1、12018-2019 学年江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答
2、在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在石灰吟中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C石灰
3、石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2下列说法正确的是A小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱B硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电C氯气是非电解质，但氯水能导电D甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离3我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量100%)，下列说法正确的是A吸收能量并形成了 CC 键BCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C该催化剂可有效
4、提高反应物的平衡转化率D生成 CH3COOH 总反应的原子利用率小于 100%4下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B熵减小的化学反应不能自发进行C有气体生成的反应一定是熵增大的反应D“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中H Cu2+向 2 支盛有 2 mL 相同温度，相同浓度 H2O2溶液的试管中同时加入 5 滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象13某温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2置于容积为 10 L 的密闭容器中发生反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) HT114反应 N 2O4(g) 2NO2(g)在温度为 T 1、T
5、 2(T2T1)时，平衡体系中 NO 2的体积分数随压强变化如下图所示下列说法正确的是A由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数BA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅CA、C 两点气体的平均相对分子质量：A ”“0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入 2 molA2和 1 molB2，在 500时充分反应，达平衡后 C3的浓度为 w molL1 ，放出热量为 Q2 kJ。(1)达到平衡时， A 2的转化率为_。(用 Q1 、Q 2表示)(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A 2的转化率将_(填“增大“、“减小”或“不变”)(3)若在原来的容器中，只加入 2mol
6、C3 ，500时充分反应达平衡后，吸收热量 Q3 kJ，则Q1、Q 2、Q 3 之间满足何种关系：Q 3=_。(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是_Av(C 3)=2v (B2) B容器内压强保持不变4CA 2 与 B 2 的转化率相等 D容器内的气体密度保持不变(5)改变某一条件，得到如图所示的变化规律(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)，可得出的结论正确的是_(填序号)A反应速率：cba B达到平衡时 A2的转化率大小为：bacCT 2T 1 (6)若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入 2 molA2和 1 molB2，500时充分反应达平衡后，放出热量 Q4 kJ，则 Q2_Q4
7、(填“”、“0，要使H-TS HClO，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，醋酸和次氯酸钠溶液能反应，反应的离子方程式为 CH3COOH + ClO = HClO + CH3COO 。18 25% AC a 该反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，平衡常数变小 1725 【解析】【详解】(1)根据方程式中计量数之比可知，生成的乙醇与水的物质的量之比为 1：3，则 c=0.5，反应仍在向右进行，v(正) v(逆)；10s 时，消耗的 c(CO2)=1.530.50.5632=120)，放出热量为 Q2 kJ，则转化的 A2的物质的量为 2mol ，A 2的起始物质的量为 2mol，则故 A2的转
8、化率为 ；2121(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，恒温恒容下，各组分的浓度不变，平衡不移动，A 2的转化率不变；(3)开始通入 2molC3等效为开始通入 2molA2和 1molB2，平衡时相同组分的物质的量相等，相同组分的浓度相等；假设平衡时 C3的物质的量为 xmol，原平衡时中 Q2 kJ=xmol Q1 kJ/mol，开始通入 2molC312时，Q 3kJ=(2-x)mol Q1 kJ/mol，故 Q1=Q2+Q3，则 Q3=Q1-Q2；12(4)Av(C 3)=2v (B2)，未指明正逆速率，不能确定是否到达平衡，若分别为正逆速率，则到达平衡，若均为正反应速率，始终
9、按该比例关系进行，选项 A 错误；B随反应进行，混合气体物质的量发生变化，恒温恒容下，容器内压强发生变化，但容器内压强保持不变，说明到达平衡，选项 B 正确；C应是 v 逆(A 2)=2v 正(B 2)时达平衡状态，选项 C 错误；D混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内的混合气体密度始终保持不变，选项 D 错误；答案选 B； (5)AB 2的物质的量浓度越大反应速率越快，故反应速率 cba，选项 A 正确；BB 2的物质的量越大，A 2的转化率越大，则 A2的转化率 cba，选项 B 错误；C正反应是放热反应，在 B2相同时，升高温度平衡逆向移动，C 3平衡时的体积分数减小，故温度的 T2
10、T1，选项 C 错误；答案选 A；(6)恒温恒容下，随反应进行压强减小，若将上述容器改为恒压容器，等效在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，则 Q2Q4。【点睛】本题考查化学平衡计算及影响因素、化学平衡状态的判断等知识，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡，注意(3)中热量规律问题，难度中等。200.075mol/(Lh) 20% 69.12 CD 2N 2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) H=+1530kJ/mol 【解析】【详解】(1)v(N 2)= =0075mol/(Lh)；(2.01.7)22平衡时，H 2的转化率为 10
11、0%=20%，化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时(6.04.8)6.0各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数的乘积的比。所以 K= =(2)3(2)2(3)=69.12；1.62(4.82)3(0.82)2若保持温度和体积不变，起始投入的 N2、H 2、NH 3的物质的量分别为 a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH 3比的浓度与上表中相同，则应该一边倒转化，得到的 N2物质的量为 2mol，H 2的物质的量为 6mol，NH 3的物质的量为 0mol。可知 C、D 符合要求，故选 CD；(2)N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-93.0KJ/mol; 2H2
12、(g)+O 2(g)=2H2O(l) H=-572KJ/mol2-3，整理可得：2 N 2(g) + 6 H2O (l) = 4 NH3(g) + 3 O2 (g) H = +1530 kJ/mol。21H 2C2O4 H+ + HC2O4 HC2O4 H+ + C2O42 a 和 b b 和 c 0.01 反应生成的 Mn2+对该反应有催化作用或该反应为放热反应 【解析】【详解】(1)已知草酸 H2C2O4是一种二元弱酸，多元弱酸的电离是分步的，故草酸的电离方程式为 H2C2O4H+ + HC2O4 、H 2C2O4 H+ + HC2O4 ；(2)根据控制变量设计探究实验方案原则，实验 a
13、和 b 的温度相同，酸性高锰酸钾溶液的浓度、体积均相同，草酸浓度分别为 0.1mol/L、0.2mol/L，这组实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响；实验 b 和 c 所用试剂的浓度、体积均相同，反应温度分别为 25、50，这组对比实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响；(3)实验 a 中：2.0mL 草酸溶液加入 4.0mL 酸性高锰酸钾溶液，能稀释后者，设稀释后高锰酸钾的初始浓度为 xmol/L，根据题意和稀释定律(c 1V1=c2V2)可知，0.010 molL 1 4.0103 L=x molL1 (4.0+2.0)103 L，则 x= ，紫色恰好褪色时高锰酸钾浓度减小为 0，则0.010/4.06.0c(KMnO 4) = ，而t= min，由 v= 可得，v(KMnO 4)= =0.010/4.06.0 4060 (4)=0.010 molL1 min1 ；0.010/4.06.04060(4)在实验中，草酸(H 2C2O4)溶液与 KMnO4酸性溶液反应时，反应生成的 Mn2+对该反应有催化作用或该反应为放热反应,故褪色总是先慢后快。
