1、1课练 7 镁、铝及其化合物小题狂练12019黑龙江哈尔滨三中验收考试下列说法错误的是( )A铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物B钛及钛合金用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域C明矾可以用作净水剂除去悬浮于水中的泥沙D单质硅是现代光学及光纤制品的基本原料答案：D解析：酸性、碱性食物长时间存放，会与金属铝发生化学反应，咸的食物长时间存放易使铝制餐具发生电化学腐蚀，故 A 正确；钛及钛合金密度小、硬度大、熔点高、抗腐蚀，多用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域，故 B 正确；明矾水解产生能够吸附水中悬浮物的氢氧化铝胶体，所以可用作净水剂，除去悬浮于水中的泥沙，故
2、 C 正确；二氧化硅是光纤制品的基本原料，故 D 错误。22019陕西黄陵中学模拟下列物质中既能与稀 H2SO4反应，又能与 NaOH 溶液反应，且都只生成盐和水的是( )NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al Na 2CO3A BC D答案：D解析：NaHCO 3、Al 2O3、Al(OH) 3、Al 都是既能与稀 H2SO4反应，又能与 NaOH溶液反应的物质，其中只生成盐和水的是Al 2O3和Al(OH) 3，NaHCO 3与酸反应还生成二氧化碳，Al 与酸或碱反应均产生氢气。Na 2CO3只和酸反应，不和碱反应。3用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，
3、下列操作顺序中最恰当的组合是( )加入盐酸溶解 加 NaOH 溶液 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3 加盐酸生成 Al(OH)3 加过量氨水生成 Al(OH)3A BC D答案：C解析： ，故 C 正确。2NaOHCO43llAlH 42019重庆一中月考下列陈述和陈述均正确且有因果关系的是( )选项 陈述 陈述A SiO2是酸性氧化物 用氢氟酸蚀刻石英制品2B 氯化钠熔点很高 电解熔融氯化钠制备钠C 镁具有还原性 镁可以在 CO2中燃烧D 硬铝是合金材料 硬铝在空气中生成致密的氧化膜答案：C解析：二氧化硅与氢氟酸反应得到四氟化硅和水，与无因果关系，故 A 错误；钠是活泼金属，可利用
4、电解熔融氯化钠来制备钠，与其熔点无关，故 B 错误；镁在 CO2中燃烧生成氧化镁和碳，体现了镁的还原性，故 C 正确；铝在空气中生成致密的氧化膜，与其活动性强有关，与硬铝是合金材料无关，故 D 错误。5已知 NaOHAl(OH) 3=NaAl(OH)4。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )ACO 22OH =CO H 2O23BAl 2O32OH 3H 2O=2Al(OH)4C2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4 3H 2DAl 3 4OH =Al(OH)4答案：D解析
5、：向集满 CO2的易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，易拉罐渐渐凹瘪，是由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，气体压强减小，发生了 A 项反应。铝制易拉罐表面的氧化铝会与氢氧化钠溶液反应，发生了 B 项反应。氢氧化钠溶液能与铝发生反应生成氢气，使易拉罐凸起，发生了 C 项反应。由于溶液中没有 Al3 故未发生 D 项反应。6下列各组物质，不能按 abca(“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2C Al Al(OH)3 Al2O3D MgCl2 Mg(OH)2 MgO答案：C解析：A 项， 223
6、 233HNaOHlAlAll 能一步转化；B 项，33 233NaOHClAlClAll 氨 水能一步转化；C 项，Al Al(OH) 3不能一步完成；D 项， 2 22a lMglgMggl 能一步转化；故选 C。7已知 a、b、d、e 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。下列说法错误的是( )Aa、b、d 可能是钠的化合物Ba、b、d 可能是镁的化合物Ca、b、d 可能是铝的化合物Da、b、d 可能是非金属单质及其化合物答案：B解析：a 为 NaOH、b 为 NaHCO3、d 为 Na2CO3、e 为 CO2时满足框图转化关系，A 正确；镁的化合物不
7、满足此转化关系，B 错误；a 为 AlCl3、e 为 NaOH、b 为 NaAlO2、d 为 Al(OH)3时满足框图转化关系，C 正确；a 为 C、e 为 O2、b 为 CO2、d 为 CO 时满足框图转化关系，所以 a、b、d 可能是非金属单质及其化合物，D 正确。82019广西钦州钦州港经济开发区中学测试将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A4 molL 1 HNO3 B3 molL 1 HClC8 molL 1 NaOH D18 molL 1 H2SO4答案：B解析：硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与镁、铝反应不会产生氢
