1、1课练 9 碳、硅及其化合物和无机非金属材料小题狂练1下列关于 C、Si 两种非金属元素的说法正确的是( )A两者结合形成的化合物是共价化合物B在自然界中都能以游离态形式存在C气态氢化物的热稳定性：CH 4Si，故气态氢化物的热稳定性 SiH40，高温有利于该反应自发进行= = = = =高 温 D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取 CO2答案：C解析：硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，A 错误；CO 2不属于大气污染物，B 错误；CO 2(g)C(s) 2CO(g)为熵增的吸热反应， H T S0、 S0，故高温有利于该反应自发进行，C 正确；实验室不能用稀硫酸与大理石反应制
2、取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶，包裹在大理石的表面，会阻止大理石与稀硫酸接触，使反应停止，D 错误。5下列叙述正确的是( )A因为 Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸的强= = = = =高 温 B碳和硅都是A 族的元素，所以碳和硅常温下均能与 NaOH溶液反应C金刚石与石墨互为同位素D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物答案：D解析：高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸的酸性弱于硅酸，要根据常温下强酸制取弱酸的规律判断，A 项错误；常温下，硅能与 NaOH溶液反应，但碳不能与NaOH溶液反应，B 项错误；金刚石与石墨是碳的两种单质，二者互为同素异形体，
3、C 项错误。62019吉林省实验中学模拟化学家 Seidel指出 Si与 NaOH溶液的反应，首先是Si与 OH 反应，生成 SiO ，然后 SiO 迅速水解生成 H4SiO4，下列有关说法正确的是( )44 44A原硅酸钠(Na 4SiO4)能迅速水解，且水解后溶液呈碱性，故 Na2SiO4为弱电解质B石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C2HClNa 2SiO3=H2SiO32NaCl 说明 Cl的非金属性大于 SiD半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅答案：D解析：原硅酸钠(Na 4SiO4)是强碱弱酸盐，能全部电离，是强电解质，A 错误；石英的主要成分是
4、SiO2，不是硅酸盐，所以石英玻璃不属于硅酸盐产品，B 错误；2HClNa 2SiO3=H2SiO32NaCl 说明酸性 HCl大于 H2SiO3，HCl 不是 Cl的最高价含氧酸，3C错误；沙子的主要成分为 SiO2，以沙子为原料经过还原反应可得到晶体 Si，继而制成各种半导体电器，被人们使用，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅，D 正确。7下列说法正确的是( )A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO 2)制取硅的反应BCO 2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是 34C现代海战通过喷放液体 SiCl4(极易水解)和液
5、氨可产生烟幕，烟幕的主要成分是NH4ClD从燃煤烟道灰中(含 GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应答案：C解析：玻璃的主要成分之一 SiO2在高温下也与 C反应，A 项错误；C 由4 价降低到 0价，化合价变化为 4，Na 由 0价升高到1 价，化合价变化为 1，根据化合价升降值相等的原则，CO 2与 Na物质的量之比为 1:4，B 项错误；SiCl 4水解生成 HCl和硅酸，HCl 与氨气反应生成 NH4Cl，C 项正确；由化合态到游离态，一定发生氧化还原反应，D 项错误。82019赣州联考下列叙述和均正确并有因果关系的是( )选项 叙述 叙述A常温下，SiO 2与氢氟
6、酸和 NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B 常温下，NaHCO 3的溶解度比 Na2CO3小 往饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2产生沉淀C BaSO3难溶于水 SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D 非金属性：ClC 酸性：HClOH 2CO3答案：B解析：SiO 2是酸性氧化物，而不是两性氧化物，叙述错误，A 项不符合题意；往饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2，发生反应：Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，常温下，NaHCO 3的溶解度比 Na2CO3小，故有沉淀产生，叙述、均正确且有因果关系，B 项符合题意；SO 2气体通入 Ba(NO3)2溶液中，在酸性
7、条件下，NO 将 SO2氧化为 SO ，生成 BaSO4沉淀，3 24叙述、均正确但无因果关系，C 项不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：ClC，可知酸性：HClO 4H2CO3，而实际上酸性：HClOH2CO3，叙述正确，叙述错误，D 项不符合题意。92019东北三省哈师大附中等三校模拟下列说法中不正确的是( )ASiO 2能与 HF反应，因此可用 HF刻蚀玻璃B向 Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为 Si3N44D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能答案：D解析：Si
