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    2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题7.2化学平衡状态化学平衡的移动(含解析).doc

    • 资源ID:1119839       资源大小:2.22MB        全文页数:7页
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    2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题7.2化学平衡状态化学平衡的移动(含解析).doc

    1、1化学平衡状态 化学平衡的移动1COCl 2(g) CO(g)Cl 2(g) H0,当反应达到平衡时,下列措施:升温 恒容通惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能提高 COCl2转化率的是( )A BC D【答案】B2已知:可逆反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) HT1,降低温度,D 的体积百分含量增大,说明化学平衡向正反应方向移动,故 C 正确;物质 B 的颗粒越小,反应越快,但不影响平衡移动,故 D 错误。 14可逆反应:2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H v(逆) 加入催化剂,B 的转化率提高A B只有 C只有 D【答案】D【解析】因 A

    2、 是固体,其浓度可视为常数,增加 A 的量,平衡不移动,错误;升高温度,平衡向吸热反应方向(即逆向)移动,但 v(正)也增大,只是增大的程度小于 v(逆)增大的程度,使 v(正) v(逆),正确;加入催化剂,平衡不移动,B 的转化率不变,错误,D 正确。15某温度下,在一容积可变的密闭容器里,反应 2A(g) B(g)2C(g)达到平衡时,A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是( )A充入 1 mol 稀有气体氦(He),平衡将不发生移动B充入 A、B、C 各 1 mol,平衡将向正反应方向移动C将 A、B、C 各物

    3、质的物质的量都减半,C 的百分含量不变D加入正催化剂,正、逆反应速率均加快,平衡向逆反应方向移动【答案】C16某温度下,反应 2A(g) B(g) H0 在密闭容器中达到平衡,平衡后Error! a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时Error! b,下列叙述5正确的是( )A在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了 B 气体,则 ab【答案】B【解析】A 项中增加 B 气体,平衡逆向移动,但 B 转化的比增加的幅度小,则 b0,H 2的物质的量随时间的变化如图所示,下列有关说法中正确的是( )A平衡时,I 2蒸气的体积分数为 25%B若在 1.5 min 时降低温度,则

    4、反应将向左进行C平衡后若升高温度, v 正 增大, v 逆 减小D平衡后向容器中加入一定量的 H2后,平衡向左移动,H 2的体积分数减小【答案】A20在恒温恒容的容器中,发生反应:H 2(g)CO(g) C(s)H 2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为 15 的 H2、CO 混合气体,一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16。下列说法正确的是( )A反应前后气体的压强之比为 21B反应前后气体的密度之比为 1516C此时 CO 的转化率为 50%7D若反应继续向正反应方向进行,气体的平均相对分子质量将减小【答案】C【解析】设初始时加入 H2、CO 的物质的量分别为 x mol、 y m

    5、ol,据 H2、CO 混合气体的平均相对分子质量为 15 可得Error!15,解得 x y11。令初始时加入 H2、CO 各 1 mol,按“三段式法”计算:H2(g)CO(g) C(s)H 2O(g)起始量/mol 1 1 0 0转化量/mol z z z z某时刻量/mol 1 z 1 z z z一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16,则有Error!16,解得 z0.5。由上述分析可知,反应前后气体的压强之比等于 2 mol(20.5) mol43,A 错误;恒温恒容的容器中进行反应,反应前后气体的密度之比等于气体的质量之比,故反应前后气体的密度之比为(21281)(20.5280.5180.5)54,B 错误;此时 CO 的转化率为Error!100%50%,C 正确;若反应继续向正 反应方向进行,则会生成更多的 H2O(g),气体的平均相对分子质量将增大,D 错误。


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