8、气，镁、铝都能与盐酸反应生成氢气，镁与 NaOH 溶液不发生反应，铝与 NaOH 溶液反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与足量酸还是与足量碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与足量盐酸反应放出的氢气量大于与足量 NaOH 溶液反应放出的氢气量，故选 B。92019湖北部分重点高中考试现有 Al、Cl 2、Al 2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生4反应，下列推断不合理的是( )AX 可能为 Al 或 Cl2 BY 一定为 N
9、aOH(aq)CN 一定是 HCl(aq) DQ、Z 中的一种必为 Al2O3答案：A解析：Al 能与 Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，M 为 Al，Cl 2只能与 Al 和NaOH(aq)反应，HCl(aq)能与除 Cl2外的另四种物质反应，N 为 HCl(aq)，NaOH(aq)能与另五种物质反应，Y 为 NaOH(aq)，X 一定为 Cl2，A 项不合理。10下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的氢氧化钠溶液中铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B常温下将铝片放入浓硝酸中
10、无明显变化 铝与浓硝酸不反应C向氯化铵溶液中投入一小块铝片铝片上产生大量气泡 该气体是氨气D向 NaOH 溶液中逐滴滴加氯化铝溶液至过量先无明显现象，后产生白色沉淀，逐渐增多至不再变化氢氧化铝能溶于强碱溶液答案：D解析：应该根据金属单质与水或酸反应产生 H2的快慢程度来比较金属性强弱，A 错误；常温下，Al 遇浓硝酸发生钝化，B 错误；氯化铵溶液显酸性，则与 Al 反应产生的气体应为H2，C 错误。112019河南漯河高级中学模拟双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )A该物质属于两性氢氧化物B该物质是 Al(OH)3和 Na
11、2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH) 2CO3最多可消耗 4 mol HD该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用答案：C解析：NaAl(OH) 2CO3中含有金属阳离子和碳酸根离子，属于盐，故 A 错误；NaAl(OH)52CO3有固定的组成，属于化合物，故 B 错误；NaAl(OH) 2CO3与足量盐酸反应生成氯化钠、氯化铝、二氧化碳和水，1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 4 mol H ，故 C 正确；NaAl(OH)2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，不适合胃溃疡患者服用，故 D 错误。122019保定质检工业上用某种氧化铝矿石(含 Fe2O3杂质)为原料冶炼
12、铝的工艺流程如下：对上述流程的判断正确的是( )A试剂 X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物BCO 2可以用 H2SO4溶液或稀盐酸代替C反应中的离子方程式为 CO2AlO 2H 2O=Al(OH)3HCO 2 3D工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3的方法制 Al，成本更低答案：C解析：A 项，试剂 X 应为强碱溶液，使 Al2O3溶解，A 错误；B 项，若用强酸代替 CO2，强酸过量时，Al(OH) 3会溶解，不能保证得到 Al(OH)3沉淀，B 错误；D 项，因 Al 比 Fe 活泼，不能用 Fe 置换 Al，D 错误。132019江西新余四中模拟将打磨后的镁条放入盛有 50 mL 蒸
13、馏水的烧杯中，用pH 传感器和浊度传感器监测溶液中 pH 和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的( )A实线表示溶液浊度随时间的变化B50 s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红C该实验是在常温下进行的D150 s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2沉降答案：D6解析：常温下，Mg 与水缓慢反应生成 Mg(OH)2，溶液变浑浊，随着反应的进行，Mg(OH) 2沉降，溶液浊度减小，实线表示溶液的 pH 变化，故 A 错误；pH 大于 8 时，酚酞呈红色，50 s 时溶液的 pH 小于 8，滴入酚酞后溶液为无色，故 B 错误；常温下蒸馏水的 pH7，而图像中水的 pH 小于 6.5，
14、说明该实验不是在常温下进行的，故 C 错误；Mg(OH) 2为难溶物，随着 Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度下降，故 D 正确。142019甘肃天水一中月考甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 浓度均为 3 molL1的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲): V(乙)1:2，则加入铝粉的质量为( )A2.7 g B3.6 g C1. 8 g D5.4 g答案：D解析：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为 0.1 L3 molL1 0.3 mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 V(甲): V(乙)
