1、- 1 -湖北省崇阳县一中 2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间：90 分钟第 I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题 3分，共 48分）1金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体） 100Kpa，1mol 石墨转化成金刚石需要吸热 1.895KJ据此，试判断在 100Kpa压强下，下列结论正确的为（ ）A 金刚石比石墨稳定 B 1mol 石墨比 lmol金刚石总能量高C 1mol 金刚石比 1mol石墨总能量高 D 石墨和金刚石是碳元素的同位素2已知 H-H键键能为 436kJ/mol，H-N 键键能为 391kJ/mol，根据化学方程式：N 2+
2、3H22NH3，反应 1molN2时放出 92.4kJ的热量，则 NN 键键能是（ ）A 431kJ/mol B 869kJ/mol C 649kJ/mol D 945.6kJ/mol3下列说法正确的是A在 101 kPa时，1 mol C 与适量 O2反应生成 1 mol CO时，放出 110.5 kJ热量，则 C的燃烧热为 110.5 kJ/molB在 101 kPa时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，则 H2的燃烧热为 H285.8 kJ/molC测定 HCl和 NaOH的中和热时，每次实验均应测量 3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应的终
3、止温度D在稀溶液中，OH (aq)H (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ4反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.25 mol/(Ls)，v(B)=27 mol/(Lmin)，v(C)=0.4 mol/(Ls)，v(D)=36 mol/(Lmin)。下列有关反应速率的比较中正确的是A B C D5下列情况下的反应一定能自发进行的是( )AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S06下列有关概念的说法中不正
4、确的是（ ）A增大反应物浓度,活化分子百分数不变,但是可以增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的 NO和 CO等有害气体快速地转化为 N2和 CO2，其原因是催化剂可降低 NO和 CO反应的活化能D溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零7在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2 (g)O 2 (g） 2SO3 (g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ - 2 -）A 图表示的是 t1时刻增大压强对反应速率的影响B 图 表示的是温
5、度对平衡的影响，且 T 甲 小于 T 乙C 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂D 图表示的是 t1时刻加入催化剂对反应速率的影响825时，在密闭容器中合成氨反应如下:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是A 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B 将容器的体积扩大到原来的 2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C 1mol N 2(g)和 3 mol H2(g)的总键能大于 2 mol NH3(g)的总键能D在密闭容器中通入 1mol N2和 3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于 92.4 kJ9
6、某温度下，对可逆反应 2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) H0 的叙述正确的是A加入少量 W，逆反应速率增大，平衡向左移动B增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C温度、体积不变，充入 He气增大压强，反应速率会加快D升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小10700时，H 2（g）CO 2（g） H2O（g）CO（g） 。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2和 CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经 2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（Lmin） ，下列判断不正确的是（ ）起始浓度 甲 乙 丙C（H 2）/mol/L 0.1 0.2 0.2
7、C（CO 2）/mol/L 0.1 0.1 0.2A 平衡时，乙中 CO2的转化率大于 50B 当反应平衡时，丙中 c（CO 2）是甲中的 2倍C 温度升至 800，上述反应平衡常数为 25/16，则正反应为吸热反应D 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入 0.10mol/L H2和 0.20 mol/L CO2，到达平衡时 c (CO)与乙不同11T 1 K时，向容积为 2 L的密闭容器中充入一定量的 CO和 H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据如表（表中 t2t1）所示，下列说法错误的是- 3 -反应时间/min n(CO)/
8、mol n(H2O)/mol0 2.00 3.00t1 0.80t2 1.80A用 H2表示反应在 t1 min内的平均速率为 v(H2)= molL1min110.6tB保持其他条件不变，t 1时向容器中充入 3.00 mol N2，达到平衡时，n(CO 2)=1.20 molC保持其他条件不变，在 t2 min时向容器中再通入 1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时 CO的转化率将增大D温度升至 T2 K，上述反应的平衡常数为 0.70，则正反应的 Hc(H+)c(CH3COOH)B 0.1mol/L 的 NaHA溶液,其 pH=4，则:c(HA -)c(H+)c(H2A)c(
9、A2-)C 某物质溶液由水电离出的 c(H+)=110-amol/L，若 a7时，则该溶液的 pH一定为 14-aD 将 0.2mol/L的某一元 HA溶液和 0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的 pH大于7，则反应后的混合液 2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)16已知 p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A a 点无 MnS沉淀生成B CuS 和 MnS的悬浊液中，c(Cu 2+)/c(Mn2+)=10-20C 向 MnS悬浊液中加入少量 CuCl2固体，c(Mn 2+) 减小D 向含等浓度 ZnCl2
10、和 CuCl2的溶液中逐滴加入饱和 Na2S溶液，先析出的是 ZnS第 II卷（非选择题）二、填空题17(5 分化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4（g）+ 2O 2（g） CO 2（g）+ 2H 2O（g） H=802.3kJmol 1 ，H2O（l） H 2O（g） H= +44kJmol 1 ；则 356g“可燃冰” （分子式为 CH49H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。 （2）联合国气候变化大会于 2009年 12月 718 日在哥本哈根召
11、开。中国政府承诺到 2020年，单位 GDP二氧化碳排放比 2005年下降 40%45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是_（填字母序号） 。A电解水制氢：2H 2O 2H2+O 2B高温使水分解制氢：2H 2O 2H2+O 2C太阳光催化分解水制氢：2H 2O 2H2+O 2- 5 -D天然气制氢：CH 4+H2O CO+3H2用 CO2和氢气合成 CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）H=90.7kJmol 12CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g）H=23.5kJmol 1CO（g）+H
12、2O（g） CO2（g）+H 2（g）H=41.2kJmol 1则 CO2和氢气合成 CH3OCH3（g）和水蒸气的热化学方程式为_ _。18 （6 分）工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 l L的密闭容器中，充入 lmol CO2和 3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0 kJmol -1。测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v( H2 )= _ ，CO 2的转化率=_。（2）该反应的平衡常数表达式 k=
13、 _ 。（3）下列措施中能使 n(CH3OH)n(CO 2)增大的是_ (填编号)。A将 H2O(g)从体系中分离 B充入 He(g)，使体系压强增大C升高温度 D再充入 lmolCO2和 3molH219 （11 分）I.氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H“” 、“ （2 分）(4) 乙 （2 分） B （2 分）20 （16 分）(1) c（NH 4+）c(H +)c（OH -） （2 分）2 c(H +)-2c(OH-) （2 分）10 -6 （1 分）(3)5.210 -5（2 分）23.6 （2 分）21 （14 分）(1) 否（1 分） 过滤（1 分）(2)2FeS + 12H+ + 3MnO2 = 2Fe3+ + 2S + 3Mn2+ + 6H2O （2 分）(3)4.7pH8.8 （2 分） D（1 分）(4)Fe(OH)3 ， Al(OH) 3（2 分） CaF 2（1 分）(5)MnSO4 + 2NaHCO3 = MnCO3 + Na 2SO4 + H2O + CO2（2 分）(6)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明已经洗涤干净（2 分）
