1、- 1 -河南省永城市实验高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，时间 90 分钟，满分 100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 Pb：207第卷（选择题，共 54 分）一、单选题（每题 3 分，共 48 分）1、 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是2、大多数化学反应都存在“能垒” （活化能） ，下列反应可以认为不存在“能垒”的是A甲烷的燃烧 B氢气与氯气化合 C溶液中的 H+与 OH 的反应 D铝热反应3、下列化学用语正确的是 ANaH
2、CO 3的水解：HCO 3 H 2O H3O+CO 32 B醋酸的电离：CH 3COOHCH 3COO H +CH 2的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则表示 H2燃烧热的热化学方程式为：+H2(g)1/2O 2(g)H 2O(g) H285.8 kJ/molD碳酸钙的溶解平衡：CaCO 3(s) Ca2+(aq)CO 32 (aq) 4、一定条件下，将NO 2 与SO 2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应： NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g） 。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变C. 混合气体
3、的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO 3 的同时生成1 mol NO 25、下列说法中正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 - 2 -D非自发反应在任何条件下都不能实现6、为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是ANH 3H2O BNaOH CNa 2CO3 DMgCO 37、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A一部分为 Al(OH)3沉淀，一部分以 Al3+存在于溶液中B一部分为
4、Al(OH)3沉淀，一部分以 AlO2 形式存在于溶液中C全部为 Al(OH)3沉淀D几乎全部以 AlO2 形式存在于溶液中8、下列说法中，正确的是( )A不溶于水的物质溶解度为 0 B绝对不溶解的物质是不存在的C物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 09、下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）AH 2O+H2OH3O +OH BHCO 3 +OH H2O+CO32CCO 2+H2OH2CO3 DCO 32 +H2OHCO3 +OH10、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分为 Al(OH)3，试分析下列物质中，该同学在服药
5、期间不宜食用的是（ ）A.松花蛋 B. 醋 C.面条 D.苏打饼干11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 : xA(g)+yB(g)zC(g) 平衡时测得 A 的浓度为 0. 5mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时 A 的浓度变为 0. 3m ol/L 。下列有关判断正确的是A B 的转化率降低 B x+y0。已知该反应在 2404 时，平衡常数 K6.410 3 。请回答下列问题。(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2和 O2各 1 mol，平衡时，N 2的转化率是_%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器
6、内 N2、O 2、NO 的浓度分别为 2.5101 mol.L1 、4.010 2 mol.L1 和 3.0103 mol.L1 ，此时反应_(填“处于化学平衡状态” 、 “向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_。(4)将 N2、O 2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的体积分数_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。19、 （除个别标注外，每空 2 分，共 16 分）- 5 -（）草酸(H 2C2O
7、4)是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O 表示，为了测定 x 的值进行如下实验：称取 1.260g 纯草酸晶体，将其配制成 100mL 水溶液为待测液。取 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.1000molL-1的 KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO 4+8H2O试完成下列问题：(1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL 量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的玻璃仪器有 。(2)滴定时，将 KMnO4 标准液装在如图中的
8、(填“甲”或“乙”)滴定管中。达到滴定终点的现象是 。(3)在滴定过程中若用去 0.1000molL-1的 KMnO4溶液 10.00mL(已取三次平均值)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 molL-1 ，由此可计算 x 的值是 （）（1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）： （2）把 FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是： （3）实验室在配制 FeSO4的溶液加少许的铁粉，其目的是： （1 分） ，另外还会滴加少量的稀硫酸，目的是： （1 分） 20、 （除个别标注外，其余每空 2 分，共 14 分）已知铅蓄电池的工作原理为 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO
9、4+2H2O。现用如图装置进行电解实验，测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol 电子时，铁电极的质量减少 11.2g。请回答下列问题：- 6 -.A 是铅蓄电池的_极（1 分），铅蓄电池的正极反应式为_，放电过程中电解液的密度(忽略电解液的体积变化)_(填“减小”“增大”或“不变”)（1分）。.Ag 电极的电极反应式是_，该电极的电极产物有_g。.Cu 电极的电极反应式是_，CuSO 4溶液的浓度_(填“减小”“增大”或“不变”)。.如图表示电解进行过程中某个物理量 x 随时间 t 的变化曲线，其中曲线表示左侧 U 形管中的变化.曲线表示右侧 U 形管中的变化，则 x 表示_A.U 形管中产生的
