1、1课练 4 离子反应小题狂练12019陕西西安中学模拟可以用离子方程式 2H CO =H2OCO 2来表示的23化学反应是( )A硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C醋酸和碳酸钠溶液的反应D盐酸和碳酸钡溶液的反应答案：B解析：硝酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为 H HCO =H2OCO 2，A 不符合 3题意；稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子方程式为 2H CO =H2OCO 2，B 符合题意；23醋酸为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，故醋酸和碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOHCO =H2OCO 22CH 3COO ，C 不符合题意；碳酸钡为难溶盐，不能拆写成23离
2、子形式，盐酸和碳酸钡反应的离子方程式为 2H BaCO 3=Ba2 H 2OCO 2，D 不符合题意。2下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H 、NH 、SO 、Br 可以大量共存 4 24B该溶液中，Ag 、K 、NO 、CH 3CHO 可以大量共存 3C向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe3 H 2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023个答案：D解析：HClO 是弱酸，H 与 ClO 不能大量共存，同时 NaClO 具有强氧化性，Br 具有强还原性
3、，两者不能大量共存，A 错误；AgCl 是难溶物质，Ag 与 Cl 不能大量共存，同时NaClO 具有强氧化性，CH 3CHO 具有强还原性，NaClO 与 CH3CHO 不能大量共存，B 错误；NaClO 和 NaCl 的混合溶液呈碱性，反应方程式中不应出现 H ，C 错误；在 NaClO 和 NaCl混合溶液中加入浓盐酸，发生反应：NaClO2HClNaClCl 2H 2O，由反应方程式可知，每产生 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 1 mol，约为 6.021023个，D 正确。3能正确表示下列反应的离子方程式是( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B钠与 C
4、uSO4溶液反应：2NaCu 2 =Cu2Na CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 2H =H2OCO 223D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 22答案：D解析：A 项，浓盐酸与铁屑反应生成 Fe2 ；B 项，钠与 CuSO4溶液反应，Na 先与水反应，生成的 NaOH 再与硫酸铜反应；C 项，是 HCO 与 H 反应。 342019山东济南外国语学校阶段考试下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )AAl 3 、Na 、HCO 、OH 3BNa 、Fe 2 、H 、NO 3CK 、Fe 3 、SCN 、SO 23D
5、Na 、Ag 、H 、NO 3答案：D解析：Al 3 、HCO 、OH 相互之间会反应，不能大量共存，A 错误；Fe 2 、H 、NO 3能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；Fe 3 、SCN 能够结合生成络合物， 3Fe3 、SO 会发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；该组离子之间不反应，能够大23量共存，故 D 正确。5下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO 22H 2O=2Fe(OH)2BSO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2H 2O=2H SO 23C利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O32OH =2AlO H
6、 2O 2D “84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl ClO 2H =Cl2H 2O答案：B解析：亚硫酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆写，B 项错误。62019天津河西区模拟下列反应的离子方程式正确的是( )A过氧化钠与水反应：2O 2H 2O=4OH O 222B用盐酸制硅胶：Na 2SiO32H =2Na H 2SiO3C酸性 KMnO4溶液中滴加少量 H2O2，溶液紫色褪去：2MnO H 2O26H =2Mn2 3O24H 2O 4D用 NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O32OH =2AlO H 2O 2答案：D解析：过氧化钠不能拆成离子形式，A 错误；硅酸钠为强
7、电解质，在溶液中能完全电离为钠离子和硅酸根离子，应写成离子形式，且硅酸是沉淀，B 错误；酸性 KMnO4溶液中滴加少量 H2O2，溶液紫色褪去，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O，C 错误；氧化铝为氧化物，离子方程式中应 4写化学式，该离子方程式符合电荷守恒、原子守恒和客观事实，D 正确。72019河北邯郸摸底在水溶液中能大量共存的一组粒子是( )AS 2O 、Na 、Cl 、H 233BNa 、Mg 2 、Cl 、SO 24CBa 2 、Na 、SO 、OH 24DK 、C 2H5OH、MnO 、H 4答案：B解析：S 2O 与 H
