1、1溶液的酸碱性与 pH 计算1 25 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， KW不变C向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动， c(H )降低D将水加热， KW增大，pH 不变【答案】B225 时纯水的电离度为 1，pH2 的醋酸溶液中水的电离度为 2，pH12 的氢氧化钠溶液中水的电离度为 3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为 4。下列关系式中正确的是 ( )A 2 3c(HF)时，溶液一定呈碱性CpH3.45 时，NaOH 溶液恰
2、好与 HF 完全反应3DpH4 时，溶液中： c(HF) c(Na ) c(H ) c(OH )n(T2 )D当 HT 和 T2 物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度【解析】葡萄酒中存在酒石酸盐，A 正确；由图可知 pH3 时， c(H2T) c(HT )，H2T HT H 的 Ka ，故 Ka10 3 ，B 正确；当 pH3.7 时，由图中信息可看出H2T 的体积分数小于 T2 的体积分数，C 不正确；由图中信息可知，当 HT 与 T2 物质的量浓度相等时，溶液 pH 在 45 之间，溶液显酸性，HT 的电离程度大于 T2 的水解程度，水的电离受到抑制，D
3、正确。【答案】C8现有常温下 pH1 的乙酸溶液和 pH13 的 NaOH 溶液，下列叙述中正确的是( ) A乙酸溶液中水的电离程度比 NaOH 溶液中的小B乙酸溶液中的 c(CH3COOH)大于 NaOH 溶液中的 c(Na )C若两溶液混合后 pH7，则有 c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )D分别稀释 10 倍，两溶液的 pH 之和大于 144【答案】B9 25 时，水中存在电离平衡：H 2O H OH ，下列关于水的说法正确的是( )A将水加热， Ksp增大，pH 不变B向水中加入少量 NaHSO4固体， c(H )增大， KW不变C向水中加入少量 NaOH 固体，
4、平衡逆向移动， c(OH )降低D向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动， c(OH )增大【解析】将水加热时，电离平衡右移，电离出的 c(H )、 c(OH )均增大，pH 减小，A 项错误；加入 NaHSO4， c(H )增大，平衡逆向移动，温度未变化， KW不变，B 项正确；加入NaOH， c(OH )增大，平衡逆向移动，C 项错误；加入 NH4Cl，NH Error!水解使平衡正向移动，c(OH )减小，D 项错误。 17将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH 变小 、呈酸性B水的离子积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D水
5、的离子积变大、pH 变小、呈 中性【答案】D【解析】水的电离 H2O H OH 为吸热过程，升高温度平衡右移，H 和 OH 浓度都变大，故 Kw c(H )c(OH )变大，pHlg c(H )变小，但 c(H ) c(OH )，故溶液呈中性。18常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )A某 H2SO4溶液中Error!1.010 8 ，由水电离出的 c(H )110 11 molL1B将 0.02 molL1 HCl 溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液 pH 约为 12C将 0.1 molL1 的 NaOH 溶液加水稀释后，由水电离产生的 c(H )c(
6、OH )保持不变DpH3 的 H2SO4溶液，稀释 105倍后，溶液的 pH1 mol/L时一般不用 pH 来表示溶液的酸碱度，D 错误。 23 (1)常温下，如果取 0.1 molL1 HA 与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH8。混合溶液中由水电离出的 OH 浓度与 0.1 molL1 NaOH 溶液中由水电离出的 OH 浓度之比为_。(2)常温下，将 a molL1 的氨水与 0.1 molL1 的盐酸等体积混合，当溶液中c(NHError!) c(Cl )时，用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_ molL 1 。【答案】(1)10
7、71 (2)Error!24.已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。(2)95 时，若 100 体积 pH a 的某强酸溶液与 1 体积 pH b 的某强碱溶液混合后溶液呈6中性，则 a 与 b 之间应满足的关系是_。(3)曲线 A 所对应的温度下，pH2 的 HCl 溶液和 pH11 的某 BOH 溶液中，若水的电离程度分别用 1、 2表示，则 1_ 2(填“大于” “小于” “等于”或“无法确定” ，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的 pH7，判断的理由是_(用离子方程式表示)。(4)在曲线 B 所对应的温度下，将 0.02 mol/L 的 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的 pH_。【答案】(1)101 (2) a b14 (3)小于 B H 2O BOHH (4)10
