1、1课练 30 物质的检验、分离和提纯小题狂练 30 12019山东滨州测试下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存答案：C解析：过滤是将固体与液体分离的操作，故 C 项符合题意。2.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是( )A蒸馏 B升华C干馏 D萃取答案：B解析：蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分离，A 项错误；升华是指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质。即砒霜
2、样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的，B 项正确；干馏是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化，C 项错误；萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D 项错误。32019太原模拟 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )答案：C解析：灼烧固体用坩埚，A 错误；过滤操作需用玻璃棒引流，B 错误；该装置为分液装置，且四氯化碳的密度比水的大，C 正确；蒸馏操
3、作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，D 错误。242019广东惠阳高中月考下列实验操作能达到实验目的的是( )A用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气B用重结晶的方法除去 BaSO4固体中混有的 NaClC将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体答案：D解析：氨气极易溶于水，应用排有机溶剂的方法收集氨气，故 A 错误；NaCl 溶于水，硫酸钡不溶于水，应用溶解、过滤的方法除去 BaSO4固体中混有的 NaCl，故 B 错误；灼烧应在坩埚中进行，故 C 错误；硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥可得到胆矾晶体，
4、故 D 正确。52019天津南开中学月考向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有 IC用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有 Na 、无 KD滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4答案：B解析：滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有 CO 、SO 、Ag 等，23 23故 A 错误；滴加氯水和 CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘
5、单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的 I ，氯气置换出了碘单质，故 B 正确；用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na ，但并不能说明溶液中无 K ，因为检验K 需通过蓝色钴玻璃观察火焰，故 C 错误；NH 3极易溶于水，若溶液中含有少量的 NH ， 4滴加稀 NaOH 溶液不会放出 NH3，检验 NH 的正确操作：向原溶液中滴加几滴浓 NaOH 溶液， 4加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在 NH ，故 D 错误。 462019西安模拟以下根据实验现象的推断，正确的是( )A能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气B能使石蕊试液
6、呈紫色的溶液一定呈中性C在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢D溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮答案：D解析：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是氯气、溴蒸气、碘蒸气、臭氧等，3A 项错误；根据石蕊的变色范围可知，能使石蕊试液呈紫色的溶液，其 pH 介于 5 到 8 之间，不一定呈中性，B 项错误；在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物可能是氯化氢、溴化氢、碘化氢等，C 项错误；常见的红棕色气体有二氧化氮、溴蒸气，溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮，D 项正确。72019惠州调研为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )被
7、提纯的物质 除杂试剂 分离方法A NaBr 溶液(NaI) 氯水、CCl 4 萃取、分液B NH4Cl 溶液(FeCl 3) NaOH 溶液 过滤C CO2(CO) CuO 粉末 通过灼热的 CuO 粉末D SiO2(Al2O3) NaOH 溶液 过滤答案：C解析：氯水具有强氧化性，能与 NaBr 和 NaI 都发生反应，A 项错误；NH 4Cl 能和 NaOH反应生成一水合氨，B 项错误；灼热的 CuO 粉末能与 CO 反应生成 Cu 和 CO2，灼热的 CuO 粉末与 CO2不反应，C 项正确；SiO 2是酸性氧化物，Al 2O3是两性氧化物，二者都能与 NaOH 溶液反应，D 项错误。8