15、1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为 x mol，则 2Al6HCl= =2AlCl33H 26 30.3 mol x mol ，解得 x0.15，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则氢63 0.3 molx mol氧化钠与金属铝反应生成的氢气的物质的量为 0.15 mol20.3 mol，则由方程式知，NaOH 有剩余，氢氧化钠与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为 y mol，则 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22 3y mol 0.3 mol ，解得 y0.2，则铝的质量为 0.2 mol27 gmol1 5.4 g，故选 D
16、。23 y mol0.3 mol152019洛阳联考如表是三种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是( )物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3溶解度 (g/100 g 水) 74 0.000 84 0.01A.已知 MgCO3的 Ksp6.8210 6 ，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2 ) c(CO )，且 c(Mg2 )c(CO )6. 8210 623 23B将表中三种物质分别与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C除去粗盐中含有的 MgCl2杂质，最佳除杂试剂为 Na2CO3溶液D用石灰水处理含有 Mg2 和 HCO 的硬水，发生反应的离子方程式为 3
17、Mg2 2HCO Ca 2 2OH =CaCO3MgCO 32H 2O 37答案：B解析： Ksp与温度有关，温度不同， Ksp不同，且在所有含有固体 MgCO3的溶液中，不一定有 c(Mg2 ) c(CO )，A 项错误；三种物质分别与水混合，加热、灼烧，最终的固体产23物均为 MgO，B 项正确；由题表中数据知，除去粗盐中含有的 MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH 溶液，C 项错误；用石灰水处理含有 Mg2 和 HCO 的硬水，发生反应的离子方程式为 3Mg2 2HCO 2Ca 2 4OH =2CaCO3Mg(OH) 22H 2O，D 项错误。 3162019贵阳高三摸底将 m g 镁
18、铝合金投入到 500 mL 2 molL1 的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体 5.6 L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入 4 molL1 的氢氧化钠溶液，沉淀达到的最大量为 13. 60 g，则 m 的值为( )A5.10 B8.50C9.35 D11.48答案：A解析：设合金中镁的物质的量为 x mol、铝的物质的量为 y mol，根据生成的气体体积(标准状况下)得 x y ，当 Mg2 、Al 3 分别生成 Mg(OH)2、Al(OH) 3沉淀时，此时32 5.622.4沉淀的量达到最大值，故根据生成的沉淀的最大量得 58x78 y13.60，联立、解得 x y0.1，则 m0.1(
19、2427)5.10。172019北京二十中月考将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )A标准状况下，反应过程中得到 6.72 L 的气体B最终得到的溶液中 c(Na ) c(Cl ) c(OH )C最终得到 7.8 g 的沉淀D最终得到的溶液中 c(Na )1.5 molL 1答案：C解析：15.6 g Na2O2的物质的量为 0.2 mol，5.4 g Al 的物质的量为15.6 g78 gmol 10.2
20、mol，二者同时投入水中，首先发生反应5.4 g27 gmol 12Na2O22H 2O=4NaOHO 2，生成 NaOH 0.4 mol，再发生反应2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，由方程式可知，Al 完全反应，剩余 NaOH 0.4 mol0.2 mo10.2 mol，生成 NaAlO2为 0.2 mol，通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，物质的量为 0.3 mol，首先发生反应 NaOHHCl= =NaClH 2O，剩余 HCl6.72 L22.4 Lmol 1为 0.3 mol0.2 mol0.1 mol，再发生反应 NaAlO2HCl H 2O=Al(O
21、H)3NaCl，由方8程式可知，NaAlO 2有剩余，HCl 完全反应，生成 Al(OH)3为 0.1 mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl。过氧化钠与水反应生成氧气 0.2 mol 0.1 mol，铝与 NaOH 反应生成的12氢气为 0.2 mol 0.3 mol，故生成气体的体积为(0.1 mol0.3 mol)22.4 32Lmol1 8.96 L，故 A 错误；反应后溶液中溶质是 NaCl 和 NaAlO2，由电荷守恒可知c(Na ) c(Cl ) c(OH ) c(AlO ) c(H )， c(AlO ) c(H )，故 B 错误；最终生成 2 20.1 mol Al(O
