1、第1讲 化学能与热能,【2019备考】 最新考纲：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。,考点一 焓变与反应热 (频数： 难度：),H(生成物)H(反应物),kJmol1,kJmol1,HQp,3.吸热反应和放热反应,(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。,(2)从反应热的量化
2、参数键能的角度分析,有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。 化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)28H2O在常温常压下即可进行。,1.(RJ必修2P374改编)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ),A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 答案 A,2.根据RJ选修4P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系改变”。已知反应ABC(H0)，XC(H0)。试在下列坐标图中画出总反应过程中能量变化示意图。,基本,解析 由ABX H0可知，X的能量比A
3、和B的能量和大。由XC H0可知，C的能量比X的能量低。,答案,3.(溯源题)(2015北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：,判断下列说法是否正确 (1)CO和O生成CO2是吸热反应( ) (2)在该过程中，CO断键形成C和O( ) (3)CO和O生成了具有极性共价键的CO2( ) (4)状态状态表示CO与O2反应的过程( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 探源：本考题源于RJ选修4 P3“化学反应过程中的能量变化图示”，对反应过程中能量变化问题进行了多角度考查。,题组一 依据图像信息，理清活化能与焓变的关
4、系 1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ),A.反应过程可表示为 ABCABCABC (反应物) (过渡态) (生成物) B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C.正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应 解析 由图可知，正反应放热，H为负值；逆反应吸热，H为正值，D错误。 答案 D,2.H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是( ),A.反应、反应均为放热反应 B.反应、反应均为氧化还原反应 C.反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D.反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1,解析 根据图像可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、均为放热反应，A正确；反应、中都存在元素化合价变化，所以反应、都是氧化还原反应，B正确；反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较小，C错误；反应、反应总的能量变化为218 kJ，根据盖斯定律可知，反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1，D正确。 答案 C,【反思归纳】 正确理解活化能与反应热的关系,(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1E2|H|。,
