1、1尚志中学高一学年下学期 3月月考化 学 试 题相对原子质量： C 12 N14 O 16 S32 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64第 I卷（选择题，共 50分）一、选择题（单选，1-10 每题 2分，11-20 每题 3分，共 50分）11869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表含元素最多的族是第B 族 B碱金属元素是指A 族的所有元素C元素周期表有 18个族 D除短周期外，其他周期均有 18种元素2下列各组物质中化学键的类型相同的是
2、( )A 、 、 B 、 、Hl2Mgl4NHCl 2HO2Na2CC 、 、 D 、 、3OlH3下列有关说法正确的是 （ ）A1mol NaCl 分子中含有 1mol Na+和 1mol Cl-B离子化合物和共价化合物溶于水都能导电C离子键的形成一定有电子的得失DKOH 溶于水电离出 K+ 和 OH- 不是化学变化4下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是( )5下列说法中正确的是（ ）A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B. 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反
3、应D. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H06已知 A2+ 离子共含有 x个中子，A 元素的质量数为 m，则 n克 A2+ 离子共含有电子的物质的量为（ ）2A. mol B. mol C. mol D. molnmx2nmx2mx2nmx7下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）HCl 比 H2S稳定 HClO 氧化性比 H2SO4强 HClO 4酸性比 H2SO4强Cl 原子最外层有 7个电子，S 原子最外层有 6个电子 Cl 2能与 H2S反应生成 S Cl 2与 Fe反应生成 FeCl3，Fe 与 S反应生成 FeS HCl 酸性比 H2S强A B C D8同主族元素
4、形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH 4I是一种白色晶体，下列对 PH4I的叙述中，正确的是 （ ） A. 它是一种共价化合物 B. 它不可能与 NaOH溶液反应C. 它既含离子键又含共价键 D. 它受热时不会分解9下列说法不正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子Cl 2中 35Cl与 37Cl两种核素的个数之比与 HCl中 35Cl与 37Cl的个数之比相等A B C D10五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 W、Y、Z 为同周期元素)。下列说
5、法正确的是 （ ）元素代号 X W Y Z Q原子半径(10 12 m) 37 64 66 70 154主要化合价 1 1 2 5、3 1A由 Q与 Y形成的化合物中只存在离子键 BZ 与 X之间形成的化合物具有还原性C. 由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W 的最高正价为711 航天飞船可用肼(N 2H4)作动力源。已知 1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成 N2和水蒸气时放出 20.05 kJ热量,化学方程式如下:N 2H4+2H2O2=N2+4H 2O。下列说法中错误的是3A.此情况下,液态肼燃烧生成 1 mol N2时放出的热量为 641.6 kJ B.肼(
6、N 2H4)分子中只存在极性共价键C.该反应中肼作还原剂D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量12下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ）A生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应 B稀释浓硫酸；氯化铵和 Ba(OH)28H2O的反应C氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应 D工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧13化学与生产生活息息相关，下列说法正确的有几项（ ）明矾可以用作净水剂，杀菌消毒 SiO 2用途广泛，以 SiO2为主要成分的沙子仍是基本的建筑材料，纯净的 SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料 硅酸钠的水溶液可以做木材防火剂 考古时利用 14C测定文物年代， 2H和 3H用于制造
7、氢弹 在周期表金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 海水中的碘是以 I2的形式存在于海带中 丁达尔效应是由于光的衍射形成的 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比是 3:1）A3 项 B4 项 C5 项 D6 项14下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（ ）随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I 的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成过氧化物 R2O2砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At 与 H2化合最容易根
8、据 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律 碱金属都应保存在煤油中卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A. B. C. D. 全部正确15下列说法正确的是（ ）A冰融化时，分子中 HO键发生断裂4B随着卤素原子序数的增加，卤素单质 X2分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C由于 HO键比 HS键牢固，所以水的熔沸点比 H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定16.已知:1 mo