8、 发生反应：S 2O 2H =SSO 2H 2O，不能大量共存，A 错23 23误；离子之间不反应，能大量共存，B 正确；Ba 2 与 SO 发生反应：24Ba2 SO =BaSO4，不能大量共存，C 错误；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，24不能大量共存，D 错误。82019黑龙江大庆中学模拟常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A某无色透明溶液中：Na 、K 、MnO 、OH 4B加入 Al 能放出 H2的溶液中：Ba 2 、K 、Cl 、HCO 3C在 0.1 molL1 FeCl2溶液中：H 、NH 、NO 、SCN 4 3D使紫色石蕊变红的溶液中：K 、Na 、
9、I 、SO 24答案：D解析：含 MnO 的溶液呈紫红色，故无色透明溶液中不存在 MnO ，A 错误；加入 Al 4 4能放出 H2的溶液为强碱溶液或非氧化性强酸溶液，HCO 都不能大量存在，B 错误；在 0.1 3molL1 FeCl2溶液中 H 、NO 与 Fe2 发生氧化还原反应而不能大量共存，生成的 Fe3 3可与 SCN 发生络合反应，C 错误；使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H 、K 、Na 、I 、SO相互之间不反应，能大量共存，D 正确。249下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式 评价A将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I
10、 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl 2过量，可将 Fe2 、I 氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 HCO OH =MgCO3H 2O 3正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量的 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；说明酸性 H2SO3强于 HClOD1 molL1 的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1 的 HCl 溶液等体积均匀混合：2AlO 5H =Al(OH)3Al 3 H 2O 2正确；H 不足，AlO 与 Al(OH)3消耗 2的 H 的物质的量之比为 2:3答案：D解析：1 mol FeI
11、2完全被氧化，需 1.5 mol Cl2，Cl 2并不过量，A 不正确；NaOH 溶液4足量，应生成溶解度更小的 Mg(OH)2，B 不正确；NaClO 溶液具有强氧化性，能够氧化 SO2生成 SO ，C 不正确。24102019福建泉州质检在溶液中加入过量 Na2O2后仍能大量共存的是( )ANH 、Ba 2 、Cl 、NO 4 3BK 、SiO 、AlO 、SO23 2 24CFe 2 、Mg 2 、SCN 、Cl DNa 、HCO 、SO 、I 3 23答案：B解析：在溶液中加入过量 Na2O2，发生反应2Na2O22H 2O=4Na 4OH O2。NH 、OH 发生反应，不能大量共存，
12、A 错误； 4K 、SiO 、AlO 、SO 、OH 之间不反应，能大量共存，B 正确；Na 2O2可氧化 Fe2 ，23 2 24且 Fe2 、Mg 2 均与 OH 发生反应，氧化生成的 Fe3 还可与 SCN 发生络合反应，不能大量共存，C 错误；HCO 、OH 发生反应，Na 2O2会氧化 SO 、I ，不能大量共存，D 错误。 3 23112019河北邯郸质检下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是( )选项 实验操作 离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水，证明还原性：Fe 2 Br Cl22Br =Br22Cl B用澄清石灰水鉴别 K2SO3溶液和 KHSO3溶液Ca2 SO =
13、CaSO323C 用饱和 Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙 CaSO4CO CaCO 3SO23 24D向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al3 3OH =Al(OH)3答案：C解析：向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水无法证明还原性：Fe 2 Br ，因为不论是亚铁离子被氧化还是溴离子被氧化，溶液均会变为黄色，A 错误；用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和 KHSO3溶液，因为二者均能与石灰水反应生成 CaSO3沉淀，B 错误；用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，微溶物硫酸钙转化为难溶物碳酸钙，该反应的离子方程式为 CaSO4CO CaCO 3SO ，C 正确；向 Al2(S