8、2019长沙月考为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或分离方法不正确的是( )ANa 2CO3溶液(NaHCO 3)：加入适量的 NaOH 溶液BNaNO 3固体(Na 2SO4)：依次加入过量的 Ba(NO3)2、过量 Na2CO3、HNO 3溶液CNa 2O2粉末(Na 2O)：将混合物在空气中加热DNa 2CO3溶液(Na 2SO4)：加入适量的 Ba(OH)2溶液，过滤答案：D解析：碳酸氢钠与氢氧化钠反应能生成碳酸钠，A 正确；加入过量的 Ba(NO3)2溶液，使 SO 完全沉淀，过量的 Ba(NO3)2用过量的 Na2CO3除去，过量的 Na2CO3再用 HNO3除去，24B
9、 正确；氧化钠能与氧气反应生成过氧化钠，C 正确；碳酸钠、硫酸钠都能与 Ba(OH)2反应，D 错误。92019江西吉安一中等八校联考下列实验操作规范并能达到实验目的的是( )选项 实验操作 实验目的A加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触使试管受热均匀B将乙酸乙酯与乙酸的混合液加入到饱和碳酸钠溶液中，振荡、排气、静置、分液除去乙酸乙酯中的乙酸4C 在碳酸钠溶液中加入盐酸，有气体生成 证明氯元素的非金属性比碳的强D在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片，充分反应后，冷却，向试管中加入少量水，溶液呈蓝色证明产物中有 Cu2答案：B解析：由于外焰温度最高，内焰温度最低，加热试管内物质时，试管底部
10、与酒精灯灯芯接触，容易导致试管因受热不均而炸裂，A 不符合题意；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，且乙酸可与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠等，形成的混合溶液会分层，分液即可得到较为纯净的乙酸乙酯，B 符合题意；在碳酸钠溶液中加入盐酸，有气体生成只能说明盐酸酸性强于碳酸，而要证明氯元素非金属性强于碳元素，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，C 不符合题意；足量浓硫酸与铜反应后还有大量浓硫酸剩余，应将反应后的溶液加入水中观察溶液是否呈蓝色，否则会导致液体飞溅，发生危险，D 不符合题意。102019陕西宝鸡质检下列实验能达到预期目的的是( )A分离 Fe2O3和 Al2O3可将混合物加入
11、足量 NaOH 溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧操作B用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中混有的少量 HClC用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液D向 MgCl2、AlCl 3浓溶液中分别通入 NH3，比较镁、铝的金属性强弱答案：B解析：Al 2O3与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，NaAlO 2溶液蒸发、灼烧得到 NaAlO2固体，故 A 错误；CO 2不溶于 NaHCO3溶液，且 NaHCO3与 HCl 发生反应：NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2，故 B 正确；二者都可与氢氧化钙反应生成沉淀，不能鉴别，故 C 错误；MgCl 2、AlC
12、l 3溶液与氨气反应的现象相同，均有白色沉淀生成，所以不能根据 MgCl2、AlCl 3溶液与氨气的反应来比较 Mg、Al 的金属性强弱，故 D 错误。112019沈阳质量监测下列检验方法不合理的是( )选项 实验 检验方法A向沸水中滴加 56 滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得 Fe(OH)3胶体用激光笔照射烧杯中的液体B证明溶液中存在 NH 4 滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝C 区分 AgNO3溶液和 Al2(SO4)3溶液 分别取少量溶液，滴加 BaCl2溶液5D 证明氯水中起漂白作用的不是 Cl2用 CCl4充分萃取，将
13、红纸条分别浸入分层后的溶液中答案：C解析：胶体的制备和检验方法均正确，A 项不符合题意；铵根离子的检验方法正确，B项不符合题意；向硝酸银溶液中加入氯化钡溶液生成氯化银白色沉淀，向硫酸铝溶液中加入氯化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀，二者现象相同，不能区分，C 项符合题意；此方法能够证明 Cl2没有漂白性，D 项不符合题意。12甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是( )AAl 2(SO4)3 BFeSO 4 CNaOH DBaC
14、l 2答案：B解析：丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，说明丁为NaOH，乙为 Al2(SO4)3，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象，则甲为 BaCl2，故丙为 FeSO4。132019重庆一中月考下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验方案A 鉴别溴蒸气和 NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气B 证明氧化性：H 2O2比 Fe3 强将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C 证明浓硫酸具有氧化性、脱水性向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑并产生有刺激性气味的气体D 证明溶液中一定含有 Cl向溶液中加入硝酸酸化的 Ba(
