1、1新疆实验中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：100 分钟 试卷分值：100 分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、座位号填写清楚。2.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 S-32 N-14 Ag-108 Cu-64 Zn-65 Mg-24 I-1271、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1. 对于 2C4H10(g)13O 2(g)8CO 2(g)10H 2O(l)； H5800 kJmol 1 的叙述错误的是A.
2、 该反应的反应热为 H5800kJmol 1 ，是放热反应B. 该反应的 H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C. 该式的含义为：25 、101 kPa 下，2 mol C 4H10气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放出热量 5800kJD. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5800kJmol12.下列盐类水解的应用，不正确的是A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的 Al(OH)3胶体具有吸附作用D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于 NH4+与 C
3、O32 互相促进水解，肥效下降3. 如图所示为 800时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分 析不能得出的结论是A. A 是反应物B. 前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1 min1C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D. 反应的方程式为 2A(g) 2B(g)C(g)4.燃料电池是燃料(如 CO、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。下面关于甲烷燃料电池(KOH 溶液为电解质溶液)的说法正确的是A.负极的电极反应式为 O22H 2O4e =4OH B.随着放电的进行，溶液的 pH 值不变2C.负极的电极反应式为
4、 CH48OH 8e =CO26H 2O D.放电时溶液中的 OH 向负极移动5.有反应 4HCl(g)O 2(g)2Cl 2(g)2H 2O(g)，已知 2 mol O2被还原时，放出 a kJ 的热量，且知断开 1 mol O=O 键需要吸收 b kJ 的热量，断开 1 mol ClCl 键需要吸收 c kJ 的热量。则断开 1 mol HO 键比断开 1 mol HCl 键所需能量高A. kJ B. kJ C. kJ D. kJb a 2c4 a 2b 4c8 a b 2c4 2b a 4c86.在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的 pH7 的是A.Al3+
5、 B.HCO C.HSO D.26X3 3 47. 一定温度下，向容积固定为 a L 的密闭容器中充入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生反应 X(g)2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化C. 容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122 D. 消耗 0.1 mol X 的同时生成 0.2 mol Z8.室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中 不变 B.溶液中导电粒子的数目减少c CH3COO c CH3COOH c OH C.醋酸的电离程度增大，
6、 c(H )也增大 D.再加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液后pH79.近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为 KI3H 2O KIO33H 2。下列有关说法不正确的是= = = = =电 解 A.加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝 B.电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极C.阳极的电极反应式为 I 3H 2O+6e IO 6H 3D.转移 3 mol 电子，理论上可制得 107 g KIO3 10.室温下，将 0.10 molL1 的盐酸滴入 20.00
7、mL 0.10 molL1 氨水中，溶液的 pH 和 pOH 随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知 pOHlg c(OH )。下列说法正确的是A.M 点所示溶液中 c(NH ) c(NH3H2O) c(Cl ) 4B.N 点所示溶液中 c(NH ) c(Cl ) 4C.Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积3D.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同11.将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na ）c（X ） ，则下列关系错误的是 A.c（OH ）c（H ） B.c（HX）c（X ）C.c（X ）c（HX）2c（Na ） D.c（HX）c（H
8、 ）c（Na ）c（OH ）12在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO 2(g)O 2 (g) 2 SO3(g)； H 0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高图研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动图研究的是 t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响图研究的是 t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响A. B C D13在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是Fe 2 转化为 Fe3 O 2被还原 产生 H2 Fe(OH) 3失水形成 Fe2O3nH2O 杂质碳被氧化A只 B只 C
9、D14.在一定温度下，有 pH 相同的 H2SO4和 Al2(SO4)3溶液，在 H2SO4溶液中由水电离的 H 浓度为 10 a molL1 ，在 Al2(SO4)3中由水电离的 H 浓度为 10 b molL1 ，则此温度下的Kw为A.1014 B.102 a C.10( a b) D.10(7 a)1525 时，三种难溶银盐的 Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是4AgCl Ag2CrO4 AgI颜色 白色 砖红色 黄色Ksp 1.81010 1.01012 8.51017A.AgCl、Ag 2CrO4、AgI 饱和溶液中 c(Ag )依次减小BAg 2CrO4饱和溶液中 c(Ag )