8、O 2能与 HF反应，因此可用 HF刻蚀玻璃，A 正确；向 Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B 正确；氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为 Si3N4，C正确；硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英的主要成分是 SiO2，D 错误。10甲气体可发生如下变化：甲气体 乙气体 丙气体 通 过 灼 热 的 炭 层 通 过 灼 热 的 炭 层 乙气体 丁固体。则甲、乙、丙、丁分别为( ) 通 过 灼 热 的 CuO 通 过 澄 清 石 灰 水 ACO 2、CO、O 2、CaO BO 2、CO、CO 2、CaCO 3CO 2、CO 2、CO、CaCO 3
9、DCO、CO 2、O 2、Ca(OH) 2答案：C解析：以丙气体为突破口，丙通过灼热的 CuO后，生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成丁固体，说明乙是 CO2，则逆推出丙是 CO，则甲是 O2，丁是 CaCO3。112019北京二十中月考有以下六种饱和溶液：CaCl 2；Ca(OH) 2；Na 2SiO3；Na 2CO3；NaAlO 2；NH 3和 NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是( )A BC D答案：A解析：碳酸比盐酸酸性弱，CO 2与 CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故符合题意；过量的 CO2与 Ca(OH)2发生反应：Ca(OH) 22CO 2=Ca(HCO
10、3)2，无沉淀生成，故符合题意；碳酸比硅酸酸性强，过量的 CO2与 Na2SiO3溶液发生反应：2CO2Na 2SiO32H 2O=2NaHCO3H 2SiO3，产生硅酸沉淀，故不符合题意；过量的 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中发生反应：Na 2CO3H 2OCO 2=2NaHCO3，因为 NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以有 NaHCO3晶体析出，故不符合题意；NaAlO 2溶液中通入过量的 CO2，由于碳酸是弱酸且酸性比 Al(OH)3强，所以会生成 Al(OH)3沉淀和 NaHCO3，其化学方程式为2H2ONaAlO 2CO 2=Al(OH)3NaHCO 3，故不符合题意；CO
11、 2、NH 3和 NaCl反应生成NH4Cl和 NaHCO3，NaHCO 3的溶解度较小，最终析出 NaHCO3晶体，故不符合题意。122019河北邢台质量检测下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )5选项 X Y ZA NH3 NO2 HNO3B SiO2 Na2SiO3 H2SiO3C Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3D CO2 Na2CO3 NaHCO3答案：A解析：NH 3催化氧化生成 NO，无法直接得到 NO2，故 A符合题意；SiO 2和 Na2CO3在高温下反应生成 Na2SiO3，Na 2SiO3和稀盐酸反应生成 H2SiO3，H 2SiO3分解
12、生成 SiO2，H 2SiO3与NaOH反应生成 Na2SiO3，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故 B不符合题意；Al2O3与 NaOH反应生成 NaAlO2，NaAlO 2与碳酸反应生成 Al(OH)3，Al(OH) 3与 NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH) 3分解生成 Al2O3，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故 C不符合题意；CO 2与 NaOH反应生成 Na2CO3，Na 2CO3溶液中通入 CO2反应生成 NaHCO3，NaHCO 3与NaOH反应生成 Na2CO3，NaHCO 3与盐酸反应生成 CO2，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故 D不符合
13、题意。132019绵阳质检下列除杂方法正确的是( )ASiO 2中含 Al2O3杂质，可以加入足量 NaOH溶液，然后过滤除去BCO 2中含有 CO杂质，可以通入盛有灼热 CuO的玻璃管CCO 2中含有 HCl杂质，可以通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶DNa 2CO3溶液中含有 Na2SiO3杂质，可以通入足量的 CO2，然后过滤答案：B解析：SiO 2、Al 2O3均能与 NaOH溶液反应，A 项错误；CO 能与灼热的 CuO反应产生CO2，B 项正确；Na 2CO3溶液也能吸收 CO2，C 项错误；引入 NaHCO3杂质，D 项错误。142019邢台质检将足量 CO2气体通入水玻璃中
14、，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )ANa 2SiO3 BNa 2CO3、Na 2SiO3CNa 2CO3、SiO 2 DSiO 2答案：A解析：将足量 CO2气体通入水玻璃中，发生反应2CO2Na 2SiO32H 2O=H2SiO32NaHCO 3，然后加热蒸干，高温灼烧时发生反应 H2SiO3H2OSiO 2、2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O和 Na2CO3SiO 2= = = = = = = = = = 6Na2SiO3CO 2，所以最后所得固体物质是 Na2SiO3。= = = = =高 温 152019本溪模拟将足量的 CO2不断通入 KOH、
