1、- 1 -河北省石家庄市行唐县第三中学 2018-2019 学年第二学期 3 月份考试高一化学一、选择题（每题 3 分，共 60 分）1据国外资料报道，在一种共生矿独居石中，查明有尚未命名的 116 号元素，判断 116号元素应位于周期表中的( ).A第 6 周期A 族 B第 7 周期族C第 7 周期A 族 D第 8 周期A 族2下列各组粒子中，各电子层电子数均达到 2n2个的是( ).ANe、Ar BAl 3 、S 2 CF 、Na DNe、Cl 3已知 118 号元素的离子 aW3 、bX 、cY 2 、dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ).A质子数 cb B离子的还原性
2、Y2 Z C氢化物的稳定性 H2YHZ D原子半径 XW4.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象( )A.18O 31P B.19F 12CC.元素周期表中A 族所有元素的原子 D.元素周期表中第 3 周期元素的所有原子5下列说法正确的是( ).A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6法国里昂的科学家
3、最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” ，也有人称之为“零号元素” 。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ).A该粒子不显电性 B该粒子质量数为 4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大7同周期的 X、Y、Z 3 种元素，已知它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H 2YO4、H 3ZO4，则下列判断正确的是( ).A含氧酸的酸性：H 3ZO4H 2YO4HXO 4 B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由大到小- 2 -8Na、F、Ne 可以归为一类，与它们同类的粒子组是( )
4、.AH 2O、OH BK、H 3O CNH、NH 3H2O DOH、H 2O29在离子 RO3n-中共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是( ).AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn2410A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 元素原子核外电子数比 A 元素原子核外电子总数多 5 个，则 A、B 两元素形成的化合物可表示为( ).ABA 2 BBA 3 CA 3B2 DB 3A211.下列粒子半径大小比较正确的是（）A.Na+Cl-Na+Al3+ C.NaMgAlS D.CsRbKNa12.下列元素中，最高正化
5、合价数值最大的是( )。AC BF CS DNe13.下列粒子半径之比小于 1 的是（ ） 。 Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg)14.有 A、B、C、D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） 。 AABCD BDBAC CBACD DCABD 15下列事实不能说明非金属性 ClI 的是（ ） 。ACl 2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：
6、HClHIC酸性：HClO 4HIO 4 D酸性：HClO 3HIO 316.下列说法错误 的是（ ） 。A原子半径：FMgK B稳定性：PH 3H 2SNH 3 C酸性：H 3PO4H 2SO4HClO 4 D碱性：Al(OH) 3Mg(OH) 2KOH17.某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2 n-2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（ ） 。 A3n10 B123n C3n4 D3n1218下列各组指定原子序数的元素，能形成 A2B3型化合物的是（ ） 。- 3 -A6 和 8 B11 和 9 C12 和 17 D13 和 819.A、B、C 为三种短周期元素.A、
7、B 在同周期,A、C 的最低价离子分别为 A2-和 C-,B2+和 C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )A.原子序数:BCA B.原子半径:ABCC.离子半径:A 2-C -B 2+ D.原子核外最外层电子数:ACB20.某周期的第A 族元素的原子序数为 x,那么同一周期第A 族元素的原子序数为( )A.肯定是 x+2 B.肯定是 x+2 或 x+8 或 x+32C.肯定是 x+2 或 x+12 或 x+26 D.肯定是 x+2 或 x+10 或 x+26二、填空题（共 32 分）21.A、B、C、D、E、F 六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A 与 D同主
8、族,B 与 E 同主族,C 与 F 同主族。且 C 与 F 能形成原子个数比为 21 的化合物 M 和原子个数比为 3:1 的化合物 N。已知 E 元素为地壳中含量居第 2 位的元素,D 为金属。（1）写出下列元素符号:A_,B_,C_,D_,E_,F_。（2）M 能在一定条件下生成 N,写出反应的化学方程式:_。（3）写出 F 在元素周期表中的位置:_。（4）写出工业上用 B 来制备单质 E 的化学方程式:_22.下表是元素周期表的一部分,请回答:I A II A III A IV A V A VI A VII A 01 2 3 4 （1）元素的原子结构示意图为_;元素的名称为_.（2）在这
9、些元素中,化学性质最活泼的金属元素是_(填元素符号,下同),最不活泼的元素是_;原子半径最小的元素是_.（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_(填化学式,下同);具有两性的是_.三、计算题(8 分)23.取 2.8 g 某元素的单质 X 在一定条件下与氧气充分作用,得到 6 g 化合物 XO2。试通过计算确定该元素在元素周期表中的位置。- 4 -高一化学月考答案一、 选择题1-5 CCBCB6-10CBACD11-15BCABD16-20BDDCC二、填空题21.答案：1.H; C; O; Na; Si; S; 2.2SO 2+O2 2SO33.第 3 周期A 族; 4.C
10、+SiO 2 Si+2CO解析：22.答案：1. ;溴2.K; Ar; H; 3.HClO4、Al(OH) 34.;解析：根据号元素在元素周期表中的位置可判断各元素分别为H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br.根据元素周期律可判断最活泼的金属元素是位于左下角的 K,最不活泼的元素应为稀有气体元素 Ar,原子半径最小的为 H;酸性最强的是 HClO4,具有两性的是 Al(OH)3.三、计算题23.答案：n(O) = (6 g-2. 8 g) 16 g/mol= 0. 2 mol, n (X) = 0. 1 mol, M(X) = 2. 8 g/0. 1 mol = 28g/mol,故 X 为 Si 元素。- 5 -
