1、1课练 6 钠及其化合物小题狂练12019黑龙江哈尔滨月考下面关于金属钠的描述正确的是( )A钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C等质量的钠分别与足量氧气反应生成 Na2O 和 Na2O2时，转移电子的物质的量相等D钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂答案：C解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故 A 错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子没有，故 B 错误；钠反应后均生成钠离子，因此等质量的钠与足量氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，转移电子的物质的量相同，故 C
2、 正确；钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故 D 错误。22019河南名校联考关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A都属于碱性氧化物B溶于水后，所得水溶液的成分相同C都能和水发生化合反应D可和二氧化碳反应生成不同的盐答案：B解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故 A 错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分相同，故 B 正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故 C 错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的盐相同，故 D
3、错误。3下列各组反应最终有白色沉淀生成的是( )将一小块金属 Na 投入到 MgCl2溶液中 过量 NaOH 溶液和 AlCl3溶液混合 少量NaOH 投入 Ca(HCO3)2溶液中 过量 CO2通入到溶有大量氨气的饱和食盐水中A BC D答案：C解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；AlCl 3溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液；少量氢氧化钠投入碳酸氢钙溶液生成白色沉淀，反应方程式为2NaOHCa(HCO 3)2=CaCO3NaHCO 3H 2O；过量 CO2通入到溶有大量氨气的饱和食盐水中会产生白色沉淀
4、NaHCO3，故有白色沉淀生成，C 正确。42019山东淄博淄川中学月考下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa 2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的 NaCl 制备 NaC氢氧化钠溶液吸收 SO2D氢氧化铁溶于氢碘酸中答案：C解析：过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，涉及反应 2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2等，反应中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A 项不符合；工业上电解熔融状态的NaCl 制备 Na 的反应为 2NaCl(熔融)通电,2NaCl 2，钠元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B 项不符合；氢氧化钠溶液吸收 SO2的反应为2NaOHSO
5、 2=Na2SO3H 2O，反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C 项符合；氢氧化铁溶于氢碘酸中的反应为 6H 2I 2Fe(OH) 3=I22Fe 2 6H 2O，铁元素和碘元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D 项不符合。52019湖北高三检测利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是( )A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色答案：B解析：氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A 错误；NaCl 与 N
6、a2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色，火焰颜色均为黄色，B 正确；只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，C 错误；焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时火焰呈现的特征颜色的反应，D 错误。6.2019江西新余一中模拟如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，3向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )A过氧化钠 B钠 C氧化钠 D钾答案：C解析：U 形管内液体慢慢右移，说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明容器内压强与原来相等，故该反应放热，且没有气体生成。氧化钠与水反应
7、放热，使容器内温度升高，压强增大，U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故 C 正确；过氧化钠溶于水放热并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U 形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故 A 错误；钠、钾加入水中反应均放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U 形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故 B、D 错误。72019吉林百校联盟联考分别向 CuSO4溶液和 FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是( )A两溶液中均有金属单质析出BCuSO 4溶液中最终有蓝色沉淀生成CFeSO 4溶液中最终有白色沉淀生
