1、12018 2019 学年山东省师范大学附属中学高二上学期第五次学分认定(期中)考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签
2、字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1已知反应 2C(s)O 2(g) =2CO(g)的 H0。设 H 和 S 不随温度而变，下列说法中正确的是A低温下才能自发进行B高温下才能自发进行C任何温度下都能自发进行D任何温度下都不能自发进行2下列说法能够用勒夏特列原理来解释的是A加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B高压有利于氨的合成反应C700 K 高温比室温更有利于合成氨的
3、反应D恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入 He，使压强增大，则平衡正向移动，NH 3增多3一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)3B(g) 2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是C 的生成速率和 C 的分解速率相等；单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A、B、C 的物质的量之比为 132；C 的体积分数不再变化A B C D4工业上利用可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是A合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气，使反应
4、体系的压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t 2时刻，NH 3 (g)的浓度分别是 c1、c 2，则时间间隔 t1t 2内，NH 3 (g)生成的平均速率为 v(c 2c 1)/(t2t 1)5某温度下，反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g) H0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B恒压，迅速充入 HI，开始时正反应速率减小C恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小D恒容，充入 H2，I 2转化率增大6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化
5、规律(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，p 2p1B反应：HT1C反应：H0，T 2T1或 HT17在一定的温度下，将 2mol A 和 3mol B 充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min 后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数 K1，在 t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则下列说法正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2A正反应是一个体积减小的反应，a2B速率随时间的变化关系可用上图表示C达平衡时 B 的转化率为
6、 40%D为提高 A 的转化率，可采取升高温度的措施8向绝热恒容的密闭容器中通入 SO2和 NO2，发生反应 SO2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)，其正反应速率(v 正 )随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是A反应在 c 点达到平衡状态B反应物浓度：a 点大于 b 点C反应物的总能量高于生成物的总能量D逆反应速率：c 点大于 b 点9CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO 2(g) H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是选用适当的
7、催化剂 提高装置温度 增大装置的压强 装置中放入碱石灰A B C D1025 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ，下列叙述正确的是A将纯水加热到 95 时，K W变大，pH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入少量 NaOH 溶液，平衡逆向移动， K W变小C向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H )增大，K W不变D向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，K W增大11常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 abcCa 点的 Kw值比 b 点的 Kw值大Da 点
8、水电离的 n(H )大于 c 点水电离的 n(H )12下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是AHS H 2O H3O S 2BHS H =H2SCCO 32 2H 2O H2CO32OH DFe 3 3H 2O Fe(OH)33H 13下列说法正确的是A25 时，在 pH4 的盐酸和 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 H 浓度相等B25 时，pH3 和 pH5 的盐酸等体积混合后，溶液的 pH4C25 时，pH9 和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH10D25 时，pH3.6 的某橙汁中的 c(H )是 pH5.6 的某西瓜汁中的 c(H )的 100 倍14化学在
9、日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的 SO32 水解C将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D配制 FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制 Fe3 水解15常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A0.1mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7BCH 3COOH 溶液的导电能力弱C0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红DCH 3COOH 溶液与 Na2CO3反应生
10、成 CO216298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述不正确的是3A该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂BM 点对应的盐酸体积小于 20.0 mLCM 点: c(NH 4 )+ c(NH3H2O)c(Cl )DM 点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl )c(H )c(OH )17常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A能使 pH 试纸变红的溶液中：CO 32 、K 、Cl 、Na B由水电离产生的 c(OH )110