14、O4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，23 24一水合氨是弱碱，离子方程式中应写化学式，D 错误。12下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AFe 3 、OH 、SO 、CO24 23BCu 2 、Fe 2 、H 、NO 3CAg 、Na 、SO 、Cl 24DK 、H 、CO 、MnO23 45答案：B解析：A 项中 Fe3 与 OH 因形成沉淀而不能大量共存，Fe 3 与 CO 因发生相互促进23的水解反应而不能大量共存；B 项中 Fe2 与 NO (H )因发生氧化还原反应而不能大量共存； 3C 项中 Ag 与 SO 、Cl 因形成沉淀而不能大量共存；D 项中 H 与 CO
15、 因反应生成 CO224 23气体而不能大量共存。13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A工业电解饱和食盐水：2Cl H 2O=Cl2H 2OH B碳酸钠的水解：CO 2H 2OH 2CO32OH 23C硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2D用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O22H =I22H 2O答案：D解析：A 项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl 2H 2O Cl2H 22OH ，故 A 错误；B 项，碳酸钠的水解的离子= = = = =电 解 反应为 CO H 2OHCO OH ，故 B 错误；C 项，硫酸铝溶液中滴加
16、过量浓氨水的离23 3子反应为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，故 C 错误。 4142019四川成都模拟对某溶液中部分离子的定性检验流程如下。相关分析正确的是( )A步骤所加试剂可以是浓 KOH 溶液B可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C步骤反应为 Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2 3D铁氰化钾溶液遇 Fe2 显蓝色答案：A解析：溶液中加入过量的某物质后，产生红褐色沉淀，同时产生气体，所以加入的物质是碱，NH 和 OH 反应得到氨气，铁离子和 OH 反应生成氢氧化铁，X 是偏铝酸盐，偏 4铝酸根离子和碳酸氢根离子反应得到氢氧化铝沉淀。步骤所加试剂可以是浓
17、 KOH 溶液或其他强碱溶液，故 A 正确；可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，故 B 错误；步骤反应为 H2OAlO HCO =Al(OH)3CO ，故 C 错误；铁氰化钾溶液遇 Fe2 生成 2 3 23蓝色沉淀，故 D 错误。152019河南南阳联考下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )6AFeCl 3溶液刻蚀铜制线路板：2Fe 3 3Cu= =3Cu2 2FeB铜溶于稀硝酸：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 3CBa(HCO 3)2溶液中加入足量稀硫酸：Ba 2 SO =BaSO424D向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3
18、HCO 2 3答案：D解析：FeCl 3溶液刻蚀铜制线路板时发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为2Fe3 Cu= =Cu2 2Fe 2 ， A 错误；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，B 错误；稀硫酸足量，溶液中 3还发生氢离子与 HCO 的反应，故反应的离子方程式为 3Ba2 SO 2HCO 2H =BaSO42H 2O2CO 2，C 错误；AlO 与过量 CO2反应生24 3 2成 Al(OH)3沉淀和 HCO ，D 正确。 316下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2
19、、Al 3 、NO 、Cl 3B室温下，在 pH12 的溶液中：Na 、AlO 、NO 、S 2 2 3C室温下，由水电离的 c(H )10 10 molL1 的溶液中：Cl 、HCO 、NO 、NH 3 3 4D加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2 、NH 、ClO 、K 4答案：B解析：A 项，能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe 2 与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 项，pH12 的溶液显碱性，四种离子之间不反应，可以大量共存，正确；C 项，室温下，由水电离的 c(H )10 10 molL1 的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显
20、碱性，碳酸氢根和铵根均不能大量共存，错误；D 项，加入 Mg 能放出 H2的溶液显酸性，ClO 不能大量共存，错误。17下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2B气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2答案：B解析：Fe 3 遇 KSCN 会使溶液呈现红色，Fe 2 遇 KSCN 不反应无现象，如果该溶液既含Fe3 ，又含 Fe2 ，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在 Fe3 但不