8、成D钠在 CuSO4溶液中的反应更剧烈答案：B解析：钠是活泼的金属，投入盐溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质析出，A 错误；CuSO 4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B 正确；FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C 错误；钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中的氢离子浓度有关，不能确定两溶液中的氢离子浓度，因此不能比较二者反应的剧烈程度，D 错误。82019山东青岛城阳区模拟设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A0.5 mol 熔融的 NaHSO4中含有的离子数目为 NAB12 g 金刚石中含有 CC 键的数目为
9、 4NAC25 时， Ksp(BaSO4)110 10 ，则饱和 BaSO4溶液中 Ba2 数目为 1105 NAD1 mol 的 Na2O 和 BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NA答案：A解析：A 项，熔融的 NaHSO4中的离子为 Na 、HSO ，0.5 mol 熔融的 NaHSO4中含有 4的离子数目为 NA，正确；B 项， n(C) 1 mol，1 mol 金刚石中含有 CC12 g12 gmol 1键的数目为 2NA，错误；C 项，饱和 BaSO4溶液中 c(Ba2 ) 110 5 molL1 ，溶液的体积未知，无法计算 Ba2 的物质的量，错误；Ksp BaSO44D
10、项，Na 2O 中的阴、阳离子分别为 O2 、Na ，1 mol Na2O 中含有阴、阳离子的总物质的量为 3 mol，BaO 2中的阴、阳离子分别为 O 、Ba 2 ，1 mol BaO2中含有阴、阳离子的总物22质的量为 2 mol，故 1 mol Na2O 和 BaO2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为 23 mol，错误。9下列说法正确的是( )A碱金属单质中锂的密度最大B碱金属单质从锂到钫，熔沸点逐渐升高C碱金属单质都不能在自然界中稳定存在D碱金属单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物答案：C解析：碱金属自上而下密度呈增大趋势，锂的密度最小，故 A 错误；从锂到钫，熔沸点逐渐降低，故
11、B 错误；碱金属性质活泼，单质都不能在自然界中稳定存在，故 C 正确；锂在空气中燃烧时，生成氧化锂，故 D 错误。102019山东滨州模拟某实验小组通过如图所示实验，探究 Na2O2与水的反应：下列说法正确的是( )A中的大量气泡主要成分是氢气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中 MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度答案：C解析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，所以中的大量气泡主要成分是氧气，A 错误；氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B 错误；中溶液红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过
12、氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，使溶液褪色，C 正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，即加入 MnO2的目的是验证过氧化钠和水反应生成过氧化氢，而不是降低水中氧气的溶解度，D 错误。11有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法正确的是( )A热稳定性：Na 2CO3xz，则 ABB若 x yz，则 ABC若 x zc(Cl ) 3B两个计量点之间发生反应的离子方程式为 HCO H =H2OCO 2 3C此样品中 n(NaHCO3)1.6210 3 molD用该方法测定碳酸钠和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的含量，将会得到 3 个计量点答案：C解析：向 Na2CO3和 Na
13、HCO3混合物中滴加盐酸，首先是 Na2CO3转化为NaHCO3(Na2CO3HCl= =NaHCO3NaCl)，随后是 NaHCO3转化为 NaCl 的过程(NaHCO3HCl= =NaClH 2O CO2)。第一个计量点对应的溶液中 c(HCO )c(Cl )，A 和 3B 说法均正确；此样品中 n(NaHCO3)(28.111.92) mL103 LmL1 0.1 molL1 4.310 4 mol，C 错误；向 Na2CO3和 NaOH 混合溶液中加入盐酸，盐酸先和氢氧化钠中和，随后和碳酸钠发生反应，生成碳酸氢钠，最后和碳酸氢钠反应生成氯化钠，将会得到 3 个计量点，故 D 说法正确。
14、课时测评1.2019石家庄模拟有关钠的叙述正确的是( )A2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后，溶液中溶质的质量分数等于 4%B钠和 CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样答案：C解析： w 100%4%，A 项错误；Na 先与 H2O 反应生成 NaOH，并放出4 g100 g 0.1 g大量的热，NaOH 再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B 项错误；2Na2H 2O=2NaOHH 2，2NaOHCl 2=NaC
15、lNaClOH 2O，C 项正确；D 项，Na 在空气中缓慢氧化生成 Na2O，Na 在空气中点燃生成 Na2O2，D 项错误。22019山东济宁模拟下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )9Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na 2O2可作供氧剂，而 Na2O 不能向酚酞试液中加入 Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含有 H2和 NH3A B C D答案：D解析：Na 2O2不是碱性氧化物，故错误；NaHCO
16、3溶液不与 CaCl2溶液反应，故错误；钠在常温下易被氧化成氧化钠，故错误；Na 2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可用作供氧剂，而 Na2O 不能，故正确；向酚酞试液中加入 Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有 H2O2生成，且 H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故正确；钠与浓 NH4Cl 溶液反应，生成 NaCl、H 2和 NH3，故正确。32019合肥高三调研将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。有关叙述正确的是( )A原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多B若原固体加热质量减少 3.1 g，则原固体中碳