10、气体的体积B.U 形管中阳极质量的减少量C.U 形管中阴极质量的增加量- 7 -高二化学期末答案BCDCC DDBDB ABADD A1、B 催化剂降低反应的活化能6、DA除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氨水，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故 A 错误；B除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氢氧化钠，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故 B 错误；C在加热搅拌的条件下加入碳酸钠，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸钠和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去
11、，但同时引入了钠离子，故 C 错误；D在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故 D 正确；教材 P597、D向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO 4） 2需要消耗 2molBa（OH） 2，则发生 KAl（SO 4） 2+2Ba（OH） 22BaSO 4+KAlO 2+2H2O，显然铝元素几乎全部以 AlO2-形式存在于溶液中，故选 D教材 P59 第六题变形8、BA、不溶于水的物质溶解度不为 0，绝对不溶
12、解的物质是不存在的，故 A 错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，故 B 正确；C、物质的溶解性为难溶，则该物质为难溶于水，绝对不溶的物质不存在，故 C 错误；D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于 10-5mol/L，故 D 错误；教材 P599、D。A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是 H3O+）和氢氧根离子，故 A 错误；B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故 B 错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故 C 错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故 D正确教材 P5910、B醋酸与胃舒平的主要成分 A
13、l(OH)3 反应，降低药效，所以不宜食用酸性较强的醋，其他三种物质都是碱性物质。教材 P53 微调11、A 保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，A 的浓度为0.25mol/L，实际 A 的浓度变为 0.3mol/L，说明平衡向生成 A 的方向移动，即向逆反应移动；A、平衡向逆反应移动，B 的转化率降低，正确；B、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即 x+yz，错误；C、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，错误；D、平衡向逆反应移动，C 物质的量减小，故 C 的体积分数下降，错误。教材 P32 改动- 8 -12、BA.该装置中 Fe 作阳极,阳
14、极上 Fe 失电子发生氧化反应生成亚铁离子,加速被腐蚀,故 A 错误;B.该装置中 Fe 作阴极,Fe 电极上溶液中阳离子得电子发生还原反应,所以 Fe 被保护,所以 B选项是正确的;C.该装置中 Fe 易失电子作负极、Sn 作正极,Fe 加速被腐蚀,故 C 错误;D.该装置中 Fe 作阳极,阳极上 Fe 失电子发生氧化反应生成亚铁离子,加速被腐蚀,故 D 错误;所以 B 选项是正确的.教材 P8813、AA. 碱性锌锰电池中 ， 锌失电子作负极 ，MnO 2 得电子作正极，故 A 正确，B 错误；C. 工作时电子从负极经过外电路流向正极， 即电子由 Zn 经外电路流向 MnO2，故 C 错误
15、；D. 锌失电子发生氧化反应 ，MnO 2电极得电子发生还原反应，故 D 错误。教材 P7814、D解：A、锌比铜活泼，锌铜原电池中铜是正极，故 A 正确；B、在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，电解质为铜盐溶液，阴极上析出铜，故 B 正确；C、用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，粗铜中的锌、铁、银、金等金属可与铜分离，故 C 正确；D、用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，可起到提纯铜的目的，故 D 错误。教材 P8315、D温度一定，水的离子积常数一定，常温下，K W=10-14，柠檬水溶液的 pH 是 3，则 c（H +）=10 -3 mol/L，c（OH -）=10 -11mol/L 教材 P5216、
16、AA、通电时，饱和食盐水中氢离子得电子在 c 极上析出，导致 c 极附近氢氧根离子的浓度增大，溶液的碱性增强，所以滴有酚酞的试液会变红，故 A 正确B、通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质导致铜极质量增大；铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以铂极质量不变，故 B 错误C、通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质，铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，导致溶液中氢离子的浓度增大，溶液的 PH 值变小，故 C 错误D、通电时，电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，即溶液中硫酸根离子向铂极移动，故 D 错误17、（）、（1）保温防止热量损失。 （2）环形玻璃棒；H
17、-57.3KJ/mol（3） 偏小 （）、（1）A(g)+2B(g)=C(l)+3D(l) H=-432kJmol-1；（2）3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) H=-859.7kJmol-1。- 9 -18、答案 (1)略 (2)4(3) 向正方向进行 QcK (4)AC (5)不变（学习指导 P39 改编）19、 （）（1）100ml 容量瓶（2） 甲 ，滴入最后一滴 KMnO4溶液变成紫红色，且半分钟内不退色。（3） 0.1000mol/L ，X= 2 （学习指导 P120 改编）（）（1）. Al 3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H (2). 氧化铁(3). 防止 FeSO4 被氧化；抑制 FeSO4的水解（学习指导 P56） 20、 1.负 ;PbO 2+4H+SO42-+2e- PbSO4+2H2O;减小2.2H+2e- H2 ;0.43.Cu-2e- Cu2+ ;不变4.B