21、能证明无 Fe2 ，A项错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生：CuSO45H 2O=CuSO45H2O， CuSO45H2O 为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B 项正确；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na ，Na 焰色为黄色，但不能证明无7K ，因为黄光会遮住紫光，故 K 的焰色需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，C 项错误；能使澄清的石灰水变浑浊的气体有 CO2、SO 2等，故将气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是 CO2，D 项错误。182019山西太原模拟某无色溶液中可能含有CrO 、NH 、SO 、Mg 2 、Al 3 、K 、SO 、Cl 、NO
22、中的一种或几种，已知所含24 4 23 24 3离子的物质的量浓度均相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验：向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；向乙中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是( )A一定含有 NH 、Al 3 、SO 、Cl 、NO 4 24 3B一定不含 CrO 、SO 、Mg 2 、NO24 23 3C可能含有 Mg2 、K 、Cl 、NO 3D一定不含 CrO 、SO 、Mg 2 、SO24 23 24答案：A解析：该溶液为无色，所以不含 CrO ，实
23、验说明溶液中不含 SO ，实验说明24 23溶液中含有 NH 、Al 3 ，不含 Mg2 ，由于溶液中所含离子的物质的量浓度均相等，根据电 4荷守恒可知，SO 、Cl 、NO 一定存在，也可以确定该溶液中一定不含 K ，由以上分24 3析可知 A 正确。课时测评1.2019北京西城区模拟下列离子方程式书写正确的是( )A金属 Na 加入水中：Na2H 2O=Na 2OH H 2B碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2CAl 2(SO4)3溶液和过量的 NaOH 溶液反应：Al 3 3OH =Al(OH)3D过量的 Fe 和稀硝酸反应：Fe4H NO =Fe3 NO2H
24、 2O 3答案：B解析：金属 Na 与水反应的离子方程式为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，A 错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为 CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2，B 正确；Al 3 与 OH的反应产物与 OH 的量有关，若 OH 少量，则生成 Al(OH)3，若 OH 过量则会继续与 Al(OH)3反应生成 AlO ，故 Al2(SO4)3溶液和过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2Al3 4OH =AlO 2H 2O， C 错误；Fe 过量，会与生成的 Fe3 继续反应生成 Fe2 ，故过 2量的 Fe 和稀硝酸反应的离子方程式为 3Fe8H 2NO =3F
25、e2 2NO4H 2O，D 错误。 322019广东华南师大附中月考下列各种微粒在水溶液中能大量共存的是( )ABa 2 、Na 、CO 、NO23 38BH 、K 、I 、ClO CFe 3 、AlO 、I 、SO 2 23DCu 2 、Fe 2 、SO 、Cl 24答案：D解析：Ba 2 、CO 反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A 错误；I 和 ClO 在酸性23条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；Fe 3 和 I 、SO 会发生氧化还原反23应，Fe 3 、AlO 会发生双水解反应，不能大量共存，Fe 3 也能氧化 I 、SO ，C 错误； 2 23Cu2 、Fe 2 、S
26、O 、Cl 相互之间不反应，能够大量共存，D 正确。2432019江苏海安高中月考下列指定反应的离子方程式正确的是( )A向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液呈中性：Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24B用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 C银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH 3) 2H =Ag 2NH 2 4D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O 3答案：A解析：向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O，A
27、正确；用惰性电极电解氯化镁溶液，生成24的 OH 会与 Mg2 反应生成 Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为 Mg2 2Cl 2H 2OH2Cl 2Mg(OH) 2，B 错误；银氨溶液中滴加过量的盐酸会产生氯= = = = =通 电 化银白色沉淀，C 错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应：Ca2 HCO 2OH NH =CaCO3H 2ONH 3H2O，D 错误。 3 442019江西百所名校联考常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A由水电离出的 c(H )10 13 molL1 的溶液中：Na 、NH 、Cl 、HCO 4 3B滴入酚酞显红色的溶液中：Na 、M