17、酸氢钠的质量为 8.4 gC若反应后溶液中含 0.1 mol Na ，原固体的质量可能为 8.0 gD原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少答案：C解析：NaHCO 3中钠元素的含量低于 NaCl 中钠元素的含量，所以原固体中 NaHCO3的含量越多，钠元素的含量越少，A 项错误；根据 2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = 可知，若原固体加热时质量减少 3.1 g，则说明有 8.4 g NaHCO3分解，但由于不能确定NaHCO3是否分解完全，所以不能确定原固体中 NaHCO3的质量，B 项错误；若溶液中的 0.1 mol Na 完全来自 NaHCO3，则原固体的质量为
18、0.1 mol84 gmol1 8.4 g，若溶液中的0.1 mol Na 完全来自 NaCl，则原固体的质量为 0.1 mol58.5 gmol1 5.85 g，由于原固体是二者的混合物，且只含有少量 NaCl，所以原固体的质量可能为 8.0 g，C 项正确；NaHCO3分解生成 Na2CO3，Na 2CO3与足量盐酸反应生成 NaCl，NaHCO 3与足量盐酸反应也生成NaCl，根据钠元素守恒可知，消耗的 HCl 的物质的量等于原固体中 NaHCO3的物质的量，而与 NaHCO3是否分解完全无关，D 项错误。42019广东华南师大附中月考下列实验操作、现象、解释或结论相对应且都正确的是(
19、)选项 实验操作 现象 解释或结论10A 将一小块钠投入乙醇中 产生无色气泡发生的反应：2H 2Na= =2Na H 2B将少量 Na2O2固体加入过量 Ba(HCO3)2溶液中黄色固体溶解，产生无色气泡和白色沉淀发生的反应：2Na2O24Ba 2 4HCO = 3=4BaCO32H 2OO 24NaC将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色 氧化性：Fe 3 I2，故 C 错误；NaHCO 3溶液中 CO 的浓度很小，故 D 错误。2352019河北武邑中学调研200 mL 含有 0.10 molL1 碳酸钠的溶液和 100 mL 稀硫酸，不管将
20、前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则该硫酸的浓度合理的是( )A0.2 molL 1 B0.18 molL 1C1.5 molL 1 D2 molL 1答案：B解析：当碳酸钠溶液滴入稀硫酸中发生反应：CO 2H =H2OCO 2；当稀硫酸滴23入碳酸钠溶液中，反应顺序为 CO H =HCO 、HCO H =H2OCO 2，两种情况下23 3 3均有气体产生，则氢离子的物质的量应大于 Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，因此 HCO H =H2OCO 2不能完全进行，即氢离子的物质的量比 Na2CO3的物 3质的量的二倍少，碳酸钠的物质的
21、量为 0.02 mol，则氢离子的物质的量应在 0.020.04 mol 之间，所以硫酸的物质的量应介于 0.010.02 mol1 之间，硫酸的体积为 0.1 L，则其浓度应该是 0.10.2 molL 1 ，故 B 符合。6100 mL 1 molL1 的 Ca(HCO3)2溶液中，放入 2.3 g 金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是( NA表示阿伏加德罗常数)( )11选项 生成 CaCO3的质量 溶液中 HCO 数 3 H2 转移的电子数A 0.1NA 0.1NAB 1.12 L 0.1NAC 10 g 0.05NAD 10 g 0.1NA答案：C解析：2.3 g Na 的物质
22、的量为 0.1 mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成的氢氧化钠为 0.1 mol、氢气为 0.05 mol，转移的电子数为 0.1NA，未指明是标准状况，H 2体积不一定是 1.12 L。100 mL 1 molL1 的 Ca(HCO3)2溶液中 Ca(HCO3)2的物质的量为 0.1 mol，氢氧化钠与 Ca(HCO3)2物质的量之比为 11 ，发生反应 Ca(HCO3)2NaOH= =CaCO3NaHCO 3 H2O，生成 0.1 mol CaCO3、0.1 mol NaHCO3，溶液中 HCO发生水解和电离，HCO 的物质的量小于 0.1 mol。 3 372019甘肃天水一中月考某
23、天然碱的组成可表示为 xNa2CO3yNaHCO3zH2O。取m g 该天然碱配成 1 L 溶液 M。取出 100 mL M，向其中加入 50 mL 1 molL1 盐酸，两者恰好完全反应生成 NaCl，同时产生 CO2气体的体积为 672 mL(标准状况下)，下列推断正确的是( )A m g 该天然碱中含 0.3 mol Na2CO3B m g 该天然碱中含 0.3 mol NaC溶液 M 中 c(Na )0.5 molL 1D该天然碱中 x:y:z2:1:2答案：C解析：生成 CO2的体积为 672 mL(标准状况下)，物质的量为 0.03 mol，根据碳元素守恒，100 mL M 溶液中
24、含有 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之和为 0.03 mol，则 m g 该天然碱中含有 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之和为 0.3 mol，故 A 错误；由 A 中分析知， m g 该天然碱中含 Na 的物质的量应大于 0.3 mol，故 B 错误；反应后生成氯化钠溶液，根据氯原子守恒，氯化钠的物质的量等于盐酸中含有的氯化氢的物质的量即 0.05 mol，则溶液 M 中c(Na ) c(Cl ) 0.5 molL1 ，故 C 正确； m g 该天然碱中含有 Na2CO3和0.05 mol0.1 LNaHCO3的物质的量之和为 0.3 mol，含有钠离子 0.5 mol，则
25、Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为 0.2 mol 和 0.1 mol，由于 m 未知，无法计算结晶水的物质的量，因此无法判断该天然碱中 x:y:z 的值，故 D 错误。128.2019河北大名一中月考A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应均为黄色，它们按如图所示关系相互转化。(1)这五种物质中，A 为_、C 为_。(2)将 CO2通入 E 的饱和溶液中，发生反应的离子方程式为_。(3)写出 AD、CD、CE 反应的化学方程式：AD：_；CD：_；CE：_。答案：(1)Na Na 2O2(2)CO2H 2O2Na CO =2NaHCO323(3)2Na2H 2O=2NaOHH 2 2
