1、1物质的量在化学实验中的应用1用已准确称量过的氢氧化钠固体配制 0.20 molL1 的氢氧化钠溶液 250 mL，要用到的仪器是( )250 mL 容量瓶 托盘天平 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 试管 药匙A BC D全部【解析】由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。【答案】A2在 t 时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1 ，质量分数为 w，其中含有 NH Error!的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是( )A溶质的质量分数 wError!100%B溶质的物质的量浓度 cError! molL 1C溶液中 c(OH
2、)Error! molL 1 c(H )D上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w【答案】C3下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L的溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL加热蒸发掉 50 g水的溶液D标况下，将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成 1 L溶液【解析】A 项， c(NaOH)40 gmol11 molL 1 ；B 项， c(H2SO4)80 gmol11 molL1 ；C 项，蒸发掉 50 g水后，溶液的体
3、积并不是 50 mL，NaNO 3的浓度也不是 1 molL1 ；D 项， c(HCl)22.4 Lmol11 molL 1 。【答案】C24下列叙述正确的是( )A将 5.85 g NaCl晶体溶入 100 mL水中，制得 1 molL1 NaCl溶液B将 1体积 c molL1 硫酸用水稀释为 5体积，得到 0.2c molL1 硫酸C将 25 g无水 CuSO4溶于水配制成 100 mL溶液，其浓度为 1 molL1D将 w g a% NaCl溶液蒸发掉 w/2 g水，得到 4a% NaCl溶液【答案】B5欲配制 100 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液，下列方法中正确的是(
4、)将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL水中 将 32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将 20 mL 5.0 molL1 Na2SO4溶液用水稀释至 100 mLA B C D【解析】100 mL 应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外 Na2SO4的物质的量为 0.1 mol。【答案】A6下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL1 通常需要用容量瓶等仪器)C配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4以防
5、止水解D用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【解析】A 项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B 项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D 项，少定量仪器量筒。【答案】C7用 NaOH固体配制 1.0 molL1 的 NaOH溶液 220 mL，下列说法正确的是( )A首先称取 NaOH固体 8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响3【答案】D8下列有关操作或判断正确的是( )A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻
6、度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取 25.20 g NaClC用 100 mL的量筒量取 5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【解析】定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A 不正确；托盘天平的精确度是 0.1 g，无法称取 25.20 g NaCl，B 不正确；应用 10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C 不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D 正确。【答案】D9下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(
7、)用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线A B C D【解析】醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据cError!分析可知溶液的浓度偏低，故选；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后
8、未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据cError!分析可知溶液的浓度偏低，故选；所以选 A。【答案】A10用溶质质量分数为 98%的浓硫酸和溶质质量分数为 18%的稀硫酸配制 500 g溶质质量分数为 28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )A62.5 g 437.5 g B71.4 g 428.6 g4C437.5 g 62.5 g D428.6 g 71.4 g【答案】A11下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )Error!A该
9、硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1B1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生 2 g氢气C配制 200 mL 4.6 molL1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 9.2 molL1【解析】A 项， cError!18.4 molL 1 ；B 项，Zn 与浓 H2SO4反应放出 SO2气体；C 项，200 mL4.6 molL1 x18.4 molL1 ， x50 mL；D 项，由于水的密度小于 H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓 H2SO4体积的 2倍，所以其物质的量浓度小于 9.2 molL1 。【答案】C12下
10、列实验操作正确的是( )A含 NA个 Na 的 Na2O溶解于 1 L水中，Na 的物质的量浓度为 1 molL1B100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4 molL1 ，用水稀释到物质的量浓度为 9.2 molL1 ，需要水 100 gC配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到 1000 mL的容量瓶中，加水 1000 mL溶解，振荡摇匀D将 10 g CuSO4溶解在 90 g水中，配制质量分数为 10%的 CuSO4溶液5【答案】D13下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL溶
11、液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L的溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL加热蒸发掉 50 g水的溶液D标准状况下，将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成 1 L溶液【答案】C【解析】A 项， c(NaOH)40 gmol11 molL 1 ；B 项， c(H2SO4)80 gmol11 molL1 ；C 项，蒸发掉 50 g水后，溶液的体积并不是 50 mL，NaNO 3的浓度也不是 1 molL1 ；D 项， c(HCl)22.4 Lmol11 molL 1 。14用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操
12、作规范的是( )【答案】B【解析】托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A 错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D 错误；B 正确。15实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 molL1 的 Na2CO3溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分【答案】D616实验室欲用碳酸钠固体配制 500 mL 0.10 molL1 的 Na2CO3溶液，下列叙述正确的是( )A实验用
13、到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒B将称量好的固体放入 500 mL容量瓶中溶解C定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线【答案】C【解析】A 项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品，B 错误；俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，C 正确；D 项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。17由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H )0.1 molL 1 ， c(Al3 )0.4 molL1 ， c(SOError!)0.8 molL 1 ，则 c(K )为( )A0.15 molL 1 B0.2 molL 1C