15、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入 CO2的体积的关系可表示为( )答案：C解析：向 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中通入足量的 CO2，反应的过程为 Ba(OH)2CO 2=BaCO3H 2O,2KOH CO2=K2CO3H 2O,2KAlO2 CO23H 2O=2Al(OH)3K 2CO3，K 2CO3CO 2H 2O=2KHCO3，BaCO 3CO 2H 2O=Ba(HCO3)2。162019黑龙江质检下列叙述正确的是( )A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉
16、淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量 HCl的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1:2C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D向饱和 BaCl2溶液中先通入 CO2，再通入 NH3，有 BaCO3沉淀析出答案：D解析：CaCO 3与 H2O、CO 2反应产生 Ca(HCO3)2，再加入 NaHCO3没有明显现象，A 项错误；向 Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量 HCl的稀盐酸，生成 NaHCO3，没有 CO2气体放出，B项错误；等质量的 NaHCO3和 Na2CO3，其中 NaHCO3的物质的
17、量大，与足量盐酸反应产生的CO2多，C 项错误；向 BaCl2饱和溶液中先通入 CO2，不发生反应，再通入 NH3使溶液显碱性，有沉淀析出，D 项正确。172019江苏苏锡常镇四市调研下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A晶体硅熔点高、硬度大，可用于制造半导体材料B碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂7D活性炭具有吸附性，可用于自来水的杀菌、消毒答案：B解析：晶体硅熔点高、硬度大与其用于制造半导体材料无关，A 不符合题意；碳酸钠溶液显碱性，可使金属器件表面的油脂水解而除去，B 符合题意；碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，因此可用作焙制
18、糕点的膨松剂，C 不符合题意；活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的色素和异味，不能用于自来水的杀菌、消毒，D 不符合题意。182019河南漯河高中模拟用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法中正确的是( )A制取粗硅时生成的气体产物为 CO2B生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C电解精炼铜时，当电路中转移 0.2 mol电子时，阳极质量减轻 6.4 gD粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法答案：D解析：石英(SiO 2)和碳在高温下反应生成 Si和 CO，故 A错误；生产玻璃涉及的反应有 SiO2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2和= = = =
19、=高 温 SiO2CaCO 3 CaSiO3CO 2，元素化合价均没有发生变化，不涉及氧化还= = = = =高 温 原反应，故 B错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，粗铜中如果有比 Cu活泼的杂质金属，该杂质金属先放电，所以转移 0.2 mol电子时，阳极质量减少的不一定是 0.1 mol Cu的质量，则不一定为 6.4 g，故 C错误；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将 SiCl4从杂质中提取出来，再与 H2发生置换反应得到高纯硅，故 D正确。课时测评12019合肥检测硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是( )A陶瓷、水晶、水泥、普通玻璃的主要成分都属于硅酸盐B水玻璃是
20、纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为 KAlSi3O8，可用 K2OAl2O36SiO2表示8D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案：C解析：水晶的主要成分是 SiO2，SiO 2不是硅酸盐，A 项错误；水玻璃是 Na2SiO3的水溶液，具有黏性，因此可以作黏合剂，由于其耐热性好，故也可作防火剂，B 项错误；硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以硅酸盐 KAlSi3O8可用 K2OAl2O36SiO2表示，C 项正确；高纯度的 SiO2可用于制造光导纤维，高纯度的 Si可用于制造太阳能电池，D 项错误
21、。22019陕西西安模拟化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是( )A计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃” ， “蜃”的主要成分为 Ca(OH)2C “绿水青山就是金山银山” ，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少 SO2、NO 2的排放D2MN= =2P2Q,2PM= =Q(M、N 为原料，Q 为期望产品)，不符合“绿色化学”的理念答案：C解析：计算机芯片所用的材料是高纯度的硅，故 A错误；牡蛎壳属于贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”的主要成分是氧化钙，故 B错误；矿