15、NO3)2溶液，无现象，再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成答案：B解析：溴蒸气和 NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气，A 能达到实验目的；将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，说明有 Fe3 生成，由于该溶液中存在的氧化剂有 H2O2、NO (H )，无法判断是 H2O2还是 NO (H )将 Fe2 氧化 3 3为 Fe3 ，所以不能证明氧化性：H 2O2比 Fe3 强，B 不能达到实验目的；向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑说明有 C 生成，产生有刺激性气味的气体说明有二氧化硫生成，证明浓硫酸具有脱水性和氧化性，C 能达到实验目的；加入硝酸酸化的 Ba
16、(NO3)2溶液，无现象，说明溶液中不存在 CO 、SO 、SO 等离子，再滴加硝酸银溶液产生的白色沉淀一定是23 23 24AgCl，证明溶液中含有 Cl ，D 能达到实验目的。14下列根据实验现象所作出的结论正确的是( )6A向某无色溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色，结论：该溶液一定呈碱性B向某溶液中加入硝酸，未放出能使品红溶液褪色的气体，结论：溶液中一定不含SO23C某无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，结论：溶液中一定含有 K 、可能含有 NaD某溶液与碳酸氢钠溶液反应产生白色沉淀，结论：溶液中一定含有 Ca(OH)2或Ba(OH)2答案：C解析：根据石蕊的变色范围可知，使石蕊试液
17、呈紫色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，A 错误；硝酸具有强氧化性，能将 SO 氧化，所以溶液中可能含有 SO ，B 错误；观察23 23钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，焰色反应呈紫色不能说明是否含有 Na ，C 正确；能与碳酸氢钠反应生成白色沉淀的物质有很多，如 Ca(OH)2或 Ba(OH)2、氯化铝等，D 错误。15化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )A定性检验 SO ，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化23B为了提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含 Cl ，用 HNO3酸化的 AgNO3溶液D配制 FeCl2溶液时通常加少量 HN
18、O3酸化，减小其水解程度答案：C解析：HNO 3具有强氧化性，能将 SO 氧化为 SO ，从而产生白色沉淀，给检验带23 24来干扰，A 错误；高锰酸钾具有强氧化性，能将 Cl 氧化，所以不能用盐酸酸化，B 错误；硝酸能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，D 错误。16某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是( )A若乙为白色沉淀，则甲可能含有 SiO23B若乙为黄色沉淀，则甲可能为 FeI3C若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有 S2D若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是 FeBr2答案：D解析：根据流程图中的现象分析，甲盐溶液中可能含有 Fe2 或 Fe3 ，SiO 与 Fe223或 Fe3 都不能
19、大量共存，A 错误；Fe 3 能将 I 氧化，所以不存在 FeI3溶液，B 错误；S 2与 Fe2 或 Fe3 都不能大量共存，C 错误；若甲为 FeBr2，加入酸化的 AgNO3溶液会生成浅7黄色沉淀 AgBr，在酸性溶液中 NO 能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，加入 KSCN 溶液会得到血红色 3溶液，D 正确。17下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项 实验目的 分离方法 原理A 除去 CO2中的 HCl 通入饱和 Na2CO3溶液洗气HCl 与 Na2CO3溶液反应生成 CO2B 除去乙醇中少量的乙酸 加入足量生石灰蒸馏乙醇和乙酸钙的沸点相差较大C 除去 KNO3固
20、体中的 NaCl冷却热饱和溶液进行重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D 分离乙酸乙酯和乙醇 分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同答案：B解析：饱和 Na2CO3溶液可吸收 CO2，应利用饱和 NaHCO3溶液除去 HCl 气体，A 项错误；用重结晶法除去 KNO3固体中的 NaCl 是因为 KNO3在水中的溶解度受温度的影响大，C 项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离，D 项错误。182019辽宁五校联考海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )A制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小B除去粗盐中杂质(Mg 2 、SO 、C
21、a 2 )，加入的药品顺序为：NaOH 溶液Na 2CO3溶24液BaCl 2溶液过滤后加盐酸C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁答案：A解析：制取 NaHCO3的反应为：NaClH 2ONH 3CO 2=NaHCO3NH 4Cl，反应能够发生，是因为 NaHCO3的溶解度小，能从溶液中析出，A 项正确；除去粗盐中可溶性杂质时，Na2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之后加入，盐酸在最后加入，因为 Na2CO3溶液除了可以除去杂质 Ca2 ，还要除去加入过量的 BaCl2溶液时引入的杂质 Ba2 ，B 项错误；中 SO2水溶液吸收 Br2发生反应：Br 2