22、H)3，质量为 0.1 mol78 gmol1 7.8 g，故 C 正确；根据钠原子守恒可知，反应后溶液中 n(Na )2 n(Na2O2)20.2 mol0.4 mol，故溶液中 Na 的物质的量浓度为 2 molL 1 ，故 D 错误。0.4 mol0.2 L18在研究 Al2(SO4)3溶液与 KOH 溶液反应时，反应过程中某些微粒的物质的量的关系曲线如图所示。下列判断错误的是( )A此曲线对应的反应过程是向 Al2(SO4)3溶液中缓慢滴加 KOH 溶液B线表示 Al3 的物质的量的变化Ca 点时的混合溶液中 n(SO ) n(K )24D线表示 AlO 的物质的量的变化 2答案：C解
23、析：根据线的变化可知是向 Al2(SO4)3溶液中缓慢滴加 KOH 溶液，A 判断正确；反应开始时 Al3 的物质的量不断减少，B 判断正确；a 点时 Al3 刚好沉淀完全，Al 2(SO4)3与 KOH 的物质的量之比为 16 ， n(K )2 n(SO )，C 判断错误，符合题意；从 a 点起24Al(OH)3开始溶解，线表示 AlO 的物质的量的变化，D 判断正确。 2课时测评1.2019广东模拟化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属C电解 AlCl3饱和溶液可制
24、得金属铝9DAl 2O3、MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料答案：C解析：铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜，比铁制品在空气中耐腐蚀，故 A 不符合题意；铝属于活泼的金属元素，具有较强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属，B 不符合题意；冶炼铝，一般电解熔融状态的氧化铝，铝属于活泼的金属元素，电解氯化铝饱和溶液，得不到铝，C 符合题意；Al2O3、MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料，D 不符合题意。22019山东寿光月考下列物质的制备方法正确的是( )A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 Al2S3B用镁粉和空气反应制备 Mg3N2C蒸发氯
25、化镁溶液可制得无水 MgCl2D在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备 AlCl3答案：D解析：氯化铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，得不到 Al2S3，A 错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B 错误；氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁，C 错误；在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解，D 正确。3下列反应的离子方程式书写正确的是( )A硫酸铝溶液中滴加过量氨水：4NH 3H2OAl 3 =AlO 4NH 2H 2O 2 4B向硫酸铝铵溶液中滴加少量 NaOH 溶液：NH OH =NH3H2O 4C向偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2
26、：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23D在碱性条件下铝粉可以将 NO 还原为 3N2：10Al6NO 4OH =10AlO 3N 22H 2O 3 2答案：D解析：氨水不能溶解 Al(OH)3，A 错误；NH 、Al 3 同时存在时，Al 3 先与 OH 反应， 4B 错误；通入足量 CO2时，应生成 HCO ，C 错误。 34室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH7 的溶液中：Al 3 、K 、Cl 、NO 3B1 molL 1 偏铝酸钠溶液中：K 、Mg 2 、HCO 、Cl 3C1 molL 1 烧碱溶液中：Na 、K 、AlO 、SiO 2
27、23D0.1 molL 1 明矾溶液中：Na 、NH 、AlO 、SO 4 2 24答案：C解析：Al 3 易水解溶液显酸性，在中性溶液中不能大量存在，A 错误；HCO AlO H 2O=Al(OH)3CO ，B 错误；Al 3 与 AlO 发生相互促进的水解反应 3 2 23 210而不能大量共存，D 错误。52019河南商丘九校联考某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A实验室中将 NH3H2O 滴入 Al2(SO4)3溶液中，制备 Al(OH)3沉淀B将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰C将 Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐
28、酸，加热蒸干得无水 AlCl3固体D将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究 Al 在不同浓度硫酸中的反应答案：A解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，实验室中将NH3H2O 滴入 Al2(SO4)3溶液中，可制备 Al(OH)3，A 正确；铝块在空气中不能燃烧，B 错误；AlCl3溶液水解生成 Al(OH)3和 HCl，氯化氢易挥发，故不能得到无水 AlCl3固体，C 错误；常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不再继续反应，加水稀释后，稀硫酸和铝发生反应，不能探究 Al 在不同浓度硫酸中的反应，D 错误。62019贵州遵义四中模拟工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 F
