则 Y 元素是 ( )A碳 B氯 C氧 D硫12. 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是( )HCl 的溶解度比 H2S 的大 HCl 的酸性比 H2S 的强
5、 HCl 的稳定性比 H2S 的强 还原性：Cl BDC Bac1C离子半径：CDBA D原子半径：ABDC14将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲中正极的电极反应式：2H +2e H 2C装置乙中电流从铜片经导线流向锌片D装置乙溶液中 SO42向铜片做定向移动15某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3+Fe3Fe 2 ，不能实现3该反应的原电池是（ ）A正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3溶液 B正极为 C，负极为 Fe，电解质为 Fe(NO3)3溶液C正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 Fe
6、Cl3溶液D正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 Fe2(SO4)3溶液16. 根据下列实验事实：(1) X+Y2+ = X2+ + Y (2) Z + 2H2O（冷水）=Z(OH) 2 + H2(3)Z2+离子的氧化性比 X2+弱 (4)由 Y、W 作电极组成的原电池负极反应为：Y2e =Y2+，由此可知，X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是( )AX Y Z W BY X W ZCZ X Y W DZ Y X W17碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是 ( )A.碱金属原子最外电子层上都只有 1 个电子，容易失去B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低D.碱金属原
7、子的核电荷数比较小18.MgAgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgClMg= =Mg2 2Ag2Cl 。有关该电池的说法正确的是（ ）AMg 为电池的正极 B负极反应为 AgCle =AgCl C不能被 KCl 溶液激活 D可用于海上应急照明供电19氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH 溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是( )A.在电池反应中每转移 2mol 电子，正极消耗 O2的体积为 11.2LB. b 极的电极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OH-C.工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱D.该装置将化
8、学能转化为电能20.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 Y2O3-Na2O，O 2- -可以在其中自由移动4下列有关叙述正确的是（ ）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 aB电极 b 是正极，O 2-由电极 a 流向电极 bC电极 a 的反应式为：CH 4+4O2-8e-=CO2+2H2OD当固体电解质中有 1 mol O2-通过时，电子转移 4mol第 卷二、非选择题（共 40 分）21 （6 分）下列是中学化学
9、式中熟悉的物质：NaOH Cl 2 HCl Na 2O2 MgCl 2 CO 2 NH 4Cl CaO H 2O2（1）只存在非极性键的是 （用序号填空，下同）（2）既含有共价键又含有离子键的是 （3）属于共价化合物的是 22.（16 分）元素在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。周期族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 02 3 4 （1）上述 10 种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同) ；与水反应最激烈的金属元素是 。（2）元素的气态氢化物的分子式是 ；上述 10 种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是 (填化学式)。（3）用电子式表
10、示元素与形成 1：2 型化合物的形成过程 。（4）元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示) ；元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (用氢化物的化学式表示)。5（5）和两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式: 。23.（18 分）ZnMnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH4Cl 混合溶液。该电池的负极材料是 ，该电极反应式为 。现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO 4 溶液、Fe 2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干，请运用此反应 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计原电池实验， 。（1）写出电极反应式，负极：_，正极：_。（2）请在下
11、面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路） 。（3）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加 3.2 g 时，通过导线的电子的数目是 。2017-2018 高一下学期期中考试化学参考答案1、选择题(每小题 3 分共 60 分) 1-5 B A B B C 6-10 B D DCC 11-15 D B C CA 16-20CADAC二、填空题（共计 40 分）21. （6 分，每空 2 分） （1） （2） （3） 22.（16 分，每空 2 分）（1）Ar K （各 2 分） （2）NH 3 HClO4 （各 2 分）（3） (2 分)（4）N、C、Mg (2 分) H 2O 、NH 3 、CH 4 (2 分) （5）Al(OH) 3 + OH = AlO2 +2H2O (2 分)23.（18 分，每空 3 分）. Zn Zn-2e=Zn 2+ （1）Cu -2e - = Cu2+ 2Fe3+ +2e- =2Fe2+（2） （3） 01 N A