22、SO 22H 2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C 项错误；工业上通过电解熔融 MgCl2制取金属镁，D 项错误。8课时测评 30 1.2018全国卷在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )答案：D解析：A 项装置用于制备乙酸乙酯，B 项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C 项装置用于分离乙酸乙酯，D 项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有 D 项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。2利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是( )A鉴别 SO2和 CO2气体：用酸性 KMnO4溶液B证明溶液中含有 NH ：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸 4C鉴别 Br 和
23、I ：用过氧化氢溶液和淀粉溶液D鉴别 NO2和溴蒸气：用蒸馏水答案：B解析：鉴别 SO2和 CO2气体可以利用 SO2的还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色的是SO2，故 A 正确；证明溶液中含有 NH ，应该使用浓氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，故 B 4错误；鉴别 Br 和 I 可以利用淀粉遇 I2变蓝的特性，可以使用过氧化氢溶液和淀粉溶液，故 C 正确；NO 2和溴蒸气都是红棕色气体，可以利用二者在水中溶解时发生的现象不同来鉴别，故 D 正确。32019重庆二中测试以下实验设计能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B 制
24、备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取答案：D解析：A 项，将固体加热至恒重，会使碳酸氢钠分解为碳酸钠，不能除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，达不到实验目的；B 项，铝与稀盐酸反应后生成氯化铝，直接蒸发氯化铝溶液，铝离子水解，得到的是氢氧化铝固体，得不到无水氯化铝，应在氯化氢气流中蒸干氯化铝溶液得到无水氯化铝，达不到实验目的；C 项，重结晶法提纯苯甲酸的方法：将粗9品溶于水，趁热过滤，将滤液冷却结晶得到苯甲酸晶体，达不到实验目的；D 项，在NaBr、KI 溶液中分别加
25、入新制氯水，分别反应生成 Br2、I 2，用 CCl4萃取，可观察到 CCl4层分别呈橙色、紫色，能达到实验目的。4气体 X 可能由 NH3、Cl 2、HBr、CO 2中的一种或几种组成，已知 X 通入 AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3溶液，若将 X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，下列说法正确的是( )一定含有 HBr，可能含有 CO2 一定不含 CO2 一定不含 NH3、Cl 2 可能含有 Cl2、CO 2A只有 B只有C和 D和答案：C解析：气体 X 通入硝酸银溶液产生浅黄色沉淀，该沉淀是溴化银，因此气体 X 中一定含有 HBr；因 NH3和 Cl2都能与 HB
26、r 反应，则一定没有 NH3、Cl 2；由于溴化氢的存在，即使含有少量二氧化碳，通入澄清石灰水中也不生成沉淀，所以无法确定二氧化碳的存在，故正确。52019广东韶关模拟下列说法中正确的是( )选项 实验目的 所选主要仪器(铁架台等已省略) 部分操作A用浓硫酸配制 480 mL 0.1 molL1 硫酸溶液500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水稀释至刻度线B从食盐水中得到 NaCl晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架当加热至有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干C分离甲醇和乙醇的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水
27、银球插入混合液的液面以下D用 CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出答案：D解析：量取的浓硫酸要在烧杯中稀释，冷却到室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，且应将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A 错误；采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到 NaCl 晶体，要在蒸发皿中进行，B 错误；采用蒸馏的方法分离甲10醇和乙醇的混合物，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入混合液中，C错误；用 CCl4萃取溴水中的 Br2，应在分液漏斗中进行，溴水中加入 CCl4，充分振荡后，静置、分层，分离时下层液体从下口放出，上层液体从上口
28、倒出，D 正确。6某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )A起始滤液的 pH7B试剂为 Ba(NO3)2溶液C步骤中加入试剂的目的是除去 Ba2D图示的步骤中必须要经过 2 次过滤操作答案：C解析：结合题中流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂(BaCl 2溶液)，使 Ba2 与 SO 反应生成 BaSO4沉淀，除去溶液中的 SO ，过滤后再24 24向滤液中加入试剂(K 2CO3溶液)，以除去引入过量的 Ba2 ，过滤掉生成的 BaCO3沉淀后再