26、Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2解析：A 在氧气中燃烧生成 C，A 与空气短期接触生成 B，A 与水反应生成 D，B、C 都是氧化物，且都和水反应生成 D，则 D 只能为碱，A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应均为黄色，说明均含有钠元素，故 A 为 Na，B 为 Na2O，C 为 Na2O2，D 为 NaOH，E 是 Na2CO3。(1)由以上分析可知 A 为 Na，C 为 Na2O2。(2)E 是 Na2CO3，将 CO2通入 E 的饱和溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为 CO2H 2O2Na CO =2NaHCO3。23(3
27、)AD 的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na2H 2O=2NaOHH 2；CD 为过氧化钠和水的反应，化学方程式为2Na2O22H 2O=4NaOHO 2； CE 为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2。9(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：提示：沉淀池中发生的反应为 NH3CO 2H 2ONaCl= =NaHCO3NH 4Cl13往饱和食盐水中依次通入足量的 NH3、CO 2(氨碱法)，而不先通 CO2再通 NH3的原因是_。从生产流程图可知，物质 X 是_。写出煅烧炉中发生
28、反应的化学方程式：_。(2)实验室用 CO2和 50 mL 2 molL1 NaOH 溶液制取 50 mL 1 molL1 纯碱溶液。写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。答案：(1)由于 CO2在 NaCl 溶液中的溶解度很小，先通入 NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量 CO2气体，产生较高浓度的 HCO ，才能析出 NaHCO3晶体 3CO 22NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = (2)将 50 mL 2 molL1 NaOH 溶液分成两等份，在一份 NaOH 溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得 50 mL 1 molL1 Na2C
29、O3溶液NaOHCO 2=NaHCO3、NaHCO 3NaOH= =Na2CO3H 2O102019广西防城港模拟Na 2O2具有强氧化性，H 2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测 Na2O2与 H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。.实验探究(1)图 A 是制取氢气的装置，从图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的发生装置，选择的仪器是_(填编号)。(2)装置 A 中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B 装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。14(3)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_(填序号)。A加热至 Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B用小试管收
30、集气体并检验其纯度C打开 K1、K 2，通入氢气D停止加热，充分冷却，关闭 K1、K 2(4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出 Na2O2与 H2反应的化学方程式为_。.数据处理实验结束后，该同学欲测定 C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的 Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_，操作 2 的名称是_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的 Na2O2质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案：(1)acde(2)碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢(3)CBAD(4)Na2
31、O2H 2 2NaOH= = = = = (5)玻璃棒 蒸发结晶 偏小解析：(1)实验室可以用锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)反应制取氢气，该反应不需要加热，若从图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的反应装置，则可以用 e(干燥管)盛装锌粒、d(烧杯)盛装酸液、用 a(铁架台)起到固定作用、用 c(带活塞的导管)导气和控制反应的发生和停止，故选择的仪器编号是 acde。(2)装置 A 中用粗锌和稀盐酸制取氢气，则氢气中会混有水和氯化氢，Na 2O2与水和氯化氢都能反应，故应用碱石灰除去水和氯化氢，所以 B 装置中所盛放的试剂是碱石灰。(3)实验开始时应先通入氢气排出装置中的空气，以保证探究 N
32、a2O2与 H2能否发生反应实验的准确性，确定氢气纯净后，加热 Na2O2，反应一段时间，停止加热，充分冷却后再停止通入氢气，综上分析，正确的操作顺序是 CBAD。(4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，则氢气与 Na2O2发生了反应；无15水硫酸铜未变蓝色，则反应没有水生成，根据原子守恒，Na 2O2与 H2反应的化学方程式为Na2O2H 2 2NaOH。= = = = = (5)Na 2O2与稀 HCl 反应生成 NaCl、H 2O 和 O2，NaOH 与稀 HCl 反应生成 NaCl 和 H2O，故溶液中的溶质为 NaCl，则操作 2 是从溶液中得到氯化钠晶体，故操作 2 为蒸发结晶；蒸发操作除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用玻璃棒搅拌；设样品中 Na2O2的质量为 x g、NaOH 的质量为 y g，则 x g y g m1 g，生成 NaCl 的质量为 58.5 gmol1 mol m2 g，解得 x39 ；在转移溶液时，若溶液转移不完全，(x782 y40) (40m258.5 m1)则测得 NaCl 的质量( m2)偏小，根据上述 Na2O2质量的表达式可得，测得的 Na2O2的质量( x)会偏小，所以测得的 Na2O2的质量分数偏小。
