1、1离子反应1下列说法中正确的是( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 ClB二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na 2O=2Na OError!【答案】C2下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( )ANa 、Al 3 、Cl 、OH (5274)BNHError!、Ba 2 、OH 、Cl (1112)CFe 3 、Na 、Cl 、S 2 (1231)DK 、H 、I 、HCOError!(1111)【解析】A 选项中发生反应 Al3 3OH =Al(OH
2、)3，Al 3 过量，有沉淀生成；B 选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C 选项 Fe3 与 S2 发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D 选项发生反应 H HCOError!=CO 2H 2O，最终溶质为 KI，溶液显中性，不符合题意。【答案】B3下列叙述中正确的是( )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH 2SO4溶于水能导电，液态 H2SO4不导电，故 H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL 1 的 H2SO4溶液中含有 0.2 mol H D1 L 0.1 molL 1 的 HClO溶液中含有 0.1 mol H 【解析】非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H 2SO4溶于
3、水电离出自由移动的离子能导电，H 2SO4是电解质，B 错误；H 2SO4是强电解质，能完全电离，而 HClO是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。【答案】C4在含有大量 H 、Fe 3 、SO Error!的溶液中，还能大量存在的离子是( )ACOError! BBa 2CSCN DNHError!【解析】CO Error!与 H 不共存，A 错误；Ba 2 与 SO Error!不共存，B 错误；SCN 与 Fe3能够形成血红色的络合物，不共存，C 错误；NH Error!与题中所给的三种离子都共存。2【答案】D5常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )ApHlg Kw的
4、溶液：Na 、Al 3 、NOError!、I B能与金属铝作用产生 H2的溶液：K 、Ca 2 、Cl 、HCOError!C由水电离产生的 c(OH )10 13 molL1 的溶液：Na 、Fe 2 、NOError!、Cl D c(COError!)0.1 molL 1 的溶液：Na 、NHError!、Br 、SOError!【答案】D6常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )ApH7 的溶液中：Na 、Mg 2 、SOError!、I B使甲基橙试液变红的溶液中：Al 3 、Cu 2 、NOError!、SOError!C由水电离出的 c(H )1.010 13 molL1 的
5、溶液中：Na 、COError!、SOError!、Cl D加铝粉能产生大量 H2的溶液中：Na 、NHError!、NOError!、Cl 【解析】Mg 2 在碱性溶液中生成 Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A 项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中 Al3 、Cu 2 、NOError!、SO Error!能大量共存，B 项符合题意；由水电离出的 c(H )1.010 13 molL1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中 CO Error!不能大量存在，C 项不符合题意；加入铝粉能产生大量 H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有 NOE
6、rror!，因为 NO Error!在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成 H2，当溶液呈碱性时，NH Error!不能大量存在，D 项不符合题意。【答案】B7 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL 1 Ca(NO3)2溶液中：Na 、NHError!、COError!、CH 3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K 、Na 、NOError!、Cl C3% H 2O2溶液中：Fe 2 、H 、SOError!、Cl D0.1 molL 1 KSCN溶液中：Fe 3 、NHError!、Br 、SOError!【解析】A 项，Ca 2 与 CO Erro
7、r!生成 CaCO3沉淀而不能大量共存；C 项，H 2O2能氧化 Fe2而不能大量共存；D 项，Fe 3 与 SCN 形成配合物而不能大量共存。3【答案】B8有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )FeCu 2 =Fe2 CuBa 2 2OH 2H SOError!= =BaSO42H 2OCl 2H 2OH Cl HClOCOError!2H =CO2H 2OAg Cl =AgClA只有 BC D【答案】A9在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )Aa 反应：Fe 2 2H H 2
8、O2=Fe3 2H 2OBb 反应：HCOError!OH =COError!2H 2OCc 反应：H OH =H2ODd 反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NHError!【解析】A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH Error!也与 OH 反应，错误；C 项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。【答案】D10下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A工业上可用电解法制备 Mg：MgCl 2(熔融)Error!MgCl 2B向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=2HClOCaCO 3C用 CaSO4治理盐