29、向滤液中加入试剂(盐酸)，以除去引入过量的 CO ，最后加热蒸干 Q 可得纯净的 KCl23晶体。起始时滤液中含有 K2CO3，由于 CO 水解而使滤液显碱性，A 项错误；试剂不能23为 Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的 NO ，B 项错误；图示中的 2 次过滤操作可以合 3并为 1 次，D 项错误。7下列实验操作能达到相应实验目的的是( )选项 实验操作 实验目的A 向 FeCl3、CuCl 2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤 提纯 FeCl3B向含有 Br2的苯中加入适量的 NaOH 溶液，然后充分振荡、静置、分液除去杂质 Br2C将含有少量 NaCl 杂质的 KNO3固体溶于
30、水，然后蒸发结晶、过滤提纯 KNO3D向 MgCl2、AlCl 3混合溶液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸中；向滤液中加入适量 HCl分离 MgCl2、AlCl 3答案：B解析：铁粉既能与 Cu2 反应，也能与 Fe3 反应，A 项错误；Br 2能与 NaOH 反应生成易11溶于水的钠盐，苯不溶于水，故可利用分液法分离，B 项正确；由于 KNO3的溶解度随着温度的升高而增大，故正确的分离方法是加热溶解，蒸发浓缩，然后降温结晶，过滤得到KNO3晶体，C 项错误；滤液中的溶质是 NaAlO2、NaCl，加入盐酸，最后得到的溶液中溶质是 AlCl3、NaCl，D 项错误。8我
31、国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na 、K 、Mg 2 及 Cl 等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是_结晶法(填“降温”或“蒸发”)。(2)操作的名称为_，此操作适用于分离_。(3)本流程中分别采用条件 1 和条件 2 获得不同晶体，所依据的物理性质是_。a摩尔质量b溶解度c溶解性d熔、沸点(4)检验钾肥中是否含有 Na 的实验方法是_，若含有 Na ，能观察到的现象是_。若需要得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_。答案：(1)蒸发(2)过滤 固体和液体混合物(3)b(4
32、)焰色反应 火焰呈黄色 重结晶法解析：(1)天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。(2)固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。(3)由流程图可知，条件 1 和条件 2 温度不同，利用物质在不同温度下的溶解度不同而进行分离。(4)检验 Na 、K 等应用焰色反应。92019福建永春一中、培元中学等四校联考硫酰氯(SO 2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1 ，沸点为 69.1 ，在潮湿空气中“发烟” ；100 以上开始分解，生成二氧12化硫和氯气，长期放置也会发生分解。某化学学习小组拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭
33、催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为 SO2(g)Cl 2(g)=SO2C12(l) H97.3 kJmol l，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。回答下列问题：(1)装置己的作用是_；如何控制两种反应物体积相等：_。(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列哪种试剂？_(填字母)。A蒸馏水 B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL 1 盐酸(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是_；同时生成的 SO2Cl2也会水解而“发烟” ，该反应的化学方程式为_。(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_(填序号)。控制气流速率
34、，宜慢不宜快持续加热丙装置若丙装置发烫，可适当降温先通冷凝水，再通气(5)氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2H 2SO4，分离两种产物的方法是_(填字母)。= = = = = A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取请设计实验方案检验产物中存在硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：_。13答案：(1)吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙 通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速率相等(2)B(3)Cl2SO 22H 2O=2HClH 2SO4 SO 2Cl22H 2O=H2SO42HCl(4)(5)C
35、取产物在干燥条件下加热至完全分解，冷却后加水稀释，取少量溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，再取少量溶液，加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸(或其他合理答案)解析：(1)装置己的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙；通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速率相等来控制两种反应物体积相等。(2)因氯气不溶于饱和食盐水，故戊上方分液漏斗中的试剂是饱和食盐水。(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生反应，氯气在水存在的条件下可将 SO2氧化成硫酸，自身被还原为 HCl，反应的化学方程式为Cl2SO 22H 2O=2HClH 2SO4；
