1、1有关镁、铝及其化合物的化工流程题1从海水中提取镁的流程(1)流程：(2)主要化学反应：制石灰乳：CaCO3 CaOCO 2、CaOH 2O=Ca(OH)2；= = = = =高 温 沉淀 Mg2 ：Mg 2 Ca(OH) 2=Mg(OH)2Ca 2 ；制备 MgCl2：Mg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2O；电解 MgCl2：MgCl 2(熔融) MgCl 2。= = = = =通 电 2工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe 2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是A
2、l2O3的提纯。由于 Al2O3是两性氧化物，而杂质 SiO2是酸性氧化物，Fe 2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法讨论回答下列问题：(1)写出两步骤中可能发生反应的离子方程式。答案 Al 2O32OH 3H 2O=2Al(OH)4 ，SiO22OH =SiO H 2O。23Al(OH) 4 CO 2=Al(OH)3HCO ， 3SiO 2CO 22H 2O=H2SiO32HCO 。23 3(2)步骤中不用盐酸(或 H2SO4)酸化的理由是_。答案 因为Al(OH) 4 与酸反应生成的 Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；2CO2廉价而且生成的
3、副产物 NaHCO3用途广泛，经济效益好(3)步骤中得到较纯的 Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_。答案 SiO 2 由于 SiO2的熔点很高，在加热到 1000左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出中可能发生反应的离子方程式。答案 Al 2O36H =2Al3 3H 2O，Fe2O36H =2Fe3 3H 2O。Al 3 4OH =Al(OH)4 ，Fe3 3OH =Fe(OH)3。(2)步骤中不用氨水沉淀 Fe3 的原因：_。答案 Al(OH) 3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将 Fe(OH)3和 Al(OH)3分
4、离1已知 MgO、MgCl 2的熔点分别为 2800、604，将 MgO、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是( )A海水 Mg (OH)2 Mg NaOH 电 解 B海水 MgCl2溶液 MgCl 2(熔融) Mg HCl 电 解 C海水 Mg(OH)2 MgO Mg 石 灰 乳 灼 烧 电 解 D海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl 2(熔融 ) Mg 石 灰 乳 HCl 电 解 答案 D解析 工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。A 项中使用 NaOH成本高，且 Mg(OH)2是一种不溶性
5、碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B 项中海水加HCl 得不到 MgCl2；C 项中电解 MgO 时，由于 MgO 的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。2(2018洛阳第一次统考)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝” ，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：3下列判断不合理的是( )AAl、Ga 均处于第A 族BGa 2O3可与盐酸反应生成 GaCl3CGa(OH) 3可与 NaOH 反应生成 NaGa(OH)4D酸性：Al(OH) 3Ga(OH)3答案 D解析 镓(Ga)与铝同主族，均处于第A 族，A 项正确；Ga 2O3与 Al2O3的性质相似，可与盐酸反应生
6、成 GaCl3，B 项正确；Ga(OH) 3属于两性氢氧化物，与 Al(OH)3的性质相似，能与NaOH 溶液反应生成 NaGa(OH)4，C 项正确；在 NaAl(OH)4和 NaCa(OH)4的混合液中通入适量 CO2，只有 Al(OH)3沉淀，而没有 Ga(OH)3沉淀，根据强酸制弱酸的原理，镓酸的酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH) 3Ga(OH)3，D 项错误。3利用铝灰(主要成分为 Al、Al 2O3、AlN、FeO 等)制备铝鞣剂主要成分为 Al(OH)2Cl的一种工艺如下：(1)气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在 90时水解生成 A 的化学方程式为_，“水解”采用 90而不在室温下进行的原因是_。(2)“酸溶”时，Al 2O3发生反应的离子方程式为_。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(4)“废渣”的成分为_(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。答案 (1)AlN3H 2O Al(OH)3NH 3 加快 AlN 的水解反应速率，降低 NH3在水中的90 溶解度，促使 NH3逸出(2)Al2O36H =2Al3 3H 2O4(3)2Fe2 2H ClO =2Fe3 Cl H 2O(4)Fe(OH)3(5)防止 Al(OH)2Cl 水解生成 Al(OH)3