9、l H 2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ的能量;1 mol I 2蒸气中化学键断裂时需要吸收 151 kJ的能量;由 H原子和 I原子形成 1 mol HI分子时释放 299 kJ的能量。下列判断不正确的是（ ）AI 2蒸气比 H2分子稳定B2 mol HI(g)发生分解反应吸收 11 kJ热量CHI 与 NaOH反应属于放热反应D0.5 mol H 2(g)与 0.5 mol I2(g)完全反应释放出 5.5 kJ热量17根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（ ）A酸性：HClO 4 HBrO4 HIO4 碱性：NaOH KOH RbOHB原子半径：NaOF 离子半径:：
10、Na +O2-F-C稳定性:：HFH 2OH2S 还原性：HCl Mg Al 氧化性：P S Cl 218X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与 W同主族。物质 A、B、C 均由其中三种元素组成，且为中学常见的强电解质，可发生反应 A2B= =C2H 2O。下列推断正确的是( )AW 的氢化物具有强还原性 B单质氧化性：YWCY 与 Z位于同一周期 D1 mol C 中含有的离子数目为 2NA19R、W、X、Y、Z 是同一短周期主族元素，原子序数依次递增。下列说法一定正确的是（m，n 均为整数） （ ）A若 为强碱，则 也为强碱n(OH)m(OH)B若 Y的最低负化合价为2
11、，则 Z的最高正化合价为6C若 为强酸，则 Y是活泼非金属元素nmXD若 X的最高正化合价为5，则五种元素一定都是非金属元素20X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，12乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂” ，化合物 N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )A原子半径： r(Y)r(Z)r(W)B化合物 N中含有非极性共价键CZ 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8电子结
12、构5D含 W元素的盐溶液可能显酸性或中性第 II卷（非选择题，共 50分）21 （14 分）、有下列微粒： ； ； ； ； ； ； ； 。就以上 8种微粒1H2312C16O1839K40Ca回答一下问题：（1）共含有_种核素。 （2）互为同位素的是（填序号）_。（3）中子数相等的微粒是（填序号）_。 （4）形成的水分子共有 种。、 （1）写出电子式：KClO （2）写出结构式：CCL 4 （3）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2： 22. (12分）已知 X、Y、Z、W、V、U 是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X 与 V同主族，且与 W都能形成 A2B、A 2B2型化合物；Z、
13、W 的单质常温下均为无色气体；Y 与 U同主族且 Y原子的 L层电子数是 K层电子数的 2倍。试回答下列问题：（1）写出 U元素在周期表中的位置_；V 离子结构示意图为_。（2）Y、U 的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_。（3）V 的最高价氧化物的水化物不能使用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因是_。(用化学方程式表示)（4）Z 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_（5）X、Y、Z、W 四种元素可组成阴、阳离子数目之比为 11 的离子化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。23 （14 分）用 50mL 0.50mol/L盐酸跟 50mL 0.55m
14、ol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热。（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；溶液温度实验用品t1 t250 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 25.5 50 mL 0.55 molL-1 50 mL 0.5 molL-120 23.5 6（2）重复三次实验，记录的实验数据如表：已知： Q=cm t，反应后溶液的比热容 c为 4.18 kJ -1kg-1，各物质的密度均为 1 gcm-3。计算的中和热为 kJ/mol（3
15、）实验中改用 80mL 0.50mol/L盐酸跟 100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等、 “不相等” ） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成 N、C、Si 的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀 HNO3溶液稀盐酸碳酸钙Na 2SiO3 溶液SiO 2试剂 A为_；试剂 C为_（填序号）（2）乙同学设计的实验所用到试剂 A为_；装置 C中反应的化学方程式为 。24(10 分)已知 A、B、C、D 四种物质均是由短周期元素原子组成
16、的，它们之间有如图所示的转化关系，且 A是一种含有 18电子的微粒，C 是一种含有 10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若 A、D 均是气态单质分子，写出 A与 B反应的化学方程式：_。(2)若 B、D 属同主族元素的单质分子，写出 C的电子式：_。(3)若 B是一种四核含 18电子的分子，D 是一种气态单质分子，则 A的化学式为_，B 的结构式为_。(4)若 A、B 均是含 2个原子核的微粒，其中 B中含有 10个电子，D 中含有 18个电子，则A、B 之间发生反应的离子方程式为_。NaOH溶液 HCl溶液7尚志中学高一学年下学期 3月月考化学参考答案1、选择题（50 分）1 2 3 4
17、5 6 7 8 9 10A C D D D D A C D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C B A B A C A C D二、填空题（50 分）第 II卷（非选择题，共 50分）21 （14 分）（1）8 （2） （3） （4）12、答案略 22. （12 分） （1）第三周期第A 族 （2）SiH 4CH 4（3）SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O （4）氨气分子之间有氢键（5）NH HCO 2OH NH3CO 2H 2O4 3 = = = = = 2323.（14 分）(1)保温、隔热、减少热损失（2）56.8（3）相等（1） (2）H 2O2 O2+2H2S=2S+2H 2O（其他合理答案也可）24.（10 分）(1)2F 22H 2O=4HFO 2(3)N2H4 HOOH(4)HS OH =S2 H 2O8