22、物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少 SO2、NO 2的排放，有利于保护环境，故 C正确；总反应为 3MN= =3Q，符合“绿色化学”的理念，故 D错误。3硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 SiO2D二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为 1:2答案：D解析：在氮化硅中 N元素为3 价，Si 元素为4 价，则化学式为 Si3N4，A 项正确；碳化硅(SiC)的硬度大
23、，熔点高，属于原子晶体，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B 项正确；光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 SiO2，C 项正确；在 SiO2晶体中，一个硅原子与周围 4个氧原子形成 4个硅氧单键，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1:4，D 项错误。4半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户” ，即由 SiO2制取 Si。制取过程中不涉及的化学反应是( )9A2CSiO 2 Si2CO= = = = =高 温 BSiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2OCSi2Cl 2 SiCl4= = = = = DSiCl 42H 2 Si4HCl= = = = =高 温 答案：B解析：工业
24、制取纯硅的工艺流程为：SiO 2 粗硅 SiCl4 纯硅，该工 C Cl2 H2 艺流程中不涉及 SiO2与 NaOH溶液的反应。52019银川模拟利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器中发生的反应为 Si(粗)3HCl(g)= =SiHCl3(l)H 2(g)；容器中发生的反应为 SiHCl3(l)H 2(g)=Si(纯)3HCl(g)。下列说法正确的是( )A该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B最好用分液的方法分离 Si和 SiHCl3C反应和中 HCl均作氧化剂D反应和均属于可逆反应答案：A解析：从反应流程容易看出，HCl 可循环使用，A 项正确；Si 为固体，SiHCl
25、 3为液体，用过滤法分离，B 项错误；反应中 HCl作氧化剂，反应中 HCl为氧化产物，C 项错误；反应和都不是可逆反应，D 项错误。6用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项 操作及现象 溶液A 通入 CO2，无明显现象，再加入 NaOH溶液，溶液变浑浊 BaCl2溶液B 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液C 通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液D通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水答案：B解析：BaCl 2与 C
26、O2不反应，但加入 NaOH溶液后，溶液中产生CO ，CO Ba 2 =BaCO3，A 项正确；23 2310CO2Na 2SiO3H 2O=Na2CO3H 2SiO3，CO 2Na 2CO3H 2O=2NaHCO3，H 2SiO3与 CO2不反应，浑浊不会消失，B 项错误；CO 2Ca(ClO) 2H 2O=CaCO32HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，品红溶液被 HClO氧化而褪色，C 项正确；首先 CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O，继续通 CO2，生成可溶于水的 Ca(HCO3)2，再加入足量的 NaOH，则 2NaOHCa(HCO 3)2=CaCO3Na 2CO32H 2O
27、，溶液又变浑浊，D 项正确。7.2019山西晋城模拟A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知 A、B、D、E 四种物质均难溶于水，单质 R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。下列说法正确的是( )A反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1B化合物 A既能溶于 NaOH又能溶于氢氟酸C反应的离子方程式为 2R2OH 2H 2O=2RO 3H 22D化合物 C的水溶液与反应产生的气体能够发生化学反应答案：B解析：单质 R能与 NaOH溶液反应生成盐和氢气，常见的是 Al或 Si，由图中转化关系可知，若 R是 Al，则 C应为 NaAlO2，但
28、 NaAlO2与过量盐酸反应生成 NaCl和 AlCl3，不能生成难溶物，所以 R是 Si，A 在高温下能与焦炭和石灰石反应，说明 A是 SiO2，根据图中转化关系可推知，B 为 CaSiO3、D 为 Si、C 为 Na2SiO3、E 为 H2SiO3。反应的化学方程式为 SiO22C Si2CO，由化学方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之= = = = =高 温 比为 1:2，故 A错误；SiO 2既能与 NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，故 B正确；反应的离子方程式为 Si2OH H 2O=SiO 2H 2，故 C错误；反应产生的气体是23CO，Na 2SiO3溶液与 CO不反应，故 D