11、 10 molL1 的溶液中：NO 3 、Mg 2 、Na 、SO 42C在 110 12 的溶液中：NH 4+、Fe 2 、Cl 、NO 3c(OH )(H+)D 10 10 molL1 的溶液中： Na 、HCO 3 、Cl 、K KWc(H+)1825 时，K sp(BaSO4)110 10 mol2L2 ，K sp(BaCO3)5.110 9 mol2L2 。在该温度下，下列说法不正确的是A因为 Ksp(BaCO3)K sp(BaSO4)，所以 BaSO4比 BaCO3溶解度更小B若误饮 c(Ba2 )1.010 5 molL1 的溶液时，会引起 Ba2 中毒C向同浓度 Na2SO4和
12、 Na2CO3的混合液中滴加 BaCl2溶液，BaSO 4先析出D在 BaSO4的饱和溶液液中，c(SO 42 )1.010 5 molL1二、填空题19(1)恒温下，向一个 2L 的恒容密闭容器中充入 1 molN2和 2.6 molH2，反应过程中对 NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。时间/min 5 10 15 20 25 30c(NH3)/(molL1 )0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20前 20min 的平均速率 (H 2)为_，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_。能提高反应中 N2的平衡转化率的是_。A增加 N2的浓度 B增加 H2的量 C移出部分
13、 NH3D提高反应温度 E加入合适的催化剂(2)工业合成氨的反应为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的 N2和 H2通入到体积为 1L 的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_。A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度(3)已知某化学反应的平衡常数表达式为 KCO 2H2/COH2O，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t 700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38该反应的化学方程式是_；若在 1 L 的密闭容器中通入CO2和
14、 H2各 1 mol，5 min 后温度升高到 830，此时测得 CO2为 0.4 mol，该反应_达到平衡状态(填是或否)。20在硫酸工业中，通过下列反应使 SO2氧化成 SO3：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)H198kJmol 1 。下表为不同温度和压强下 SO2的转化率(%)1105 5105 1106 5106 1107450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3(1)实际生产中，选定 400500作为操作温度，其原因是_。(2)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_。21现有常温条件下甲、乙、丙三种溶
15、液，甲为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，乙为 0.1 mol/L 的HCl 溶液，丙为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_、_(用电离方程式表示)；(3)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：4甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；a_。22(1)常温下，0.1 molL 1 NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中 HCO3 、CO 32 、H 2CO3 三种微粒的浓度由大到小的顺序为：_。(2)N
16、aHCO3溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式_。(3)Ba(OH)2是一种强电解质，现有 25、pH13 的 Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 ：9 混合后，所得溶液 pH11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的 pH_。23已知 MOH 为一元弱碱，25时，电离常数 Kb=110 6 molL1 。25时，0.01 molL1 MOH 溶液的 pH=10，将其与等体积 pH=4 的盐酸溶液混合，则混合溶液的 pH_7(填“”、“ 110 8 【解析】【分析】MOH 为弱电解质，二者混合后碱过量，溶液显示碱性；根据 MCl 的水解方程式写出水解平
17、衡常数表达式，再根据水的离子积及 MOH 的电离常数计算出 Kh。【详解】25时，0.01molL 1 MOH 溶液的 pH=10，氢氧根离子浓度为 104 molL1 ，pH=4 的盐酸中氢离子浓度为 104 molL1 ，由于 MOH 为弱碱，则反应后 MOH 过量，溶液显示碱性，即 pH7；MCl的水解方程式为 M+H2O MOH+H+，则溶液中 MCl 的水解平衡常数 Kh=c(MOH)c(H+)/c(M+)=1108 。c(MOH)c(H+)c(OH )c(M+)c(OH ) =b=1014106【点睛】本题考查了酸碱混合后溶液定性判断及水解常数的简单计算，注意掌握溶液酸碱性的判断方
18、法。水解常数计算为难点和易错点，注意掌握计算 MCl 的水解平衡常数的方法。24 乙 B 【解析】【详解】(1)滴定管用蒸馏水洗后，不润洗，使标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，所以必须用氢氧化钠溶液润洗，故操作有误；量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，滴入几滴指示剂即可，故操作有误；答案为； (2)氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管，故选乙；(3)根据 c(待测) =c(标准) V(标准) /V(待测) 可知A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量，不影响滴定结果；B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，消耗的标准液的体积增加，使滴定结果偏大；C酸式滴定管未润洗，待测液被稀释，浓度变小，消耗标准液的体积减小，使滴定结果偏小；D装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，读数偏大，滴定后俯视读，读数偏小，则消耗标准液体积减小，使滴定结果偏小；答案选 B。【点睛】明确滴定操作方法、原理及误差分析方法是解题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，误差分析是解答的易错点，注意掌握误差分析的依据并结合实验操作解答。