28、g 2 、SO 、AlO24 2C通入足量氨气的溶液中：K 、Ba 2 、NO 、CH 3COO 3DpH4 的溶液中：Na 、Fe 3 、SCN 、Br 答案：C解析：由水电离出的 c(H )10 13 molL1 的溶液显酸性或碱性，而 HCO 在酸、 3碱性溶液中均不能大量存在，NH 在碱性溶液中不能大量存在，A 错误；滴入酚酞显红色 4的溶液显碱性，Mg 2 在碱性溶液中不能大量存在，B 错误；通入足量氨气的溶液显碱性，K 、Ba 2 、NO 、CH 3COO 均能在碱性溶液中大量存在，且彼此之间不发生反应，C 正确； 3Fe3 与 SCN 结合生成络合物，不能大量共存，D 错误。95
29、2019福建三明一中月考在不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是( )A d 点对应的溶液中大量存在：Na 、K 、S 2 、SO 23B b 点对应的溶液中大量存在：NH 、K 、I 、NO 4 3C c 点对应的溶液中大量存在：Na 、Fe 3 、SO 、Cl 24D a 点对应的溶液中大量存在：Fe 2 、Ca 2 、ClO 、SO 24答案：A解析： d 点对应的溶液中 c(H ) c(OH )，溶液呈碱性，Na 、K 、S 2 、SO 相互23之间不反应，可以大量共存，A 正确； b 点对应的溶液中 c(H ) c(OH )，
30、溶液呈酸性，酸性条件下 NO 能与 I 发生氧化还原反应而不能大量共存，B 错误； c 点对应的溶液中 3c(H ) c(OH )，溶液呈中性，而 Fe3 水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在Fe3 ，C 错误； a 点对应的溶液中 c(H ) c(OH )，溶液呈中性，ClO 与 Fe2 发生氧化还原反应而不能大量共存，Ca 2 、SO 因反应生成 CaSO4而不能共存，D 错误。2462019河北武邑中学调研下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项 微粒组 所加试剂 离子方程式ANH 、Mg 2 、SO 4 24少量 Ba(
31、OH)2溶液NH SO Ba 2 OH =BaSO4 4 24NH 3H2OBMg2 、HCO 、Cl 3过量 NaOH 溶液Mg2 2HCO 4OH =Mg(OH) 322CO 2H 2O23CFe2 、NO 、Cl 3NaHSO4溶液3Fe2 4H NO =3Fe3 NO 32H 2OD K 、CO 、NH 3H2O23 通入过量 CO2 NH3H2OCO 2=NH HCO 4 3答案：C解析：加入少量 Ba(OH)2溶液时，氢氧化钡先和镁离子、SO 反应，生成硫酸钡、氢24氧化镁，反应的离子方程式为 Mg2 SO Ba 2 2OH =BaSO4Mg(OH) 2，A 错误；24过量的 Na
32、OH 溶液和 Mg2 、HCO 均能发生反应，分别生成氢氧化镁、碳酸钠，但原溶液中 3Mg2 和 HCO 的个数比不能确定，故该反应的离子方程式不能确定，题给离子方程式应为 310Mg(HCO3)2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式，B 错误；NaHSO 4溶液显酸性，酸性溶液中Fe2 和 NO 发生氧化还原反应，C 正确；过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子反应，最 3终生成 NH 和 HCO ，该反应的离子方程式为 NH3H2O2CO 2CO H 2O=NH 3HCO 4 3 23 4，D 错误。 37某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外还可能含有：Na 、Ba 2 、Cl 、Br
33、、SO 、SO 中的若干种，依次进行下列实验，且23 24每步所加试剂均过量，观察到的现象或得到的结论如表所示。步骤 操作 现象或结论(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色(3) 分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D只能确定存在，不存在答案：A解析：解答本题时，若不能联系(2)和(4)操作，易得出原溶液中含有氯离子的错误结论。根据(4)操
34、作步骤中的现象证明含氯离子，但由于(2)加入了氯水，引入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定。(1)用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7，说明溶液呈碱性，故一定含有SO ，进而可以判断无Ba 2 ；(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，23静置，CCl 4层呈橙色，说明原溶液中含有Br ；(3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能含有SO ；(4)过滤，24向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明有 Cl 存在，但(2)步中已经引入了 Cl ，故不能判断原溶液中是否有Cl ，根据溶液呈电中性
