1、- 1 -河北省邢台市第八中学 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分)1. 下列说法错误的是（ ） A碱性锌锰电池是二次电池 B铅蓄电池是二次电池 C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D燃料电池的活性物质没有储存在电池内部2根据金属活动性顺序,Ag不能发生反应:2HCl+2Ag 2AgCl+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中,为能实现该反应最恰当的是( )3在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 ( )A锌作阳极，镀件作阴极，溶
2、液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A BC D 5现有 0.01molL 的下列溶液：CH 3COOHNaHCO 3NaHSO 4KOHH 2SO4按 pH 由小到大的顺序排列的是 ( )- 2 -A B C D6铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: 下列有关该电池的说法不正确的是23222FeNiOHFeONiHA.电池的电解液为碱性溶液,正极为 、负极为3iFeB.电池放电时,负极反应为 22eOC.电池充电过程中,阴极附
3、近溶液的 降低pHD.电池充电时,阳极反应为 2322 NiOeNiH7在 298K、100kPa 时，已知：2 22()g()12lClHC22()()4()gO3H则 与 和 间的关系正确的是3H12A . = +2 B = +H3H12C. = -2 D. = - 3128. 用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液 pH 逐渐减小的是（ ）氯化钠溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 稀盐酸硫酸钠溶液 A. B. C. D.9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A在 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液充分震荡：Ag + + I = AgIB
4、氢氧燃料电池的负极反应：O 2 + 2H2O +4e- = 4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2+ + 2e- = CuD钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe - 2e - = Fe2+10. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。关于该电池的叙述正确的- 3 -A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为:C 6H12O6+6H2O-24e- 6CO2+24H +C.放电过程中,H +从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO 2气体5.6L11电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量,其工作原理如图所
5、示,其中 NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是( )A.溶液中 OH-向电极 a 移动B.电极 b 上发生还原反应C.负极的电极反应为 2NH3-6e-+6OH- N2+6H2OD.理论反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 3:412室温下，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动， Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动， c（H +）增大C.向水中加入少量 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动， c（OH -）降低D.向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动， c（OH -）= c（H
6、 +）13. 高铁电池是一种新型可充电电池,高铁电池的总反应为: 24238ZnKFeO.下列叙述不正确的是( )233 4ZnOHFeKOH- 4 -A.放电时每转移 3 电子,正极有 1 被氧化molol24KFeOB.充电时阳极反应为: 35 FeOH2HC.放电时负极反应为: 2Zn2ZnD.放电时正极附近溶液的碱性增强14.一 定 温 度 下 ， 在 恒 容 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： 2A(g) B(g) 3C(g) D(g)， 若 反 应 开始 时 充 入 2 mol A 和 1 mol B， 达 到 平 衡 时 C 的 浓 度 为 a mol/L。 若 维
7、持 容 器 体 积 和 温 度 不 变 ，按 下 列 四 种 配 比 作 为 起 始 物 质 ， 达 到 平 衡 后 ， C 的 浓 度 仍 为 a mol/L 的 是A4 mol A2 mol BB2 mol A1 mol B3 mol C1 mol D C3 mol C1 mol D1 mol BD3 mol C1 mol D15对 “AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)”的 理 解 正 确 的 是A.说 明 AgCl 没 有 完 全 电 离 ， AgCl 是 弱 电 解 质 B.说 明 溶 解 的 AgCl 已 完 全 电 离 ， 是 强 电 解 质C.说 明 Cl 与 Ag
8、的 反 应 不 能 完 全 进 行 到 底 D.说 明 Cl 与 Ag 可 以 完 全 进 行 到 底16醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H CH 3COO ，下列叙述不正确的是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H ) c(OH ) c(CH3COO )B0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH )减小CCH 3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH717. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨做电极电解饱和氯化钠
9、溶液,通电时,为使 被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置。对电源电极名称和消2l毒液的主要成分的判断正确的是( )A. 为正极, 为负极; 和abNaClOlB. 为负极, 为正极; 和- 5 -C. 为阳极, 为阴极; 和abHClONalD. 为阴极, 为阳极; 和18 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取 的电解池示意图如下,电2CuO2CuO解总反应: 。下列说法正确的是( )22uA.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有 0.1 电子转移时,有 0.1 生成molmol2CuO二、填空题（共 40 分，除 21 题每空
10、 1 分，其余每空 2 分）19.在 448时，反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的平衡常数 K1为 49，则该温度下反应 2HI(g) H2(g)I 2(g)的平衡常数 K2为_。20.写出 AlCl3水解反应的离子方程式 21.在一定温度下的密闭容器中发生反应：H 2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热 )（填增大、减小或不变）当反应达到平衡时将容器的温度升高,则 V(正) 、V(逆) , H2的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。22下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol/L CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入
11、生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞 0.01mol/LCH3COONa 溶液显浅红色的原因为 - 6 -(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH 4NO3晶体溶于水时放出热量DNH 4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向 0.01 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、Na 2CO3固体，使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、_(填“左” 、 “右”或“不移动”)。23如图，在银圈和铁圈之间用铂丝连接，联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧
12、杯中央滴入 CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是_(2)产生上述现象的原因是_24根据下式表示的氧化还原反应设计一个原电池Zn(s) + Fe2+(aq) = Zn2+(aq) + Fe(s)(1)装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池装置的简图；(2)注明外电路的电子流向(3)写出 2 个电极上的电极反应 、 25.氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：- 7 -依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_ ；与电源负极相连的电极附近，溶液pH_（选填：不变、升高或下降）。（2）如果粗盐中 SO42-含量较高，必须加钡剂除去，
13、该钡试剂可以是_aBa(OH) 2 bBa(NO 3)2 cBaCl 2（3）工业食盐含 Ca2+、Mg 2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_ 、 （4）电解饱和食盐水的总反应化学方程式为_ 三、计算题（6 分） 26.500 mL Cu(NO3)2溶液中 c(NO3-)= 4.0 molL-1,用石墨作电极电解此溶液 ,当通电一段时间后,阳极收集到 11.2 L 气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为 500 mL,则：（1）上述电解过程中共转移多少摩电子？（2）电解得到的 Cu 的质量是多少？（Cu 的相对原子质量为 64）（3）电解后溶液中 c(H+)是多少？- 8 -高二年级第二学期第一次月考化学试卷参考答案一、A C A A A C A C D B D B A D C BBA二、19. 1/49 20.Al3+ + 3H2O = Al(0H)3 + 3H+21.增大 增大、 减小 不变22.（1）醋酸根水解呈碱性（2）BD (3) 右 左23.银圈表面有红色固体析出，并下沉 构成原电池24.装置略25.（1）2Cl- - 2e =Cl2 升高（2）a c（3） Ca2+ + CO3 2- = CaCO3(4)2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl226.（1）2mol（2）64g（3）4mol/L
