（人教通用版）2020高考化学新一线大一轮复习第二章氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用课件.ppt
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（人教通用版）2020高考化学新一线大一轮复习第二章氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用课件.ppt
学案二 氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用,【教学目标】 1.进一步巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。 2.了解氧化还原反应规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。 3.通过对氧化还原反应规律应用的学习，增强科学的态度、探索精神，提高归纳推理能力。 【教学重、难点】 氧化还原反应的配平；氧化还原反应在卷计算及定量测定中的应用。,【考情分析】,1.氧化还原反应规律,(1)价态规律 升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。,例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是,注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 歧化反应规律 “中间价高价低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。,2.氧化还原配平,(1)氧化还原反应配平原则 “一般”配平原则,“缺项”配平原则 对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则,(2)氧化还原方程式配平流程,【配平模板】,(2016天津高考)配平下列反应的化学方程式： MnO(OH)2IHMn2I2H2O,