35、原理，得出有Na ，综上所述，可以得出：溶液中一定含有的离子是Na 、Br 、SO ；一定不含有的离23子是Ba 2 ；可能含有的离子是Cl 、SO 。248氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：11(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：氯化铁作净水剂_；用 FeCl3溶液(32%35%)腐蚀铜印刷线路板_。(2)吸收剂 X 的化学式为_；氧化剂 Y 的化学式为_。(3)碱性条件下反应的离子方程式为_。(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa 2FeO4=K2Fe
36、O42NaOH ，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_。答案：(1)Fe 3 3H 2OFe(OH) 33H 2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2(2)FeCl2 NaClO(3)2Fe3 3ClO 10OH =2FeO 3Cl 5H 2O24(4)K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行92019辽宁省实验中学分校月考有一无色溶液，其中可能含有Fe3 、Al 3 、Fe 2 、Mg 2 、Cu 2 、NH 、K 、CO 、SO 等离子中的几种，为分析其成 4 23 24分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上述实验推断：(1)原溶液中一定存在的阴离子有
37、_，显_(填“酸” “碱”或“中”)性。(2)实验中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为_。(3)写出实验中 A 点对应沉淀的化学式：_。(4)写出实验中，由 A B 过程中所发生反应的离子方程式：12_。答案：(1)SO 酸 (2)2Na 2O22H 2O=4NaOHO 224(3)Al(OH)3、Mg(OH) 2 (4)Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2解析：透过蓝色钴玻璃观察到焰色反应呈紫色，说明溶液中含有 K ，溶液无色，则一定不含 Fe3 、Fe 2 、Cu 2 ；向溶液中逐滴加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量后沉淀部分溶解，则溶液中含有 Mg2
38、、Al 3 ，一定不含 CO 、NH ，加入氯化钡和盐酸23 4后生成白色沉淀，则生成的沉淀为 BaSO4，溶液中含有 SO ，综上可知原溶液中一定含有24Al3 、Mg 2 、K 、SO ，一定不含 Fe3 、Fe 2 、NH 、Cu 2 、CO 。24 4 23(1)原溶液中一定存在的阴离子有 SO ，该溶液是强酸弱碱盐溶液，所以显酸性。24(2)实验中产生的无色无味气体是 O2，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O22H 2O=4NaOHO 2。(3)由于溶液中含有 Al3 、Mg 2 、K 、SO ，故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀为24Al(OH)3、Mg(OH) 2。(4)由
39、A B 过程是氢氧化钠溶液过量，生成的 Al(OH)3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O。 2102019陕西西安中学模拟在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K 、Ag 、Mg 2 、Ba 2阴离子 NO 、CO 、SiO 、SO 3 23 23 24取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g
40、在的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象试回答下列问题：(1)实验 I 能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验 I 中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验 I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)阳离子 NO 3 CO23 SiO23 SO2413c/(molL1 ) _ _ _ _(4)判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案：(1)Ag 、Mg 2 、Ba 2 (2)SiO 2H =H2SiO3(或23SiO 2H H 2O=H4SiO4) (3)？ 0.25 0.4 0
41、 (4)存在，其最小浓度为 0.8 23molL1解析：(1)实验中向该溶液中加入足量稀 HCl，产生白色沉淀并放出 0.56 L 气体，则溶液中一定有 CO ，Ag 、Mg 2 、Ba 2 都不能与 CO 大量共存，所以该实验可确定一定不存23 23在的阳离子是 Ag 、Mg 2 、Ba 2 。(2)由已知信息及上述分析，实验得到的白色沉淀是 H2SiO3或 H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为 SiO 2H =H2SiO3(或 SiO 2H H 2O=H4SiO4)。23 23(3)标准状况下 0.56 L CO2的物质的量为 0.025 mol，根据 C 原子守恒，则原溶液中CO 的物质的量浓度为 0.25 molL1 ；实验所得固体是 SiO2，质量为230.025 mol0.1 L2.4 g，根据 Si 原子守恒，则原溶液中 SiO 的物质的量浓度为 0.4 232.4 g60 gmol 10.1 LmolL1 ；由实验可得，溶液中一定不存在 SO ；已确定存在的阴离子为 0.25 24molL1 CO 、0.4 molL1 SiO ，已知的阳离子为 0.5 molL1 Na ，根据电荷23