29、e2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A试剂 X 可以是硫酸B反应过滤后所得沉淀 1 为氧化铁C图中所示转化中：Al 2O3Al 可选用热分解法D反应的离子方程式为 2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23答案：B解析：根据流程图，X 是强碱溶液，Al 2O3与强碱溶液反应生成 AlO ，Fe 2O3与强碱不 2反应，所以沉淀 1 是 Fe2O3；向溶液 1(含 AlO )中通入过量二氧化碳，生成 Al(OH)3沉淀。 2根据上述分析，X 不可能是硫酸，故 A 错误；反应过滤后所得沉淀 1 为氧化铁，故 B 正确；图中所示转化中：Al 2O3Al
30、可用电解法，故 C 错误；反应的离子方程式为AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO ，故 D 错误。 2 31172019甘肃天水一中模拟某实验小组对一含有 Al3 的未知溶液进行了如下探究：(1)滴入少量 NaOH 溶液，无明显变化；(2)继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的 NaOH 溶液，白色沉淀明显减少。实验小组同学经定量分析，得到如图所示沉淀与滴入NaOH 溶液体积的关系。下列说法正确的是( )A该未知溶液中至少含有 4 种阳离子B滴加的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 molL1C若溶液中除 Al3 外，还含另一种二价金属阳离子，则 a10D若将
31、最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为 6 g答案：C解析：分析实验过程，开始滴入 NaOH 溶液无沉淀，说明含有 H ，继续滴入 NaOH 溶液生成白色沉淀，最后沉淀部分溶解，说明溶液中除了 Al3 ，还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有 3 种阳离子，故 A 错误；依据图像分析，生成 Al(OH)3的物质的量为0.20 mol0.15 mol0.05 mol，溶解 Al(OH)3消耗 NaOH 溶液的体积110 mL100 mL10 mL，则 NaOH 溶液的浓度 5 molL1 ，故 B 错误；若含二价金属阳离0.05 mol0.01 L子，生成 Al(OH)3沉淀的最大量为 0.
32、05 mol，则另一种金属阳离子的物质的量为 0.15 mol，开始阶段 H 消耗 NaOH 溶液的体积为 a mL，则消耗 NaOH 的物质的量为 0.05 mol30.15 mol2 a103 L5 molL1 0.1 L5 molL 1 ， a10，故 C 正确；最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的物质的质量，故 D 错误。82019辽宁鞍山一中模拟某学习小组设计如下实验制备 Mg3N2并进行定性分析。请回答下列问题：【制备】(装置如图所示)(1)A 装置用于制备 NH3，试分析氢氧化钠固体的作用：_。(2)仪器 b 为多孔球泡，其作用是_；浓溴水中发生反应的化学方程式
33、为_。12(3)E 装置中发生反应的化学方程式为_。(4)整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_。【定性分析】(5)步骤一：取少量氮化镁产品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式：_。(6)步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒出气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为：_。答案： (1)氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中 c(OH )增大，使NH3H 2ONH OH 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出 4(2)增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率 3Br 28NH 3=6NH4BrN 2(或
34、3Br22NH 3=6HBrN 2)(3)3MgN 2 Mg3N2= = = = =点 燃 (4)在 E 装置后添加一个装有碱石灰的干燥管(5)Mg3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3(6)Mg2HCl= =MgCl2H 2解析：(1)氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中 c(OH )增大，使NH3H 2ONH OH 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出，故向 NaOH 固体中滴加浓氨 4水可制备 NH3。(2)多孔球泡可使氨气与溴水充分接触，提高吸收效率；Br 2能氧化 NH3生成 N2，则浓溴水中发生反应的化学方程式为 3Br28NH 3=6NH4BrN 2或 3Br22N
35、H 3=6HBrN 2。(3)Mg 在 N2中燃烧生成 Mg3N2，发生反应的化学方式为3MgN 2 Mg3N2。= = = = =点 燃 (4)因 Mg3N2易水解，则需要在 E 装置后添加一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入 E 中。(5)步骤一，根据题给信息易推出，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，根据原子守恒，发生反应的化学方程式为 Mg3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3。13(6)步骤二，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的化学方程式为 Mg2HCl= =MgCl2H 2。92019辽宁沈阳质量监测某小组同学利用下列实验探
