1、实验 一定溶质质量分数的溶液的配制,【实验仪器】托盘天平、镊子或药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。 【实验步骤】 1.用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,2.用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题),【实验误差分析】,【注意事项】 (1)用托盘天平称量时,要注意“左物右码”且左右两盘各放一张大小相同的纸片,称量易潮解或有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称量。 (2)用量筒量取水时,读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 (3)浓硫酸配制成稀硫酸时,要注意将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒搅拌。,例题(2018四
2、川自贡中考)某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:,(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),其中操作错误的是 (填序号)。 (2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ,需称取氯化钠 g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母),读数时视线要与量筒内 保持水平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL,答案 (1) (2)广口瓶 4.5 (3)C 凹液面的最低处,解析 (1)配制50 g 9%氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,配制溶液的正确操作顺序为,在称量药品时应
3、“左物右码”,图中所示操作砝码与药品位置放反了,所以其中操作错误的是。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶;溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制50 g 9%氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50 g 9%=4.5 g。(3)溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为50 g-4.5 g=45.5 g(合45.5 mL),应用规格为50 mL的量筒量取水的体积。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。,拓展设问 (4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是(填序号)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠,AD,解析 (4)A.氯化钠固体不纯,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,正确;B.用生锈砝码称量,会造成实际所取的溶质的质量偏大,则使溶质质量分数偏大,错误;C.溶液具有均一性,装瓶时有少量溶液洒出,溶质质量分数不变,错误;D.溶解时烧杯内壁有水珠,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,正确。,