10、约为 1.0106 molL1C向 AgCl 悬浊液上加入足量 KI 溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的 KCl 与 K2CrO4混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀16如图所示的装置中， a、b 为石墨电极，通电一段时间后，b 极附近显红色。下列说法不正确的是A.b 电极反应式为 2H 2e =H2B.a 电极反应式为 2Cl 2e =Cl2C.铁电极反应式为 Cu2 2e =CuD.铜电极反应式为 4OH 4e =O22H 2O2、填空题（5 小题，共 52 分）17 （14 分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。（1）有下列几种溶液：a.NH 3H2O b.CH
11、3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4常温下呈酸性的有 (填序号)。（2）已知 25 时，醋酸的 Ka=1.810-5 ,碳酸的 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 。有NaHCO 3溶液CH 3COONa 溶液NaOH 溶液各 25 mL，浓度均为 0.1 molL1 三种溶液的pH 由大到小顺序为 （请序号） ；已知 NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： 、 ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： 。（3）有浓度均为 0.1 molL-1的 盐酸 硫酸 醋酸三种溶液， （请用序号填空） 三种溶液的 pH 由大到小
12、的顺序为 ；中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积大小关系为 。18.（8 分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO 2、NO x、CO 2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)已知：H 2O (g)H 2O (l) H 1=Q 1 kJmol1C2H5OH (g)C 2H5OH (l) H 2=Q 2 kJmol1C2H5OH (g)+3O2 (g)2CO 2 (g)+3H2O (g) H 3=Q 3 kJmol1则 23g 液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为 kJ。5(2)下表为反应 2SO2(g)O 2 (
13、g) 2 SO3(g)的相应温度下平衡常数的数值，由此得出该反应的 H 0（填“” “”或“” ）。T/ 700 800 830 1 000 1 200K 2.6 1.9 1.0 0.7 0.6(3) 已知：在 2L 密闭容器中，17、1.0110 5Pa 条件下，2NO 2(g)N2O4(g) H0 的平衡常数 K=13.3。当此反应达到平衡时，若 n(NO2)=0.060mol，则 c(N2O4)= （保留两位有效数字）。 若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c(NO2)=0.040mol/L，c(N 2O4)=0.0070mol/L，则改变的条件是 。19(12 分
14、)CuSO 4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制 CuSO4溶液时， 向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏 水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体 没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊 更明显了。原因是（用离子方程式和简要文字说明 表示） ，最后，他向烧杯中加入了 一定量的 溶液，得到了澄清的 CuSO4溶液。6(2)该同学利用制得的 CuSO4溶液，进行了以下实验探究。图一是根据反应 ZnCuSO 4CuZnSO 4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是 溶液，Cu 极的电极反应式是 。图二中，是甲烷燃料电池(电解质溶液为 NaOH 溶液)的结构示
15、意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则 Fe 电极为 (填“阳极”或“阴极 ”)。若铜电极的质量减轻 3.2 g，则消耗的 CH4在标准状况下的体积为 L。20.(10 分)钠及其化合物具有广泛的用途。(1)常温下，浓度均为 0.1 molL1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表所示：溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是 (填离子符号)，根据表中数据，将浓度均为 0.01mol/L 的下列四种溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最大的是 .(填字母)。A.HCN B.HC
16、lO C.CH3COOH D.H2CO3(2)已知几种离子开始沉淀时溶液的 pH 如下表所示：离子 Fe2 Cu2 Mg2pH 7.6 5.2 10.4当向含有相同浓度的 Cu2 、Mg 2 、Fe 2 的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀； KspFe(OH)2 (填“” “”或“”) KspMg(OH)2；要使 0.2 molL1 的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液 pH 。Cu(OH) 2的 Ksp=210-20。21.（8 分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定 NaOH 的质量分数约为8
17、2.0%，为了验证其纯度，用浓度为 0.2mol/L 的醋酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量 5.0g 固体试剂，配成 500ml 待测液备用。将标准醋酸装在右图所示25.00mL的 滴定管中（选“甲”或“乙” ） ，调节液面位置。(2)取 20.00mL 待测液，加入 作指示剂，滴定终点时的现象 为 。(3)滴定达终点后，读数。3 次实验醋酸平均用去 20.00mL，计算 NaOH 的 质量分数为 。(4)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。A、配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯7B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视8新疆实验中学 2018-2019 学年度第一学期高二年级化学期末试卷2、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D A C D B B B A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D B A C C C D主观题改卷安排：（共 52 分）17. （14 分）马金辉 买买提江18. （9 分）乃比 姜燕19. （12 分）马金辉 李志文20. （9 分）李志文 乃比21. （8 分）买买提江 姜燕