36、究金属铝与不同铜盐溶液的反应：实验 实验方案 实验现象1向 5 mL 1 molL1 CuSO4溶液中加入用砂纸打磨过的铝片铝片表面无明显现象，20 min 后铝片表面有极少气泡产生，且有很少量红色物质生成2向 5 mL 1 molL1 CuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1 min 后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀(1)打磨铝片的目的是_。(2)实验中出现的红色物质是_。(3)实验 2 中“1 min 后反应进一步加快”的原因是_。(4)经检验实验 1、2 中产生的无色气体是 H2，黑色固体为 CuO
37、，试用离子方程式解释产生 H2的原因：_，用文字简述产生黑色固体的原因：_。(5)依据上述实验 1、2 的现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与 H 浓度均为0.2 molL1 的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者_(填“快”或“慢”)。(6)经证明实验 2 中白色沉淀的化学成分为 CuCl。某同学猜测可能是 Cu 与 CuCl2溶液反应生成了 CuCl，因为 Cu 具有_性。依据猜测他进行了如下实验：取 Cu 粉与适量1 molL1 CuCl2溶液混合，一段时间后观察，无白色沉淀产生。该同学再次分析 Al 与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了 Cu 与 CuCl2溶液反应
38、生成了 CuCl，他的改进方法为_。答案：14(1)除去表面的氧化物薄膜(2)Cu(或铜)(3)Cu 和 Al 在酸性条件下形成原电池，加快了反应速率(4)Cu2 2H 2OCu(OH) 22H ；2Al6H =3H22Al 3 Cu 2 水解生成的 Cu(OH)2受热分解生成黑色的 CuO(5)快 (6)还原 加热后观察解析：(1)打磨铝片可以除去表面的氧化铝薄膜。(2)铝的活泼性比铜强，能够置换出硫酸铜溶液中的铜，因此实验中出现的红色物质是铜。(3)置换出来的 Cu 和 Al 在酸性条件下形成原电池，反应速率加快。(4)CuSO4是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，金属铝能够与酸反应放出氢气，
39、反应过程中放出的热量使水解生成的氢氧化铜分解为黑色的氧化铜。(5)实验 1 CuSO4溶液水解生成硫酸，反应速率较慢，实验 2 CuCl2溶液水解生成盐酸，反应速率较快，因此用砂纸打磨后的铝片分别与 H 浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和硫酸反应，盐酸中的反应速率较快。(6)Cu 与 CuCl2反应生成 CuCl，Cu 中 Cu 元素的化合价升高，体现还原性。通过与实验对比可知，应加热后再进行观察。102019宁夏育才中月考镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_。(填化学式)(2)CH3MgCl 是一种重
40、要的有机合成剂、其中镁的化合价为_，CH 3MgCl 水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：_。(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO 3、MgCO 3，不考虑杂质)为原料制备Mg(OH)2和 CaCO3的工艺流程如下：溶解度：Ca(OH) 2_(填“”或“ 8.7 g 15 g解析：(1)镁能在氧气、二氧化碳、氮气中燃烧，Mg 与 O2、CO 2反应均生成 MgO，且氧气的氧化性比氮气强，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 MgO，还生成少量的Mg3N2。(2)CH3MgCl 中 Cl 为1 价，H 为1 价，C 为4 价，则镁的化合价为2
41、 价，CH3MgCl 水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐，则该碱一定是氢氧化镁，该盐一定是氯化镁，该反应的化学方程式为 2CH3MgCl2H 2O=2CH4MgCl 2Mg(OH) 2。(3)根据流程图， “酸溶”后加入氨水，先生成 Mg(OH)2沉淀，说明氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁难溶于水，所以溶解度：Ca(OH) 2Mg(OH)2。“煅烧”时称取 27.6 g 白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的 CO2为 6.72 L(标准状况下)，则 CO2的物质的量为 0.3 mol。由碳元素守恒可得， n(CaCO3) n(MgCO3)0.3 mol，100 gmol 1 n(CaCO3)84 gmol1 n(MgCO3)27.6 g，解得 n(CaCO3)0.15 mol， n(MgCO3)0.15 mol，若工艺中不考虑 Ca、Mg 损失，则 Mg(OH)2的质量为 58 gmol1 0.15 mol8.7 g、CaCO 3的质量为 100 gmol1 0.15 mol15 g。