36、同时生成的 SO2Cl2也会水解而“发烟” ，反应的化学方程式为 SO2Cl22H 2O=H2SO4 2HCl。(4)由题可知，硫酰氯沸点低且易分解，SO 2与 Cl2生成硫酰氯的反应为放热反应，故要提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有：先通冷凝水，再通气，控制气流速率，宜慢不宜快，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速 SO2Cl2分解，故答案为。(5)硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1 ，沸点为 69.1 ，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏；设计实验方案检验产物中存在硫酸：取产物在干燥条件下加热至完全分解，冷却后加水稀释，取少量溶液滴加紫色
37、石蕊溶液，溶液变红，再取少量溶液，加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸。102019四川成都七中测试某学习小组通过下列装置探究 MnO2与 FeCl36H2O 能否反应产生 Cl2，FeCl 3的升华温度为 315 。实验操作和现象：14操作 现象点燃酒精灯，加热.A 中部分固体溶解，上方出现白雾.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴.B 中溶液变蓝(1)现象中的白雾是_。(2)分析现象，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a加热 FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。b用 KSCN 溶液检验现象和 a 中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象中黄色气体含有_。(3)除了氯气可使
38、 B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是实验 b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_。经实验证实推测成立。溶液变蓝的另一种原因：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(4)为进一步确定黄色气体中是否含有 Cl2，该小组提出两种方案，均证实了 Cl2的存在。方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C。方案 2：将 B 中淀粉KI 溶液替换为 NaBr 溶液；检验 Fe2 。现象如下：方案 1 B 中溶液变为蓝色方案 2 B 中溶液呈浅橙红色，未检出 Fe2方案 1 的 C 中盛放的试剂是_(填字母)。ANaCl 饱和溶液BNaOH 溶液
39、CNaClO 溶液方案 2 中检验 Fe2 的原因是_。综合方案 1、2 的现象，说明选择 NaBr 溶液的依据：_。(5)将 A 中的产物分离得到 Fe2O3和 MnCl2，A 中产生 Cl2的化学方程式是_。答案：(1)盐酸小液滴 (2)FeCl3(3)2Fe 3 2I =2Fe2 I 2 另取一支试管，向其中加入淀粉KI 溶液，再滴入15几滴 HCl 溶液，在空气中放置，观察溶液是否变蓝(4)A 排除 Fe3 将 Br 氧化成 Br2的可能性 该实验条件下，Br 可以被 Cl2氧化成 Br2，但不会被 Fe3 氧化为 Br2(5)3MnO24FeCl 36H2O 2Fe2O33MnCl
40、23Cl 224H 2O= = = = = 解析：(1)FeCl36H2O 受热失去结晶水：FeCl 36H2O FeCl36H 2O，生成的= = = = = FeCl3水解：FeCl 33H 2OFe(OH) 33HCl，生成 HCl 气体，HCl 和 H2O 结合形成盐酸小液滴，可观察到白雾。(2)向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液，发生络合反应：Fe 3 3SCN Fe(SCN) 3，生成血红色的硫氰化铁，用 KSCN 溶液检验现象和 a 中的黄色气体，溶液均变红，说明中黄色气体含有 FeCl3。(3)碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，碘离子可被氧化为碘单质，反应的离子方程式
41、为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2。题述实验 B 装置中有 HCl，设计实验方案时需要加入盐酸酸化。(4)根据以上分析，已经确定 FeCl3、酸性条件下的 O2均可氧化 I ，则方案 1 中必须排除 FeCl3、O 2(H )的干扰，在 A、B 间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 C，可以吸收FeCl3、HCl，O 2只有在酸性条件下才能氧化 I ，则氧化 I 的只能为 Cl2。若 B 中观察到溶液呈浅橙红色，证明 Br 被氧化为 Br2，若未检出 Fe2 ，说明 Fe3 未被 Br 还原为Fe2 ，只能是 Cl2将 Br 氧化为 Br2；另外，因为还原剂用的不是 I ，所以不用考虑 O2(H )的影响。选择 NaBr 溶液的依据是氧化性：Cl 2Br2Fe3 ，Cl 2可以氧化 Br ，Fe 3 不能氧化 Br 。(5)二氧化锰与 FeCl36H2O 反应生成 Fe2O3、MnCl 2、Cl 2及水，根据得失电子守恒、原子守恒可配平反应的化学方程式为3MnO24FeCl 36H2O 2Fe2O33MnCl 23Cl 224H 2O。= = = = = 16