9、碱地：CaSO 4(s)Na 2CO3(aq)CaCO 3(s)Na 2SO4(aq)4D用 FeSO4除去酸性废水中的 Cr2OError!：Cr2OError!Fe 2 14H =2Cr3 Fe 3 7H 2O【解析】D 项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2OError!6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。【答案】D11下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO 22H 2O=2Fe2 4OH BSO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2H 2O=2H SOError!C利用 NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O32
10、OH =2AlOError!H 2OD向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO SO 2H 2O=HClOHSOError!【答案】C12下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式AK 、AlOError!、NOError!过量 CO2CO22H 2OAlOError!=Al(OH)3HCOError!B Fe3 、I 、ClO NaOH溶液 Fe3 3OH =Fe(OH)3C Ba2 、Na 、OH NaHCO3溶液 HCOError!OH =COError!H 2ODAl3 、HCOError!、ClNa
11、OH溶液 Al3 4OH =AlOError!2H 2O【解析】K 、AlOError!、NO Error!可以大量共存，加入过量 CO2与 AlO Error!反应生成Al(OH)3和 HCOError!，A 项正确；Fe 3 和 ClO 均具有较强的氧化性，而 I 具有较强的还原性，故 Fe3 、ClO 与 I 不能大量共存，B 项错误；Ba 2 、OH 、Na 可以共存，加 NaHCO3溶液后，HCOError!OH =COError!H 2O，Ba 2 与 CO Error!生成 BaCO3沉淀，C 项错误；Al 3 与HCO Error!发生双水解，不能共存，D 项错误。【答案】A1
12、3在水溶液中能大量共存的一组离子是( )5AFe 2 、Al 3 、ClO 、Cl BK 、Cu 2 、OH 、NOError!CNHError!、Na 、Br 、SOError!DMg 2 、H 、SiOError!、SOError!【答案】C14下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在 Al3 、NHError!、Cl 、S 2B酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SOError!、I C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCOError!D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K 、Cl 、SOError!【答案】C【解析】Al 3 和 S2 发生双水
13、解，生成 Al(OH)3和 H2S，不能大量共存，A 错误；酸性溶液中 ClO 能氧化 I ，且 H 与 ClO 不能大量共存，B 错误；中性溶液中 Fe3 不能大量存在，D错误。15下列离子方程式正确的是( )A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SOError!2H =SO2H 2OB向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiOError!SO 2H 2O=H2SiO3SOError!C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al 3 4NH 3H2O=AlOError!4NHError!2H 2OD向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O22Cu 2 2H 2
14、O=4Na 2Cu(OH) 2O 2【答案】D【解析】HNO 3具有强氧化性，能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4，A 错误；B 项忽视了 SO2过量，应生成 HSOError!，错误；Al(OH) 3不能溶于过量 NH3H2O，C 错误；向 CuSO4溶液中加入 Na2O2，首先发生反应 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2，生成的 OH 再与 CuSO4发生反应Cu2 2OH =Cu(OH)2，将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O22Cu 2 2H 2O=4Na 2Cu(OH) 2O 2，D 正确。16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A c(H )4
15、.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中 Fe2 与 MnOError!、NO Error!能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中 Fe2 不能大量存在，错误；Fe 3 与 S2 发生氧化还原反应、Al 3 与 S2 会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误。综上所述，B 正确。19甲、乙、丙、丁是由 H 、Na 、Al 3 、Ba 2 、OH 、Cl 、HCO Error!离子中的两种组成，可以发生如图转化：7下列说法不正确的是( )A在甲中滴加丁可能发生反应：HCOError!Ba 2 OH =BaCO3H 2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I 、NOError!、SOE
16、rror!C白色沉淀 A可能溶解在溶液 D中D甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3【答案】B20下列各离子反应方程式书写正确的是( )A配制银氨溶液时的总反应：Ag 3NH 3H2O=Ag(NH3)2OHNHError!2H 2OB向 1 mL 0.1 mol/L硝酸亚铁溶液中加入 1 mL 0.1 mol/L的 HI溶液：3Fe2 NOError!4H =3Fe3 NO2H 2OC向 10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NHError!Al 3 5OH 2SOError!2Ba 2 =AlOError!