29、错误。8硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。(1)下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是_。A陶瓷 B玻璃C水泥 D生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，实验室保存 NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为_(选填“橡皮塞”或“玻璃塞”)，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明 Na2SiO3可用作_。Na 2SiO311可通过 SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚(4)工业上常利用反应 2CSiO 2 Si2CO制备硅单质，
30、该反应中所= = = = =高 温 含元素化合价升高的物质是_(填化学式，下同)，氧化剂是_。答案：(1)D (2)橡皮塞 氢氟酸 (3)防火剂 D (4)C SiO 2解析：(1)生石灰是 CaO，为碱性氧化物，且不含 Si元素，不属于硅酸盐。(2)SiO2与 NaOH溶液反应：SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O，Na 2SiO3具有黏结性，故不能用玻璃塞，由于 SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃” ，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。SiO 2、Al 2O3和 Na2CO3在高温下反应分别生成 Na2SiO3、NaAl
31、O 2和 CO2，故含 SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及 Al2O3等都能与 Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。(4)题给反应中 C(碳)被氧化，SiO 2中4 价的硅被还原，因此 SiO2作氧化剂。92019宁夏石嘴山三中月考用氮化硅(Si 3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl42N 26H 2 Si3N412HCl。= = = = =高 温 完成下列填空：(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于_晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是
32、_(填元素符号)；属于非极性分子的化合物的电子式是_。(2)比较 Si和 Cl两种元素非金属性强弱的方法是_(填序号)。a比较两种元素的气态氢化物的沸点b比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱(3)Si与 Al、Be 具有相似的化学性质，因为_(简述理由)，写出 Si与强碱溶液反应的离子方程式：_。答案：12(1)原子 H、Cl :ClSi:l(2)b(3)处在金属与非金属的分界线上 Si2OH H 2O=SiO 2H 223解析：(1)氮化硅是一种新型的无机非金属材料，耐高温，属于原子晶体；题给反应中涉及的元素有 H、N、Si、Cl，四种
33、元素原子的最外层未成对电子数分别为 1、3、2、1，所以原子最外层只有一个未成对电子的元素是 H和 Cl；SiCl 4为非极性分子，其电子式为：:ClSi:l(2)气态氢化物沸点的大小与分子间作用力及氢键有关，与元素非金属性强弱无关，a不符合题意；原子获得一个电子时释放的能量越多，元素的非金属性越强，b 符合题意；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，通过氢化物水溶液的酸性强弱无法比较非金属性强弱，c 不符合题意。(3)Si、Al、Be 三种元素均处于金属与非金属元素的交界处，所以三者的化学性质相似；Si 与强碱溶液反应的离子方程式为 Si2OH H 2O=SiO 2H 2。2
34、3102019山西太原模拟二氯二氢硅(SiH 2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为 8.2。在铜催化作用下，HCl 与硅在 250260反应可制得 SiH2Cl2。(1)以浓硫酸、浓盐酸为原料，选用 A装置来制取 HCl，利用了浓硫酸的_性。(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为_。(3)按照气体从左到右的方向，制取 SiH2Cl2的装置连接次序为13a_fg_(填仪器接口的字母，其中装置 C用到 2次)。其中装置 B的作用是_；前面装置C中装的药品为_，后面装置 C的作用为_。(4)新的制取 SiH2Cl2的方法是：往硅粉中先通入 Cl2，在 300
35、350 反应生成SiCl4，然后再与 HCl在 250260 反应，可以大大提高产率。如果通入气体的次序相反，产率会降低，其原因是_(用化学方程式表示)。答案：(1)吸水(2)Si2HCl SiH2Cl2= = = = =250 260 Cu(3)d e b c d e 收集 SiH2Cl2 无水 CaCl2 除去多余的 HCl，避免污染环境，同时吸收空气中的水，避免与 SiH2Cl2反应(4)SiH2Cl22Cl 2 SiCl42HCl= = = = = 解析：(1)利用浓硫酸的吸水性，可使浓盐酸更易挥发出 HCl。(2)根据原子守恒和得失电子守恒可知，D 装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为
36、Si2HCl SiH2Cl2。= = = = =250 260 Cu(3)A装置用来制取 HCl，C 装置可对 HCl进行干燥，干燥的 HCl气体从 f进入 D中进行反应，生成的 SiH2Cl2从 g处挥发，在 B装置中收集产物，由于 SiH2Cl2密度比空气大，导气管应长进短出，为防止空气中的水蒸气进入 B中，也为了除去多余的 HCl，则应在 B装置后连接干燥装置 C，其中前面装置 C用于干燥氯化氢气体，应选择酸性干燥剂 P2O5或中性干燥剂无水 CaCl2，后面装置 C用于除去多余的 HCl和吸收空气中的水蒸气，可选用碱石灰。(4)SiH2Cl2与 Cl2发生反应：SiH 2Cl22Cl 2 SiCl42HCl(或= = = = = SiH2Cl2Cl 2 SiHCl3HCl)，使产率降低。= = = = = 14