14、0.3 molL 1 D0.4 molL 1【答案】C18在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位 gm3 或 gL1 。现有一种 20 时的饱和 CuSO4溶液，密度为 1.2 gcm3 ，质量体积浓度为 200 gL1 ，则对此溶液的说法不正确的是( )A该溶液的质量分数为 16.7%B该溶液的物质的量浓度为 1.25 molL1C在 20 时，硫酸铜的溶解度为 20 gD在 20 时把 200 g CuSO45H2O溶解于 1 L水中恰好得到饱和溶液【答案】D【解析】根据质量体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行
15、浓度的换算，A、B 都正确； S100 g200 g(1000 mL1.2 gcm 3 200 g)，所以 S20 g，C正确；CuSO 45H2O溶于水后得到 CuSO4溶液，其溶质为 CuSO4，其质量只有 200 7gError!128 g，该溶液的质量分数Error!100%10.7%，此值小于 16.7%，所以不是饱和溶液，D 错误。19如图是某同学用 500 mL容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A1 处 B2 处 C3 处 D4 处【答案】C20传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，
16、以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为 3%的半成醋，生产 500 g 0.945 molL1 的优级醋(密度为 1.050 gmL1 )，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )A100 g B200 g C300 g D400 g【答案】D【解析】设捞出的冰和蒸发的水的总质量为 x g，据 wError!Error!0.054，由配制前后溶质质量不变有(500 x)g3%500 g0.054，解得 x400。21实验室里需要使用 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL 硫酸
17、铜：7.68 g 加入 500 mL水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL水8D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL溶液【答案】D【解析】实验室里需要使用 480 mL 0.10 molL1 的 CuSO4溶液，由于没有规格为 480 mL的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要 8.0 g，若是胆矾则需要 12.5 g，应配成 500 mL溶液，而不是加入 500 mL水。22将物质的量均为 a mol的 Na和 Al一同投入 m g足量水中，所得溶液的密度为 g
18、cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为( )A.Error! molL1 B.Error! molL1C.Error! molL1 D.Error! molL1【答案】A【解析】Na 和 Al一同投入 m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H 2O=2NaOHH 2、2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。由于 Na、Al 的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成 2a mol H2，所得溶液中只有 NaAlO2一种溶质，其物质的量为 a mol。所得溶液的质量为 m(Na) m(Al) m(H2O) m(H2)(46 a m) g，所得溶液的体积为Error! L
19、，所得溶液的物质的量浓度为Error! molL 1 。故本题选 A。23实验室需要配制 0.1 molL1 CuSO4溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列_。A需要 CuSO4固体 8 gB需要 CuSO45H2O晶体 12.0 gC需要 CuSO45H2O晶体 12.5 gD需要 CuSO4固体 7.7 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)溶解、冷却，该步实验
20、中需要使用玻璃棒，目的是_ _。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。9(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。CuSO45H2O配制，则需要的质量：250 gmol 1 0.05 mol12.5 g。(3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。(4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。(5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该
21、用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯 23 次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差。(8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。【答案】(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶 (8)偏低24人体血液里 Ca2 的浓度一般采用 mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH 4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC 2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2 的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤
22、测定血液样品中 Ca2 的浓度。【配制 KMnO4标准溶液】如图是配制 50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。10(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定 50 mL溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中 Ca2 的浓度】抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟 KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnOError!5H 2C2
23、O46H =2Mnx 10CO 28H 2O则方程式中的 x_。(5)经过计算，血液样品中 Ca2 的浓度为_mg/cm 3。【答案】(1) (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.225已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】 NaClO【规 格】 1000 mL【质量分数】 25%【密 度】 1.19 gcm 3(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL 1 。(2)某同学取 100 mL该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na )_molL 1
24、 。11(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO固体配制 480 mL含 NaClO质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量 NaClO固体的质量为 143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84 gcm3 )的浓硫酸配制 2000 mL 2.3 molL1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H 的物质
25、的量浓度为_ molL 1 。需用浓硫酸的体积为_ mL。【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)4.6 250(4)根据 H2SO4的组成可知，溶液中 c(H )2 c(H2SO4)4.6 molL 1 ；2000 mL 2.3 molL1 的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L2.3 molL1 4.6 mol，设需要 98%(密度为1.84 gcm3 )的浓硫酸的体积为 V mL，则有：Error!4.6 mol，解得 V250。26奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离
26、，用硼酸吸12收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH 3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨转化成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，使氨转变为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。试回答下列问题：(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_(填字母)。A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线D移液时，有少量液体溅出(2)若称取样品的质量为 1.5 g，共配制 100 mL的溶液，取其中的 20 mL，经过一系列处理后，使 N转变为硼酸铵后用 0.1 molL1 盐酸滴定，其用去盐酸的体积为 23.0 mL，则该样品中 N的含量为_(保留两位小数)。已知滴定过程中涉及的反应方程式：(NH4)2B4O72HCl5H 2O=2NH4Cl4H 3BO3【答案】(1)B (2)10.73%13