17、NH 3H2O2H 2O2BaSO 4D向高锰酸钾酸性溶液中滴加 H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnOError!7H 2O26H =2Mn2 6O 210H 2O【答案】C【解析】Ag(NH 3)2OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即Ag(NH 3)2 、OH ，正确的离子方程式为 Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2O，A 错误；酸性条件下，NO Error!具有强氧化性，由于 I 的还原性强于 Fe2 ，故 NOError!(H )应先氧化 I ，再氧化 Fe2 ，B 错误；向 NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液先出现 Al(OH)3、BaS
18、O 4两种沉淀，若 Ba(OH)2溶液继续加入，Ba(OH) 2过量，Al(OH) 3溶解生成 AlOError!，最后只有 BaSO4沉淀，C 正确；选项 D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnOError!5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O，D 错误。821能正确表示下列反应离子方程式的是( )A向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：2AlOError!CO 23H 2O=2Al(OH)3COError!B双氧水中加入稀硫酸和 KI溶液：2I H 2O22H =I2O 22H 2OCFe 2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液混合：Fe 3
19、SOError!Ba 2 3OH =Fe(OH)3BaSO 4D草酸使酸性 KMnO4溶液褪色：5H 2C2O42MnOError!6H =2Mn2 10CO 28H 2O【答案】D22能正确表示下列反应的离子方程式是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH) 2COError!=CaCO 32OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl 22OH =ClO Cl H 2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H =2Fe3 3H 2【答案】C【解析】氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为 NH3H2O，A 错误；澄清石灰水中 Ca(
20、OH)2完全电离为 Ca2 和 OH ，与 Na2CO3反应的离子方程式为Ca2 COError!=CaCO 3，B 错误；稀硫酸中 H 只能将 Fe氧化为 Fe2 ，D 错误。23已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NHError!、Ba 2 、Na 、H 、SOError!、NOError!、OH 、COError!。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在 A或 D中滴入 C，均有沉淀生成；D 和 B反应生成的气体能被 A吸收；A 和 D反应生成的气体能被 B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是 _。(2)写出其余几种物质
21、的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。【解析】D 和 A、B 都能生成气体，而题给离子中只有 H 与 COError!、OH 与 NH Error!能反应生成气体，故 D只能为(NH 4)2CO3；在 A或 D中滴入 C，均有沉淀生成，说明 A中含有SOError!，C 中应含有 Ba2 ，而 A和 D反应能生成气体，说明 A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被 B吸收，说明 B是一种碱，所以 C是硝酸钡，B 是氢氧化钠。【答案】(1)(NH4)2CO3 D 和 A、B 都能生成气体，而题给离子中只有 H 与 COError!、OH 与 NH Error!能反应
22、生成气体，D 只能为(NH 4)2CO3(2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2(3)NHError!OH =NH3H 2O，NH 3H =NHError!924现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 K 、Fe 3 、Cu 2 、Ba 2 、Al 3 和五种阴离子 Cl 、OH 、NOError!、COError!、X 中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质 C中含有离子 X。为了确定 X，现将(1)中的两种物质记为 A和 B，当 C与 A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量
23、稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则 X为_(填字母)。ABr BSOError!CCH 3COO DHCOError!(3)将 19.2 g Cu投入装有足量 D溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出 Cu溶解的离子方程式_，若要将 Cu完全溶解，至少加入 H2SO4的物质的量是_。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(4)最后可以判断 E为 FeCl3溶液，FeCl 3与 HI反应的离子方程式为2Fe3 2I =2Fe2 I 2。【答案】(1)K 2CO3 Ba(OH)2 (2)B(3)3Cu8
24、H 2NOError!=3Cu 2 2NO4H 2O 0.4 mol(4)2Fe3 2I =2Fe2 I 225以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2O3(含少量杂质 SiO2、FeO、Fe 2O3)，其制备实验流程如下：(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_。10(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3)加 30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2OError!2Al2O32NH 3N 25SO 33SO 253H 2O，将产生的气
25、体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和 NaHSO3溶液吸收的物质除大部分 H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO 4溶液褪色(MnO Error!被还原为 Mn2 )，发生的离子反应方程式为_。【答案】(1)Al2O36H =2Al3 3H 2O，FeO2H =Fe2 H 2O，Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O(2)SiO2(3)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O(4)N 2 SO 3、NH 3 2MnOError!5SO 22H 2O=2Mn2 5SOError!4H 26雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中
26、的若干种：NHError!、Ba 2 、Fe 2 、Cl 、NOError!、COError!、SOError!。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体 A生成，溶液 B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填离子符号)(2)实验中发生反应的离子方程式为_。11(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_。(4)气体 F的成分为_。(填化学式)(5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有 SOErro
27、r!，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有 SOError!，试写出实验可行的操作方法及现象_。【答案】(1)Cl 、Fe 2 、NOError! COError!(2)3Fe2 4H NOError!=3Fe 3 NO2H 2O(3)H HCOError!=CO 2H 2O Fe3 3HCOError!=3CO 2Fe(OH) 3(4)NH3(5)向沉淀 G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有 SOError!或取少量原溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有 SOError!(4)溶液 D中加入足量 Ba(OH)
28、2溶液加热后生成气体 F、沉淀 G和溶液 H，气体 F为 NH3。(5)由于实验中 NaHCO3过量，故沉淀 G中一定含有 BaCO3，不能确定沉淀 G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验，即向沉淀 G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有 SOError!。27在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K Ag Mg2 Ba2阴离子 NOError! COError! SiOError! SOError!现取该溶液 100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生
29、白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象12请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 NOError!COError!SiOError!SOError!c/molL1(4)判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。【答案】(1)Ag 、Mg 2 、Ba 2(2)SiOError!2H =H2SiO3(3)如表阴离子 NOError!COError!SiOError!SOError!c/molL1？ 0.250.4 0(4)存在，最小浓度为 0.8 molL113
